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2018-2019学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法——粗盐提纯 课件(17张)

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  • 卖家[上传人]:小**
  • 文档编号:61648922
  • 上传时间:2018-12-08
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    • 1、生活的必需品-食盐,在实验室中是如何提纯的呢?,粗盐提纯,粗盐提纯实验中应用到哪些仪器_, (1)称量 仪器:镊子,托盘天平(左物右码) 量筒,移液管,1.下列实验目的能够实现的() A 用托盘天平称取5.23gNaCl固体 B 用50ml的量筒量取30.12ml的水 C 向小试管中加入100ml的稀盐酸 D 用滴管取约1ml的溶液 2.某学生欲称取5.5g的食盐晶体,但在实验时将食盐晶体和砝码放反了,则该同学实际称的食盐晶体有()(1g以下用砝码) A 6.5g B 6g C 4.5g D 5.5g,D,c,粗盐提纯,2.溶解 仪器:烧杯,玻璃棒 3.过滤,过滤的目的(适用范围)是什么? 过滤的原理是什么? 过滤操作需要哪些仪器? 进行过滤操作时要注意哪些问题?,(一贴、二低、三靠),滤纸与漏斗应 紧贴无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,玻璃棒靠在 三层滤纸上,漏斗下端紧靠 烧杯内壁,倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒,过滤操作中应注意的问题,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅)。 *加热至剩余少量液体时,应停止

      2、加热,利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫上石棉网。,粗盐提纯,分离溶于溶剂中的固体溶质,4.蒸发 仪器:,粗盐的提纯,粗盐逐渐溶解,溶液略显浑浊,2、过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊,再过滤一次,不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一烧杯中,滤液澄清,3、蒸发:将滤液转入蒸发皿,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌溶液。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干,1、溶解: 称取4克粗盐加入约12mL水中,边加用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止,水分蒸发,蒸发皿中逐渐析出白色固体,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐),过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,离子的检验:,1、原理: 根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体、沉淀等)进行离子鉴定的过程。,2、步骤: (1)观察试样的外观(颜色、状态等); (2)将试样(固体)配成溶液,取出少许进行

      3、检验; (3 )选择合理的试剂(要求反应灵敏、现象明显); (4)排除某些共有现象的干扰。,NH4+,CO32-,Fe3+,Cu2+,Fe2+, MnO4-,SO42-,Cl-,SO42-的检验方法:,操作:先加入稀盐酸酸化,再加入可溶性 钡盐(BaCl2)溶液。,现象:出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。,结论:存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰!,CO32-的检验方法:,操作:加入稀HCl,将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水,现象:澄清石灰水变浑浊,结论:存在CO32 -(?),牛刀小试,C,如何除去al的杂质,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质?,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量,加盐酸前必须过滤,过滤,过滤,过滤,化学除杂,除杂原则: *不增(尽量不引入新杂质) *不减(尽量不损耗被提纯的物质) *易分离(生成完全不溶物或气体) *易复原(除去各种杂质,还原到目标产物),注意:除杂试剂要适当过量;过量试剂必须除去,除杂途径要最佳(试剂的先后顺序)!,牛刀小试,提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ),A 加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液补加适量硝酸 C 加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液补加适量硝酸 D 加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸,D,

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