高二化学上学期期末考试试题(含解析)
我带领班子成员及全体职工,积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习,同时认真学习业务知识,全面提高了自身素质,增强职工工作积极性,杜绝了纪律松散广东省汕头市潮阳区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 新修本草是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃烧之赤色”据此推测,“青矾”的主要成分为( )A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O )【答案】B考点:考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。2. NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16g甲醇(CH3OH)中存在的共价键总数为2NAB. 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中,OH总数少于2NAC. 71g氯气与足量的NaOH反应,转移的电子总数为2NAD. 1L1.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数为3NA【答案】B【解析】1个甲醇分子中含有5个共价键,16g甲醇的物质的量是0.5mol,存在的共价键总数为2.5NA,故A错误;氨水是弱电解质,所以标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中,OH总数少于2NA,故B正确;71g氯气的物质的量是1mol,71g氯气与足量的NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠,转移的电子总数为NA,故C错误;Al3+水解,所以1L1.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于3NA,故D错误。3. 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是A. 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷D. 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH3【答案】C【解析】苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和溴化氢,属于取代反应,故A错误;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于氧化反应,故B错误;乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷,属于加成反应,故C正确;加成反应是双键两端的碳原子直接连上其它原子或原子团,所以2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2CHClCH3,不属于加成反应,故D错误。4. 25时,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A. 0.1molL1的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32、NO3B. pH=13的溶液中:Na+、NH4+、 Cl、NO3C. c(OH)=1×1013molL-1的溶液中:Mg2+、K+、CI、SO42D. 无色透明溶液中:Ca2+、NH4+、MnO4、SO42【答案】C【解析】A. 0.1molL-1的AlCl3溶液中含有大量的Al3+,Al3+、CO32-能够发生双水解反应,不能大量共存,故A错误;B. pH=13的溶液中含有大量的OH-,OH-、NH4+能够反应生成NH3·H2O,不能大量共存,故B错误;C. c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液显酸性,在酸性溶液中Mg2+、K+、Cl-、SO42-离子间不发生反应,能够大量共存,故C正确;D. MnO4-是紫红色的,与无色透明溶液不吻合,故D错误;故选C。5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期序数,Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是A. 原子半径:X>Y>Z>WB. 单质沸点:W>Y>ZC. 简单氢化物的还原性:Y>Z>WD. W、X、Z的离子均能促进水的电离【答案】B【解析】W-与Ne具有相同的电子曾结构,W是F元素;W、X、Y、Z的原子序数依次增加,X、Y、Z一定位于第三周期,X的族序数等于周期数,X是Al元素;Y与Z最外层电子数之和为10,Y、Z分别是Si、S;原子半径:Al>Si>S>F,故A正确;单质沸点:Al>Si>F2,故B错误;简单氢化物的还原性:SiH4>H2S>HF,故C正确;F-、Al3+、S2-均能水解促进水的电离,故D正确。6. 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下,判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30×107 K2=5.61×10112.4×109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据碳酸和次溴酸的电离常数可知,酸性H2CO3> HBrO > HCO3-;根据强酸制弱酸的规律HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3,故正确;酸性H2CO3> HBrO, HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳,故错误;酸性H2CO3> HBrO > HCO3-,所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO,故正确;酸性H2CO3> HBrO,HBrO和NaHCO3不反应,故错误;选D。点睛:已知,酸性H2CO3 > HCO3-> ,根据强酸制弱酸的规律,向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和苯酚,通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠和苯酚;苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠,苯酚和碳酸氢钠不反应。7. 常温下,用0.10 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点和点所示溶液中: c(CH3COO)+c(CN)=c(HCN)+c(CH3COOH)B. 点和点所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)C. 点和点所示溶液中:c(CH3COO)>c(CN)D. 点和点所示溶液中都有:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】根据物料守恒,点和点所示溶液中c(CH3COO) +c(CH3COOH) =c(HCN) +c(CN),故A错误;点溶液呈中性c(Na+)=c(CH3COO) >c(OH)=c(H+),点是醋酸钠溶液:c(Na+)>c(CH3COO) >c(OH)>c(H+),故B错误;点溶液呈酸性c(CH3COO)> c(Na+),点溶液呈碱性:c(Na+)>c(CN),所以点和点所示溶液中:c(CH3COO)>c(CN),故C正确;根据电荷守恒,点和点所示溶液中都有:c(CH3COO)+c(OH)= c(Na+)+c(H+),故D错误。8. (1)某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题: 写出上述反应的离子方程式:_。上述实验是探究_对化学反应速率的影响;上述实验是探究_对化学反应速率影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为_;表格中的“乙”填写t/s,其测量的是_。实验中对“乙”重复测量三次,所得数值分别13.6,13.5,13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_ 。已知实验50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出实验25时c(MnO)t的变化曲线示意图。_(2)测定中和热的实验装置如图II所示。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_(中和热数值为57.3 kJ/mol):取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.9226.226.426.330.6325.925.925.929.5426.426.226.330.0近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·)。则中和热H=_kJ/mol(列出计算式)。能引起中和热偏高的原因是(填字母)_。A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应,D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数【答案】 (1). 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O (2). 温度 (3). 催化剂 (4). 0.5 (5). 溶液褪色所需时间 (6). 5.0×104 mol·L1·s1 (7). (8). 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol 或H2SO4(aq)2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ/mol (9). (10). A【解析】试题分析:(1)MnO4-被H2C2O4还原为Mn2+,H2C2O4被氧化为CO2气体;实验的变量是温度;实验比实验多加0.1g催化剂 MnSO4;实验是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响,应控制KMnO4的浓度相同;要计算反应速率,需测量高锰酸钾溶液褪色所需时间;根据 计算v(KMnO4);实验的反应温度比实验低,所以反应速率慢,褪色消耗时间多;(2)中和热是生成1mol水放出的热量;第2次实验数据明显偏离正常的误差范围,根据1、3、4三次实验数据计算平均温度差,根据Q=mcT计算60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应放出的热量;中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,依据Q=Q=mcT来逐