高二化学上学期期末考试试题（含解析）

1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散广东省汕头市潮阳区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. KAl(SO4)212H2O D. Fe2(SO4)39H2O）【答案】B考点：考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。2. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB. 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH总数少于2NAC. 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD. 1L1.5molL-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA【答案】B【解析】1个甲醇分子中含有5个共价键，16g甲醇的物质的量是0.5mol，存在的共价键总数为2.5NA，故A错误；氨水

2、是弱电解质，所以标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH总数少于2NA，故B正确；71g氯气的物质的量是1mol，71g氯气与足量的NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠，转移的电子总数为NA，故C错误；Al3+水解，所以1L1.5molL-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于3NA，故D错误。3. 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是A. 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷D. 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2 CHClCH3【答案】C【解析】苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，故B错误；乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故C正确；加成反应是双键两端的碳原子直接连上其它原子或原子团，所以2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH2CHClCH3，不属于加成反应，故D错误。4. 25时，下列各组离子在指定溶液中

3、一定能够大量共存的是A. 0.1molL1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32、NO3B. pH=13的溶液中：Na+、NH4+、 Cl、NO3C. c(OH）=11013molL-1的溶液中：Mg2+、K+、CI、SO42D. 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4、SO42【答案】C【解析】A. 0.1molL-1的AlCl3溶液中含有大量的Al3+，Al3+、CO32-能够发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B. pH=13的溶液中含有大量的OH-，OH-、NH4+能够反应生成NH3H2O，不能大量共存，故B错误；C. c(OH-)=110-13molL-1的溶液显酸性，在酸性溶液中Mg2+、K+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D. MnO4-是紫红色的，与无色透明溶液不吻合，故D错误；故选C。5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是A. 原子半径：XYZWB. 单质沸点：WYZC. 简单氢化物的还原性：YZWD. W、X、

4、Z的离子均能促进水的电离【答案】B【解析】W-与Ne具有相同的电子曾结构，W是F元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z一定位于第三周期，X的族序数等于周期数，X是Al元素；Y与Z最外层电子数之和为10，Y、Z分别是Si、S；原子半径：AlSiSF，故A正确；单质沸点：AlSiF2，故B错误；简单氢化物的还原性：SiH4H2SHF，故C正确；F-、Al3+、S2-均能水解促进水的电离，故D正确。6. 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30107 K2=5.6110112.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据碳酸和次溴酸的电离常数可知，酸性H2CO3 HBrO HCO3-；根据强酸制弱酸的规律HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3，故正确；酸性H2CO3 HBrO， HBrO和Na2CO3反应不能生成二氧化碳

5、，故错误；酸性H2CO3 HBrO HCO3-，所以NaBrO与CO2反应只能生成NaHCO3和HBrO，故正确；酸性H2CO3 HBrO，HBrO和NaHCO3不反应，故错误；选D。点睛：已知，酸性H2CO3 HCO3- ，根据强酸制弱酸的规律，向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和苯酚，通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠和苯酚；苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，苯酚和碳酸氢钠不反应。7. 常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点和点所示溶液中： c(CH3COO)+c(CN)=c(HCN)+c(CH3COOH)B. 点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】根据物料守恒，点和点所示溶液中c(CH3COO) +c(CH3COOH) =c(HCN) +c(CN)，故A错误

6、；点溶液呈中性c(Na+)=c(CH3COO) c(OH)=c(H+)，点是醋酸钠溶液：c(Na+)c(CH3COO) c(OH)c(H+)，故B错误；点溶液呈酸性c(CH3COO) c(Na+)，点溶液呈碱性：c(Na+)c(CN)，所以点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)，故C正确；根据电荷守恒，点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)= c(Na+)+c(H+)，故D错误。8. （1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/乙2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题： 写出上述反应

7、的离子方程式：_。上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探究_对化学反应速率影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是_。实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_ 。已知实验50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时c(MnO)t的变化曲线示意图。_（2）测定中和热的实验装置如图II所示。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_（中和热数值为57.3 kJ/mol）：取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.9226.226.426.330.6325.925.925.929.5426.426.226.330.0近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密

8、度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H=_kJ/mol（列出计算式）。能引起中和热偏高的原因是（填字母）_。A实验装置保温、隔热效果差B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数【答案】 (1). 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O (2). 温度 (3). 催化剂 (4). 0.5 (5). 溶液褪色所需时间 (6). 5.0104 molL1s1 (7). (8). 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol 或H2SO4(aq)2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ/mol (9). (10). A【解析】试题分析：（1）MnO4-被H2C2O4还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2气体；实验的变量是温度；实验比实验多加0.1g催化剂 MnSO4；实验是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，应控制KMnO4的浓度相同；要计算反应速率，需测量高锰酸钾溶液褪色所需时间；根据 计算v(KMnO4)；实验的反应温度比实验低，所以反应速率慢，褪色消耗时间多；（2）中和热是生成1mol水放出的热量；第2次实验数据明显偏离正常的误差范围，根据1、3、4三次实验数据计算平均温度差，根据Q=mcT计算60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液反应放出的热量；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，依据Q=Q=mcT来逐

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