江西师范大学附中高考化学模拟卷
6页1、17化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 A利用催化设施,可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 B半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 C同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 8设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A常温常压下,17 g 甲基(14CH3)所含的中子数为 8 NA B室温下,31.0g 白磷中含有的共价键数目为 1.5NA C标准状况下,44.8 L NO 与 22.4 LO2混合后气体中分子总数为 2NA D1 molNa2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA 9下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( ) 选项离子要求 AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)C(Na)c(A) D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合: 3c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3) 13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉
2、,最多能溶解 19.2 g。向另一 份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化 如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) A原混合酸中 NO3物质的量浓度为 2 mol/L BOA 段产生的是 NO,AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D. H2SO4浓度为 2.5 molL1XYZW226 (14 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工 业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主要流程如下。(1)双氧水的结构式为: ;中发生反应的还原剂是 (填化学式) 。(2)中反应的离子方程式是 。 (3)A 的化学式是 ,装置中 A 在 极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 写出该反应的化学方程式 研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有 Cl2,用离子方程式解释产生 Cl2 的原因 (5)NaClO2变质可分解为 NaClO3和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2试样均配成溶液, 分别与足量 F
3、eSO4溶液反应时,消耗 Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法 判断) 27 (15 分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1,以上反应达到平衡后,在体积 不变的条件下,以下措施有利于提高 H2O 的平衡转化率的是 。(填序号) A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用 CO 吸收剂除去 CO (2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJmol-1 则 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变H= (3)CO 与 H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电 极,该电池负极反应式为: 。 若用该电池提供的电能电解 60mL NaCl 溶液,设有 0.01molCH3OH 完全放电,NaCl 足量, 且电解产生的 Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的 pH= (4)将一定
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