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(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力课件 苏教版必修2

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    • 1、第2课时 共价键 分子间作用力,专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力,学习目标 1.知道共价键、极性键的概念和实质。 2.学会用电子式表示共价分子的形成过程,用结构式表示简单的共价分子结构。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析:能用电子式说明物质的组成,表示共价化合物的形成过程。 2.变化观念与平衡思想:从不同的视角认识物质构成的多样性,会分析物质变化中化学键的可能变化。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,两个氯原子间形成共用电子对,两个氯原子均达到8e稳定结构,1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程,一、共价键与共价化合物,两个氯原子各提供一个电子,形成稳定的氯气分子,请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程: 。,(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程,请你用电子式表示HCl的形成过程: 。,相关视频,2.共价键 (1)概念:原子间通过 所形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素: 成键微粒:原子。 成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素。 成键条件:成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类,共用电子对,3.共价

      2、化合物 (1)概念:以 形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物 非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。 非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等。 酸:如H2SO4、HNO3等。 大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等。,共用电子对,4.共价分子的电子式与结构式 (1)常见分子的电子式和结构式,(2)用电子式表示共价分子的形成过程 H2: 。 NH3: 。 CO2: 。,(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键,只有共价键。,例1 下列叙述中,不正确的是 A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和NaCl晶体熔化时均要破坏离子键 D.H2SO4熔融态不导电,解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键,但不属于化合物;某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。,答案,解析,例2 下列分子的电子式书写正确的是 A.氨气 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳

      3、,答案,(3)化学反应的本质:一个化学反应过程,本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。,1.化学键 (1)化学键概念:使 的作用力。 (2)分类,离子相结合或原子相结合,二、化学键与分子间作用力,断裂,形成,2.分子间作用力 (1)概念:分子间存在一种把 在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称 。 (2)主要特征:广泛存在于分子之间;只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中;分子间作用力远远比化学键弱;由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。,分子聚集,范德华力,3.氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化,这种相互作用叫 。 (2)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ,比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ,对物质的水溶性有影响,如氨极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,氢键,强,较强,弱,升高,化学键、分子间作用力和氢键的比较,例3 (2018厦门外国语学校4月月考)关

      4、于化学键的下列叙述中,正确的是 化学键只存在于分子之间 化学键只存在于相邻原子或离子之间 离子键是一种静电作用 化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A. B. C. D.,答案,解析,解析 离子化合物、共价化合物等都含有化学键,分子之间存在分子间作用力,故不正确; 化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用,故正确; 离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用,相互吸引相互排斥,故正确; 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,故不正确; 含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,所以正确,不正确。,例4 下列物质发生变化时,所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.食盐和冰的熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中,答案,解析,解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力,A项正确; 干冰受热变成气体克服分子间作用力,氯化铵受热变成氯化氢和氨气,破坏化学键,B项错

      5、误; 食盐熔化时,破坏了离子键,冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键,C项错误; 食盐溶解在水中,破坏了化学键,葡萄糖溶解在水中,破坏了分子间作用力,D项错误。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)化学键既可存在于原子之间,又可存在于分子之间( ) (2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( ) (3)由电离方程式HCl=HCl可知,HCl分子中存在离子键( ) (4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时,均发生化学键的断裂 ( ) (5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键( ) (7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ( ) (8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ) (9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( ) (10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.关于共价键的说法正确的是 A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键 B.由共价键形成的

      6、分子可以是单质分子,也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中只存在共价键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 金属和非金属化合时也能形成共价键,如AlCl3分子中的AlCl键是共价键;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键;H2、Cl2分子中的HH键和ClCl键都是共价键;稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构,不存在共用电子对,所以无共价键。,3.(2017广东揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是 含金属元素的化合物一定不是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 含金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,错误; 只含有共价键的化合物是共价化合物,正确; 共价化合物只含有共价键,一定不含离子键,正确; 只含有共价键的化合物一定是共价化合物,错误; 离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠含有离子键和共价键,正确;故A正确。,1,2

      7、,3,4,5,6,4.(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中,正确的是 A.次氯酸的结构式:HOCl B.氮气的电子式: C.CO2分子的电子式:O=C=O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 Cl只能形成一对共用电子对,次氯酸的结构式为HOCl,故A正确;,1,2,3,4,5,6,氮气中存在氮氮叁键,氮气的电子式为 ,故B错误;,二氧化碳属于共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为 ,故C错误;,氯化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,氯原子最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程:H ,故D错误。,5.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是 A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B.NaCl颗粒被粉碎 C.I2升华 D.NaOH溶于水,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 C项,I2升华破坏分子间作用力; D项,NaOH溶于水破坏离子键。,6.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 N2分子内含有叁键,氮原子间形成三对共用电子对,其电子式为 。,(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。,答案,解析,Fe,解析 Na与Fe2O3发生置换反应,故生成的还原产物为Fe。,1,2,3,4,5,6,(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_,K的原子结构示意图为_。,答案,解析,离子键和共价键,1,2,3,4,5,6,解析 KClO4是离子化合物,含有离子键、极性共价键;K属于19号元 素,原子结构示意图为 。,

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