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(通用版)2021高考化学二轮复习逐题对点特训3

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(通用版)2021高考化学二轮复习逐题对点特训3

(通用版)2017高考化学二轮复习逐题对点特训3逐题对点特训31(2016·宁夏银川九中质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A常温常压下,2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAB30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAC25 时,2 L 0.1 mol·L1的 Na2CO3溶液中含有的CO总数为0.2NAD某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,在一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA2(2016·江苏省扬州中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(D)A标准状况下,11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为NAB0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA解析:A项,标准状况下,SO3为固体;B项,Br2与H2O反应是可逆反应;C项,0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键。3(2016·江苏溧阳戴埠高中三模)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(D)A1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NAB标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAC常温常压下,17 g甲基(14CH3 )所含的中子数为9NAD室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个解析:A项,1 mol Cl2与H2O反应,转移电子数小于NA,与NaOH反应,转移电子数等于NA;B项,标准状况下,乙醇为液体;C项,17 g14CH3所含中子数为8NA。4在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为(C)A35.5108B16207C81D10835.5解析:等物质的量的这几种离子放入水中后Ag与Cl、Pb2与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀,因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液,根据离子放电顺序实质上是电解水,则氧化产物为氧气,还原产物为氢气,容易得出质量比为81,C项正确。5(2016·全国卷乙)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A)A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析:A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6,二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol,故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N23H22NH3,该反应为可逆反应,1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol,故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3,故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下,CCl4为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol,故含有的共价键数远大于0.4NA。6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(B)A常压下,22.4 L氧气与金属钠完全反应,转移的电子数一定是4NAB常温常压下,1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NAC1 L 0.2 mol·L1FeCl3溶液中,含有Fe3粒子数为0.2NAD标准状况下,0.1 mol甲苯所含CC键数为0.6NA解析:A项,温度不确定。常压下22.4 L氧气不一定是1 mol,生成物也不确定是Na2O还是Na2O2;B项1.7 g H2O2有0.05 mol 因此电子数为0.05×18NA0.9 NA;C项Fe3会水解;D项,甲苯苯环结构不含CC键。7下列说法正确的是(C)A0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液,溶液中F浓度为0.15 mol·L1B已知:共价键CCCCCHHH键能/kJ·mol1348610413436则可以计算出反应:(g)3H2(g)(g)的H为384 kJ·mol1C常温下,pH7的CH3COONa溶液中,c(CH3COO)c(Na)D常温下,1 L 0.10 mol·L1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀释为0.05 mol·L1的NH4Cl溶液解析:A项,氢氟酸为弱酸,所得溶液中c(F)<0.15 mol·L1;B项,甲苯中苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,根据提供的共价键及键能不能计算出该反应的反应热;C项,pH7的CH3COONa溶液中,根据电荷守恒可以得到c(CH3COO)c(Na);D项,稀释后体积不一定是2 L。8(2016·吉林长春质检)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(C)A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA解析:A项,没有指明标准状况;B项1分子丙烷中有10对共用电子对;C项32 g O2和32 g O3中均含有氧原子2 mol;D项,NH要水解。9含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则下列叙述正确的是(C)A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6×105NA解析:砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为75,若砷的质量为1.50 mg,物质的量为0.02 mmol,被还原的砒霜为 0.02 mmol÷2×198 g·mol11.98 mg,和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As3H2分解产生的氢气标准状态下0.03 mmol×22.4 L·mol10.672 mL;转移的电子总数为0.02×103 mol×NA×30.01×103 mol×NA×121.8×104 NA。10(2016·河北保定调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性,已知:4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备:在一定条件下,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是(B)AK2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B同浓度的高铁酸钾在pH11.50的水溶液中比中性溶液中稳定C湿法制备高铁酸钾,可以在酸性环境中顺利进行D湿法制备高铁酸钾,Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为32解析:K2FeO4具有强氧化性,在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用,其还原产物Fe3水解产生氢氧化铁胶体,还能起到净水剂的作用,A项错误;根据4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2可知,FeO在碱性溶液中稳定性强,B项正确;在酸性条件下,FeO不稳定,因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾,C项错误;Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时,铁元素从3价升高到6价,失去3个电子,Cl元素从1价降低到1价,得到2个电子,根据得失电子守恒可知,Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为23,D项错误。11(2016·安徽皖北协作区联考)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是(C)ANa、Fe2、NO、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B向0.1 mol·L1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C检验该物质中Fe2是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO完全沉淀的离子方程式为Fe22SO2Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)2解析:A项中Fe2可被Cl2氧化而不能大量共存,故错误;B项中滴加NaOH溶液时Fe2先与OH反应生成白色沉淀,故错误;C项中若Fe2变质则被氧化为Fe3,只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别,故正确;D项中当SO恰好完全沉淀时,Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为21,OH除与Fe2反应生成Fe(OH)2外,还会与NH反应生成NH3·H2O,故错误。12将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为(C)A0.8 molB2 molC1 molD0.6 mol解析:依据氮原子守恒,被还原的硝酸的物质的量就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和,等于Na的物质的量。n(Na)0.5 L×2.0 mol·L11 mol。13设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(B)A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NAB28.6 g Na2CO3·10H2O晶体中,含有的CO为0.1NAC常温常压下,1 mol NO2气体与水反应生成的NO为NAD同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数均为2NA解析:1 mol Cl2与NaOH溶液完全反应转移1 mol电子,A项错误;28.6 g该晶体为0.1 mol,含有CO为0.1 mol,B项正确;3NO2H2O=2HNO3NO,1 mol NO2与水完全反应生成 mol NO,C项错误;气体单质有单原子分子,如稀有气体,D项错误。14用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(B)A12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAB常温下,5.6 g Fe片投入到足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NAC2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得物质的分子数大于2NAD常温常压下,14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA解析:A项,12 g该物质为0.1 mol,熔融状态下,该物质中阳离子只有Na,阴离子为HSO,故阳离子数为0.1 NA,正确;B项,常温下浓硝酸会使铁钝化,错误;C项,若完全反应则反应后分子数为2 NA,但该反应是可逆反应,所以分子数大于2NA,正确;D项,乙烯、丙烯最简式相同,都为CH2,可直接求出C、H原子个数,正确。15下列说法正确的是(C)A4.2 g丙烯中所含的共价键数目约为0.6×6.

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