湖南省邵东县十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

湖南省邵东县十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题姓名：_班级：_考号：_可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（）A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJmol1C2H2+O22H2O H=571.6 kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol13. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是：（ ）A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后，该反应的H不变4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）热化学方程式结 论A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b kJ/molbaDC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定AA BB CC DD5. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（）A1.5 mol/L B1.5 mol/（Ls） C0.1 mol/L D0.1 mol/（Ls）6.下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。则x的值为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 48.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C. 3s时生成C的物质的量为1.2molD. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)9.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2，其中能够使反应速率增大的措施是( )A B C D10.下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是（）A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D缩小容器体积11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD12.反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（）A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为K=C绝热容器中进行该反应，当温度不再变化时，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应13.对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的百分含量w（C）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的是（）AT1T2，正反应放热BT1T2，正反应放热CT1T2，正反应吸热DT1T2，正反应吸热14.某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是( )A平衡正向移动 B正反应速率增大C容器内I2(g)质量增多 D容器内H2的质量分数增大15.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D达平衡后，减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动16.一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表下对说法正确的是（） t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL1s1B正反应是吸热反应C保持温度不变起始时向容器中只充入1molC，达平衡时A的物质的量浓度为0.8mol/LD保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）v（逆）二、填空题（本题共6道小题，每空2分，共52分）17.化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。（2）已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的 H =。（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283.0 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726.5 kJ/mol  则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（4）已知25、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、_。18.已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2) C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)表示CO的燃烧热的热化学方程式为_。19.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）： t/s 0 50150 250 350 450 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2 0.2 x请回答下列问题：（1）x 的值是 ；（2）050s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是 ；（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是 ；（4）250s 时， PCl5的转化率是 20.甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过用CH4和H2O为原料来制备甲醇将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为1L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：（1）在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”） （2）图中的P1 P2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为 （3）保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将_（填“向左”“向右”或“不”）移动。21.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H0（填“<”“ >”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡，此时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成B和D的物质的量相等 22在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 (1)降低温度，该反应K_，SO2转化率_，化学反应速