湖南省邵东县十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
5页1、湖南省邵东县十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题姓名:_班级:_考号:_可能用到的元素相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)1.关于化学反应与能量的说法正确的是()A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行,吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=142.9 kJmol1B2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJmol1C2H2+O22H2O H=571.6 kJmol1D2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6 kJmol13. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误
2、的是:( )A. 图中A表示反应物的总能量B. 图中E的大小对该反应的H有影响C. 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点降低D. 加入催化剂V2O5后,该反应的H不变4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()热化学方程式结 论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molBNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量等于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b kJ/molbaDC(石墨,s)=C(金刚石,s)H=+1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定AA BB CC DD5. 在某一化学反应中,反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L,在这15s内A的化学反应速率为()A1.5 mol/L B1.5 mol/(Ls) C0.1 mol/L D0.1 mol/(Ls)6.下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A
3、. 可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下的反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。则x的值为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 48.在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 molL-1,下列说法中不正确的是( )A. 用B表示反应速率为0.3 molL-1s-1B. 平衡后,向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C. 3s时生成C的物质的量为1.2molD. 平衡后,v(正)(A)=v(逆)(A)9.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中,现采取下列措施:缩小体积,增大压强 增加碳的量 恒容通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2,其中能够使反应速率增大的措施
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