(渝冀闽)2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力课件 苏教版必修2
34页1、第2课时 共价键 分子间作用力,专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力,学习目标 1.知道共价键、极性键的概念和实质。 2.学会用电子式表示共价分子的形成过程,用结构式表示简单的共价分子结构。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析:能用电子式说明物质的组成,表示共价化合物的形成过程。 2.变化观念与平衡思想:从不同的视角认识物质构成的多样性,会分析物质变化中化学键的可能变化。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,两个氯原子间形成共用电子对,两个氯原子均达到8e稳定结构,1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程,一、共价键与共价化合物,两个氯原子各提供一个电子,形成稳定的氯气分子,请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程: 。,(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程,请你用电子式表示HCl的形成过程: 。,相关视频,2.共价键 (1)概念:原子间通过 所形成的强烈的相互作用。 (2)成键三要素: 成键微粒:原子。 成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素。 成键条件:成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类,共用电子对,3.共价
2、化合物 (1)概念:以 形成分子的化合物。 (2)四种常见的共价化合物 非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。 非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等。 酸:如H2SO4、HNO3等。 大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等。,共用电子对,4.共价分子的电子式与结构式 (1)常见分子的电子式和结构式,(2)用电子式表示共价分子的形成过程 H2: 。 NH3: 。 CO2: 。,(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键,只有共价键。,例1 下列叙述中,不正确的是 A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和NaCl晶体熔化时均要破坏离子键 D.H2SO4熔融态不导电,解析 部分非金属单质如O2、N2中含有共价键,但不属于化合物;某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。,答案,解析,例2 下列分子的电子式书写正确的是 A.氨气 B.四氯化碳 C.氮气 D.二氧化碳
3、,答案,(3)化学反应的本质:一个化学反应过程,本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。,1.化学键 (1)化学键概念:使 的作用力。 (2)分类,离子相结合或原子相结合,二、化学键与分子间作用力,断裂,形成,2.分子间作用力 (1)概念:分子间存在一种把 在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称 。 (2)主要特征:广泛存在于分子之间;只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中;分子间作用力远远比化学键弱;由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。,分子聚集,范德华力,3.氢键 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化,这种相互作用叫 。 (2)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种 的分子间作用力。氢键比化学键 ,比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ,对物质的水溶性有影响,如氨极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,氢键,强,较强,弱,升高,化学键、分子间作用力和氢键的比较,例3 (2018厦门外国语学校4月月考)关
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