2018-2019学年度（上）高一期中试题

佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 1 页 共 5 页 佛山市第一中学佛山市第一中学 2018-2019 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高一年级化学试题高一年级化学试题 命题人：叶承军 审题人：罗勤 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。 可能用到的原子量可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分第一部分 选择题选择题 (共共 60 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1实验室金属钠着火用什么方法来扑灭 A用泡沫灭火器 B用水扑灭 C用干燥的沙子盖灭 D用煤油 2下列物质在一定条件下能够导电，但不是 电解质的是 A铝 B食盐 CH2SO4 D蔗糖 3下列不能用胶体的有关知识解释的是 A早晨的阳光从树林透过可以看到“光路” B在河流入海处易形成沙洲 C往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 4下列说法正确的是 A B C D A装置 A 可用于实验室制取蒸馏水，从 a 处通入冷却水 B装置 B 可用于分离苯和水，且有机层由分液漏斗的上口倒出 C装置 C 可用于除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl D装置 D 可用于分离溴和 CCl4的混合溶液 5若用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A通常状况下，1mol 任何物质都约含 NA个分子 B1mol/L 的 CaCl2溶液中含有的 Cl-数目为 2 NA个 C常温常压下，18gNH4+中所含的质子数为 11NA个 D标准状况下，11.2L 的 H2O 中含有的氢原子数为 3 NA个 6下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 2 页 共 5 页 ACuOCu BFeFeCl2 CHNO3NO2 DAl2O3NaAlO2 7在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物 Z，则 该化合物的化学式为 AXY B XY3 CX3Y DX2Y3 8如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度是 A11.8 mol/L B8.4 mol/L C3 mol/L D0.5 mol/L 9已知某溶液中 c(Al3 )0.2mol/L，c(Mg2)0.3mol/L，c(Cl)0.4mol/L，如果溶液中还 有 SO42-，那么 c(SO42-)应为 A0.1mol/L B0.3mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L 10某工厂用提取粗盐后的盐卤 （主要成分为 MgCl2） 制备金属镁，其工艺流程如下图所示。 下列说法中，错误的是 A操作发生的反应为非氧化还原反应 B在实验室进行操作时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C操作是蒸发浓缩、冷却结晶 D在整个制备过程中未发生置换反应 11取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等 量氢气。则两份铝粉的质量之比为 A 1: 2 B1: 3 C3 : 2 D1 : 1 12将 20mL 3mol· L1 NaCl 溶液与 30mL 1mol· L1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶 液体积之和） ，则混合后溶液中 Cl的物质的量浓度为 A3mol· L1 B2mol· L1 C1.5mol· L1 D1mol· L1 13在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A NH4+、K+ 、MnO4-、 Cl- BBa2+ 、Na+ 、SO42- 、NO3 - C K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- DNa+ 、K+ 、CO 3 2- 、SO42- 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 3 页 共 5 页 14下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是 选项 陈述 I 陈述 A 铝比铁活泼 通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀 B 钠比铜活泼 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜 C 与水反应时，钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D Al2O3的熔点高于 Al 的熔点 铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来 15能够用离子方程式：Ca2+CO32 = CaCO3表示的反应是 A石灰乳和碳酸钠溶液反应 B澄清石灰水和足量 NaHCO3溶液反应 C氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D硝酸钙溶液和少量 CO2反应 16下列过程的离子方程式正确的是 A氨水与醋酸的反应：NH3· H2OH+ NH4+ H2O B铜与 AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ Ag C往一定量 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀： H+SO42-OH-Ba2+ BaSO4H2O D铁屑溶于稀盐酸中：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 17金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2， 若 CuFeS2中 Cu、Fe 的化合价都为+2，下列说法正确的是 A方框中的物质是 CuS BCuFeS2仅作还原剂 CSO2既是氧化产物，又是还原产物 D若有 1mol O2参加反应，则反应中有 4mol 电子转移 18在一定条件下，PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2+。则生成 1 mol Cr 2O7 2时，反 应所需 PbO2的物质的量为 A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol 19用1L 0.1 mol· L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种 溶液中的 SO42-完全转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是 A323 B131 C313 D 123 20已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应不可能 发生的是 ACo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O BCl2FeI2FeCl2I2 C3Cl26FeI22FeCl34FeI3 D2Fe3 2I-2Fe2I 2 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 4 页 共 5 页 第二部分非选择题第二部分非选择题 （共（共 40 分）分） 21（9 分）用 10 mol/LH2SO4配制 480mL1mol/LH2SO4，有如下几个操作： 计算并量取 x mL10 mol/LH2SO4，稀释； 将稀释后的溶液转入 y mL z 中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并转入容量瓶。 （1）请填写上述步骤中 x、y、z 分别是：x_；y_；z_。 （2）操作步骤正确的顺序为_。（填序号） （3）操作中摇匀方法正确的是_。（见右图） （4）操作中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是： 加蒸馏水至液面距刻度标线 12cm 处，改用胶头滴管 小心滴加蒸馏水至_。 （5）若没有进行操作，则所配溶液的浓度_ （填偏高、偏低或不影响，下同） ；操作中定容时俯 视刻度线，则所配溶液的浓度_。 22 （10 分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实 验室中，从海带里提取碘的流程如下： （1）步骤发生的是置换反应，其离子方程式为：_，由此判断还原 性 Cl- I-（填或） 。 （2）步骤浸泡过程中，往往会适当加热，其目的是 。 （3）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。 （4）步骤提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_(填字母序)。 A四氯化碳 B酒精 C醋酸 D煤油 （5）步骤除了获得晶态碘外，还要回收有机溶剂，可以通过_(填操作名称)实现。 海藻 海藻灰 海藻灰 悬浊液 含碘离 子溶液 残渣 含碘的 水溶液 含碘有 机溶液 晶态碘 灼烧 浸泡 过量Cl2 后期处理 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 5 页 共 5 页 23 （12 分）图 1 是课本还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图。 （1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式， 并用单线桥标出电子转移方向及数目 ：_； 其中氧化剂为 ，氧化产物为_； （均写化学式） 标况下，生成气体 2.24L，则消耗 Fe 的质量为_g。 （2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是： _。 若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为： _。 某同学设计图 2 装置进行铁与水蒸气反应的实验。 （图中部分夹持及尾气处理装置略） （3）图 1 装置中湿棉花的作用与图 2 中_相同。(填A、B、C、D) （4）装置 D 的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂。 24（9 分）已知某溶液中含有 CO3 2-、SO 4 2-、Cl-（忽略其他离子），实验小组只取一次 只取一次 溶液 便能够把三种离子逐一逐一 检验出来。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：澄清石灰水，01 mol L-1 BaCl2溶液，01 mol L-1 Ba(NO3)2溶液， 01 mol L-1AgNO3溶液，稀 H2SO4，稀 HNO3，稀盐酸 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1 取少量溶液于试管中； 步骤 2 往试管中加入 ， 充分振荡； ； 步骤 3 继续往试管中加入 ， 充分振荡，静置； ； 步骤 4 继续往试管中加入 。 。