江西师范大学附中高考化学模拟卷
17化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A常温常压下，17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 8 NA B室温下，31.0g 白磷中含有的共价键数目为 1.5NA C标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 2NA D1 molNa2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 9下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项离子要求 AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）C(Na)>c（A） D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） 13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g。向另一 份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化 如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ） A原混合酸中 NO3物质的量浓度为 2 mol/L BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D. H2SO4浓度为 2.5 mol·L1XYZW226 （14 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工 业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为： ;中发生反应的还原剂是 （填化学式） 。（2）中反应的离子方程式是 。 （3）A 的化学式是 ，装置中 A 在 极区产生。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 写出该反应的化学方程式 研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有 Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因 （5）NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液， 分别与足量 FeSO4溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法 判断) 27 （15 分）碳及其化合物有广泛的用途。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积 不变的条件下，以下措施有利于提高 H2O 的平衡转化率的是 。(填序号) A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用 CO 吸收剂除去 CO （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1 则 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变H= （3）CO 与 H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电 极，该电池负极反应式为： 。 若用该电池提供的电能电解 60mL NaCl 溶液，设有 0.01molCH3OH 完全放电，NaCl 足量， 且电解产生的 Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的 pH= （4）将一定量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反 应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：起始量/mol平衡量/mol来源:学科温度/H2OCOH2CO达到平衡所 x 需时间/min9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。 改变反应的某一条件，反应进行到 tmin 时，测得混合气体中 CO2的物质的量为 0.6 mol。 若用 200 mL 5 mol/L 的 NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程 式表示） 。3（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯 H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产， 分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。 不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图 1。图 1 图 2 请回答下列问题： 与实验比较，实验改变的条件为 。 实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图 2 中画出实验和实验中 NH3 浓度随时间变化的示意图。28 （14 分） 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验 I 反应产物的定性探究 按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A 中反应的化学方程式为： （2）F 烧杯中的溶液通常是 。 （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 （4）实验结束后，证明 A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 （5）为说明浓硫酸中的水是否影响 B 装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 实验 反应产物的定量探究 （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 资料 1：资料 2:X 射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为 Cu2S、CuS、Cu7S4中的 一种或几种。4仅由上述资料可得出的正确结论是 。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 mol·L-1d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失 （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成 250.00 mL 溶液，取该溶液 25.00 mL 加入足量 KI 溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成 的 I2，3 次实验平均消耗该 Na2S2O3溶液 V mL。若反应消耗铜的质量为 ag，则硫酸铜的产 率为 。 （已知： 2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2I） 38、肉桂酸甲酯 M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M 属 于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得 M 的摩尔 质量为 162g·mol1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为 5:5:1。 (1)肉桂酸甲酯的结构简式是_。 (2)G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表 示单键或双键)。G 的结构简式为 。 (3)用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下：化合物 E 中的官能团有_(填名称)。 EF 的反应类型是_， FG 的化学方程式为_。 写出两种符合下列条件的 F 的稳定的同分异构体的结构简式 ， 。 .分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； .在催化剂作用下，1mol 该物质与足量氢气充分反应，最多消耗 5mol H2； .它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。5化学答案 7、B 8、C 9、C 10、D 11、B 12、C 13、D 26（14 分） （1）H-O-0-H Na2SO3 （各 2 分） （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O（2 分） （3）H2SO4 阳（2 分） （4）5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。 （2 分） ClO2 + 3Cl+ 4H+ = 2Cl2+ 2H2O（2 分） （5）相同（2 分） 27(15 分)（1）A D（分） （2）-41.2kJmol-1 （2 分） （3）CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ （2 分）14（2 分）（4）(共 4 分）（2 分） 3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O （5）使用催化剂（1 分） 。 （2 分，纵坐标起点可以大于 0。比 快 1 分，比少 1 分）28(14 分）(1) Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2+ 2H2O （2 分） （2）NaOH 溶液（或 KMnO4溶液等） （2 分） （3）D 装置中黑色固体颜色无变化，E 中溶液褪色 （2 分） （4）将 A 装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并 不断搅拌 （2 分） （5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝 （2 分） （6）abd （7） （64bV/a）% （2 分） 38、 （15 分）（2 分）（2 分）（2 分） （2 分）（3 分）C(CO2)×C(H2)C(CO)×C (H2O)0.20 mol/L×0.20 mol/L0.80 mol/L×0.30 mol/L K = 0.176（2 分）
