（渝冀闽）2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力课件 苏教版必修2

第2课时 共价键 分子间作用力,专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力,学习目标 1.知道共价键、极性键的概念和实质。 2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。 2.变化观念与平衡思想：从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,两个氯原子间形成共用电子对,两个氯原子均达到8e稳定结构,1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程,一、共价键与共价化合物,两个氯原子各提供一个电子,形成稳定的氯气分子,请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程： 。,(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程,请你用电子式表示HCl的形成过程： 。,相关视频,2.共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素： 成键微粒：原子。 成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类,共用电子对,3.共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物 非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。 酸：如H2SO4、HNO3等。 大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。,共用电子对,4.共价分子的电子式与结构式 (1)常见分子的电子式和结构式,(2)用电子式表示共价分子的形成过程 H2： 。 NH3： 。 CO2： 。,(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。,例1 下列叙述中，不正确的是 A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和NaCl晶体熔化时均要破坏离子键 D.H2SO4熔融态不导电,解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。,答案,解析,例2 下列分子的电子式书写正确的是 A.氨气 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳,答案,(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。,1.化学键 (1)化学键概念：使 的作用力。 (2)分类,离子相结合或原子相结合,二、化学键与分子间作用力,断裂,形成,2.分子间作用力 (1)概念：分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。 (2)主要特征：广泛存在于分子之间；只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力远远比化学键弱；由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。,分子聚集,范德华力,3.氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,氢键,强,较强,弱,升高,化学键、分子间作用力和氢键的比较,例3 (2018·厦门外国语学校4月月考)关于化学键的下列叙述中，正确的是 化学键只存在于分子之间 化学键只存在于相邻原子或离子之间 离子键是一种静电作用 化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A. B. C. D.,答案,解析,解析 离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确； 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故正确； 离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故正确； 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确； 含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，不正确。,例4 下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.食盐和冰的熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中,答案,解析,解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确； 干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B项错误； 食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误； 食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“×”) (1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( ) (2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( ) (3)由电离方程式HCl=HCl可知，HCl分子中存在离子键( ) (4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂 ( ) (5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( ),答案,1,2,3,4,5,6,×,×,×,(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键( ) (7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ( ) (8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ) (9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( ) (10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( ),答案,1,2,3,4,5,6,×,×,2.关于共价键的说法正确的是 A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中只存在共价键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的AlCl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的HH键和ClCl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。,3.(2017·广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，错误； 只含有共价键的化合物是共价化合物，正确； 共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，正确； 只含有共价键的化合物一定是共价化合物，错误； 离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，正确；故A正确。,1,2,3,4,5,6,4.(2018·赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是 A.次氯酸的结构式：HOCl B.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O=C=O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A正确；,1,2,3,4,5,6,氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为 ，故B错误；,二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；,氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：H· ，故D错误。,5.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B.NaCl颗粒被粉碎 C.I2升华 D.NaOH溶于水,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 C项，I2升华破坏分子间作用力； D项，NaOH溶于水破坏离子键。,6.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 N2分子内含有叁键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为 。,(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。,答案,解析,Fe,解析 Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。,1,2,3,4,5,6,(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。,答案,解析,离子键和共价键,1,2,3,4,5,6,解析 KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元 素，原子结构示意图为 。,