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2018-2019学年度(上)高一期中试题

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    • 1、佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 1 页 共 5 页 佛山市第一中学佛山市第一中学 2018-2019 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高一年级化学试题高一年级化学试题 命题人:叶承军 审题人:罗勤 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分,考试时间90分钟。 可能用到的原子量可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分第一部分 选择题选择题 (共共 60 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题,每小题小题,每小题 3 分,共分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意) 1实验室金属钠着火用什么方法来扑灭 A用泡沫灭火器 B用水扑灭 C用干燥的沙子盖灭 D用煤油 2下列物质在一定条件下能够导电,但不是 电解质的是 A铝 B食盐 CH2SO4 D蔗糖 3下列不能用胶体的有关知识解释的是 A早晨的阳光从树林透过可以看到“光路” B在河流入海处易形成沙洲 C往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸,溶液变

      2、黄色 D肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 4下列说法正确的是 A B C D A装置 A 可用于实验室制取蒸馏水,从 a 处通入冷却水 B装置 B 可用于分离苯和水,且有机层由分液漏斗的上口倒出 C装置 C 可用于除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl D装置 D 可用于分离溴和 CCl4的混合溶液 5若用 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A通常状况下,1mol 任何物质都约含 NA个分子 B1mol/L 的 CaCl2溶液中含有的 Cl-数目为 2 NA个 C常温常压下,18gNH4+中所含的质子数为 11NA个 D标准状况下,11.2L 的 H2O 中含有的氢原子数为 3 NA个 6下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 2 页 共 5 页 ACuOCu BFeFeCl2 CHNO3NO2 DAl2O3NaAlO2 7在一定温度和压强下,1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物 Z,则 该化合物的化学式为 AXY B XY3 CX3Y DX2Y3 8如图是某市售盐

      3、酸试剂瓶标签上的部分数据,则该盐酸的物质的量浓度是 A11.8 mol/L B8.4 mol/L C3 mol/L D0.5 mol/L 9已知某溶液中 c(Al3 )0.2mol/L,c(Mg2)0.3mol/L,c(Cl)0.4mol/L,如果溶液中还 有 SO42-,那么 c(SO42-)应为 A0.1mol/L B0.3mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L 10某工厂用提取粗盐后的盐卤 (主要成分为 MgCl2) 制备金属镁,其工艺流程如下图所示。 下列说法中,错误的是 A操作发生的反应为非氧化还原反应 B在实验室进行操作时,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C操作是蒸发浓缩、冷却结晶 D在整个制备过程中未发生置换反应 11取两份铝粉,一份投入足量浓氢氧化钠溶液中,一份投入足量盐酸中,充分反应,产生等 量氢气。则两份铝粉的质量之比为 A 1: 2 B1: 3 C3 : 2 D1 : 1 12将 20mL 3mol L1 NaCl 溶液与 30mL 1mol L1 FeCl3溶液混合(混合后溶液的体积为两溶 液体积之和) ,则混合后溶液中 Cl的物质的量浓度为 A3mo

      4、l L1 B2mol L1 C1.5mol L1 D1mol L1 13在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A NH4+、K+ 、MnO4-、 Cl- BBa2+ 、Na+ 、SO42- 、NO3 - C K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- DNa+ 、K+ 、CO 3 2- 、SO42- 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 3 页 共 5 页 14下表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是 选项 陈述 I 陈述 A 铝比铁活泼 通常情况下,铝比铁更容易被腐蚀 B 钠比铜活泼 可用钠置换硫酸铜溶液中的铜 C 与水反应时,钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D Al2O3的熔点高于 Al 的熔点 铝箔被加热到熔化时,也不滴落下来 15能够用离子方程式:Ca2+CO32 = CaCO3表示的反应是 A石灰乳和碳酸钠溶液反应 B澄清石灰水和足量 NaHCO3溶液反应 C氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D硝酸钙溶液和少量 CO2反应 16下列过程的离子方程式正确的是 A氨水与醋酸的反应:NH3 H2OH+ NH4+ H2O B铜与

      5、 AgNO3溶液反应:Cu Ag+ Cu2+ Ag C往一定量 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: H+SO42-OH-Ba2+ BaSO4H2O D铁屑溶于稀盐酸中:2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 17金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2, 若 CuFeS2中 Cu、Fe 的化合价都为+2,下列说法正确的是 A方框中的物质是 CuS BCuFeS2仅作还原剂 CSO2既是氧化产物,又是还原产物 D若有 1mol O2参加反应,则反应中有 4mol 电子转移 18在一定条件下,PbO2与 Cr3+反应,产物是 Cr2O72 和 Pb2+。则生成 1 mol Cr 2O7 2时,反 应所需 PbO2的物质的量为 A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol 19用1L 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种 溶液中的 SO42-完全转化为 BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的体积之比是 A323 B131 C31

      6、3 D 123 20已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ,Co 2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应不可能 发生的是 ACo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O BCl2FeI2FeCl2I2 C3Cl26FeI22FeCl34FeI3 D2Fe3 2I-2Fe2I 2 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 4 页 共 5 页 第二部分非选择题第二部分非选择题 (共(共 40 分)分) 21(9 分)用 10 mol/LH2SO4配制 480mL1mol/LH2SO4,有如下几个操作: 计算并量取 x mL10 mol/LH2SO4,稀释; 将稀释后的溶液转入 y mL z 中; 将容量瓶塞紧,充分摇匀; 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线; 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,并转入容量瓶。 (1)请填写上述步骤中 x、y、z 分别是:x_;y_;z_。 (2)操作步骤正确的顺序为_。(填序号) (3)操作中摇匀方法正确的是_。(见右图) (4)操作中加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是: 加蒸馏水至液面距刻度标线 1

      7、2cm 处,改用胶头滴管 小心滴加蒸馏水至_。 (5)若没有进行操作,则所配溶液的浓度_ (填偏高、偏低或不影响,下同) ;操作中定容时俯 视刻度线,则所配溶液的浓度_。 22 (10 分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实 验室中,从海带里提取碘的流程如下: (1)步骤发生的是置换反应,其离子方程式为:_,由此判断还原 性 Cl- I-(填或) 。 (2)步骤浸泡过程中,往往会适当加热,其目的是 。 (3)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤_,步骤_。 (4)步骤提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_(填字母序)。 A四氯化碳 B酒精 C醋酸 D煤油 (5)步骤除了获得晶态碘外,还要回收有机溶剂,可以通过_(填操作名称)实现。 海藻 海藻灰 海藻灰 悬浊液 含碘离 子溶液 残渣 含碘的 水溶液 含碘有 机溶液 晶态碘 灼烧 浸泡 过量Cl2 后期处理 佛山一中 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学试题 第 5 页 共 5 页 23 (12 分)图 1 是课本还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图。 (1)写出铁粉与水蒸气反应的化学方

      8、程式, 并用单线桥标出电子转移方向及数目 :_; 其中氧化剂为 ,氧化产物为_; (均写化学式) 标况下,生成气体 2.24L,则消耗 Fe 的质量为_g。 (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是: _。 若将反应生成的固体产物溶于盐酸,其离子反应方程式为: _。 某同学设计图 2 装置进行铁与水蒸气反应的实验。 (图中部分夹持及尾气处理装置略) (3)图 1 装置中湿棉花的作用与图 2 中_相同。(填A、B、C、D) (4)装置 D 的作用是干燥氢气,请在方框内补充完整的装置和试剂。 24(9 分)已知某溶液中含有 CO3 2-、SO 4 2-、Cl-(忽略其他离子),实验小组只取一次 只取一次 溶液 便能够把三种离子逐一逐一 检验出来。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂:澄清石灰水,01 mol L-1 BaCl2溶液,01 mol L-1 Ba(NO3)2溶液, 01 mol L-1AgNO3溶液,稀 H2SO4,稀 HNO3,稀盐酸 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1 取少量溶液于试管中; 步骤 2 往试管中加入 , 充分振荡; ; 步骤 3 继续往试管中加入 , 充分振荡,静置; ; 步骤 4 继续往试管中加入 。 。

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