高考化学一轮课时达标习题 第2章 化学物质及其变化2含解析

第2章化学物质及其变化（2）1下列离子方程式书写正确的是(B)ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O2下列解释事实的方程式不正确的是(C)A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析 A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe2e=Fe2，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(B)选项离子或分子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3·H2OBNa、OH、Cl少量Mg(HCO3)2溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3·H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O解析 A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH先与Fe2反应，故反应的离子方程式为Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH与Mg2及HCO都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O反应，正确的离子方程式为2NH3·H2OCO2=2NHCOH2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO使溶液呈酸性，酸性条件下，NO可将Fe2氧化，D项不正确。4下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是(C)A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O5下列离子方程式书写正确的是(C)A等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OCHO中投入Na2O2固体：2HO2O=4OH18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu22HS2H2O=Cu(OH)22H2S解析 A项，因Ba2SO=BaSO4，3OHAl3=Al(OH)3，所以等物质的量的Ba(OH)2与明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3，正确；B项，因生成的Fe3能与I发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，错误；C项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na2O2应写化学式，且应生成O2，错误；D项，因Cu2与HS不会发生双水解，而发生反应：Cu2HS=CuSH，错误。6下列有关离子检验的叙述正确的是(C)选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe27水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子(水电离出的H、OH忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(B)A沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物BK、AlO和SiO一定存在于溶液X中C气体甲一定是纯净物DCO和SO一定不存在于溶液X中解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有CO、SO中的至少一种离子，生成的气体可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO或SO不能大量共存的离子，所以不存在Mg2、Al3，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al3，但是原来溶液中的Al3一定不能存在，所以该Al3是AlO和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO，要保证溶液电中性，只有K这一种阳离子，所以一定存在K。根据上述推断，溶液中一定含有K、AlO和SiO，B项正确。8(2018·黄冈高三第一次模拟)A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴、阳离子：Na、Ba2、Al3、NH、SO、HCO、NO、OH中的各一种。为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1 mol·L1 C溶液的pH13；A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B混合还有气体生成；过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)A为_NaHCO3_，检验A中阳离子的实验名称是_焰色反应_。(2)A与B反应的离子方程式为_Al33HCO=Al(OH)33CO2_。(3)B与过量的C反应生成的沉淀为_BaSO4_。(4)经判断NO存在于物质_D_(填“A”“B”“C”或“D”)中，为了测定该溶液中NO的浓度，进行了以下实验：取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入过量的25.00 mL 0.900 0 mol·L1的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3 g NaHCO3固体，除去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120 0 mol·L1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25 mL(发生的反应依次为NOFe2HNOFe3H2O，Fe2Cr2OHCr3Fe3H2O，未配平)。计算该溶液中NO的浓度为_0.120_0_mol·L1_(计算结果保留四位有效数字)，如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果_偏高_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析 (4)与NO反应消耗的n(Fe2)(0.9×25×1036×0.12×21.25×103) mol7.2×103 mol，由关系式NO3Fe2知，n(NO)n(Fe2)2.4×103 mol，c(NO)0.120 0 mol·L1。9有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答以下问题。(1)原溶液确定含有Mg2、Al3、NH，其物质的量之比n(Mg2)n(Al3)n(NH)_112_。(2)实验过程中所加的NaOH物质的量浓度c(NaOH)_2_mol·L1。(3)原溶液中NO的物质的量为n(NO)，则n(NO)的取值范围为_n(NO)0.01_mol_。解析 本溶液是无色透明的，故Cu2一定不存在；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断溶液中一定有CO、SO两种中的一种。通过图像知含有Al3，铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断溶液中一定不含CO，一定含有SO；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，推断生成3×102 mol BaSO4，所以n(SO)3×102 mol；第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系，通过图像知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含H，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3；图像中有一段平台，加入OH时无沉淀生成，说明有NH：NHOH=NH3·H2O；最后溶液中仍有沉淀，说明溶液中含Mg2，通过此实验无法判断是否含有K。(1)原溶液确定含有Mg2、Al3、NH，由图像可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nMg(OH)2nAl(OH)30.02 mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故nMg(OH)20.01 mol，故nAl(OH)30.02 mol0.01 mol0.01 mol，根据铝原子守恒可知n(Al3)nAl(OH)30.01 mol，根据Al33OH=Al(OH)3，需0.03 mol OH；根据镁原子守恒可知原溶液中n(Mg2)nMg(OH)20.01 mol，根据Mg22OH=Mg(OH)2，需0.02 mol OH；生成沉淀最大量时需0.05 mol OH，由图像可知消耗25 mL NaOH，所以c(NaOH)n/V2 mol·L1；根据NHOH=NH3·H2O，可得到NH的物质的量为0.01 L×2 mol·L10.02 mol，所以可得到n(Mg2)n(Al3)n(NH)0.01 mol0.01 mol0.02 mol112。(2)根据(1)的分析知：c(NaOH)n/V0.05 mol/0.025 L2 mol/L。(3)根据电荷守恒，阳离子的电荷总数为n(Mg2)×2n(Al3)×3n(NH)×1n(K)×10.07 moln(K)，阴离子的电荷总数为n(SO)×2n(NO)×13×102 mol×2n(NO)，阳离子的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，0.07 moln(K)3×102 mol×2n(NO)，因K不能和中学常见物质反应产生特殊现象，只能用焰色反应进行判断，故该实验无法判断K是否存在，所以n(NO)0.01 mol。10溶液A中存在Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、HCO、CO、Cl、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.1 mol·L1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省