氮肥的生产和使用学案教案
氮肥的生产和使用【目标目标 1】1】能准确描述实验现象，记住氨的物理性质和化学性质。能准确描述实验现象，记住氨的物理性质和化学性质。一、氨的性质一、氨的性质实验 1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所 示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或 pH 试纸)粘在玻璃棒上靠 近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿 盖住烧杯口，观察现象。实验现象实验结论实验 1实验 2实验 31、氨的物理性质： 色 气味的 体，比空气 ，极易溶于水，1 体积水中大约可以溶解 体积氨气，氨易 。2、氨的化学性质(1)氨气跟水反应 注意：注意：氨气极易溶于水，所得的氨水呈 性。氨水中的分子有 ；离子有 。主要成分是 ，故氨水应写为 NH3·H2O，而不能写成 NH3或 NH4OH；但氨水中溶质为 NH3，而非 NH3·H2O。 氨水浓度越大，密度越 。NH3·H2ONH3H2O 故实验室也可以用浓氨水加热制氨气。(2) 氨气跟酸反应生成铵盐NH3HCl ； NH3HNO3 ； NH3H2SO4 (3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化) 3、氨的用途：氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可作 ；制硝酸的原料：【目标目标 2】2】学会氨的实验室制法，记住相关的注意事项。学会氨的实验室制法，记住相关的注意事项。二、氨气的制取二、氨气的制取1 1、氨的实验室制法、氨的实验室制法反应原理： 反应装置：固体 + 固体 加热 气体 ， 与制取 装置相同。收集方法： 干燥方法： 不能用无水 CaCl2(氨气与 CaCl2结合生成 CaCl2·8NH3)。验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变 ，说明氨已收集满了；或用蘸有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有 产生，说明氨已收集满了。尾气处理：用经 或 湿润的棉花吸收。2 2、氨的工业制法、氨的工业制法 【目标目标 3】3】牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法实验：1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。实验现象实验结论实验 1实验 21、铵盐的物理性质：铵盐都是 ， 溶于水的 。2、铵盐的化学性质（1）铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；硝酸铵分解情况复杂。 NH4Cl NH4HCO3 （2）铵盐跟碱的反应（NH4）2SO42NaOH3、NH4+的检验： 如固体（或溶液）+NaOH 溶液 气体（使湿润的红色石蕊试纸变蓝） 则可证明固体（或溶液）中含有 NH4+。四：常见的几种氮肥四：常见的几种氮肥（阅读教材 99 页几种铵态氮肥的使用）氮肥的生产和使用班级 姓名 组别 1氨水显弱碱性的主要原因是 A. 通常状况下，氨的溶解度不大 B. 氨水中的 NH3·H2O 电离出少量的 OH C. 溶于水的氨分子只有少量电离 D. 氨本身的碱性弱2可用在实验室里制取氨气的方法是 A. 在浓氨水中加固体 NaOH、加热 B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合C. 加热分解氯化铵晶体 D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物3检验氨气可选用 A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸4将 20mLNO2和 NH3的混合气体，在一定条件下反应方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的 NO2比 NH3少 2mL，则原混合气体中 NO2和 NH3的物质的量之比是 A32 B23 C37 D345实验室干燥氨可选用的干燥剂是 A.无水氯化钙 B.P2O5固体 C.浓硫酸 D.NaOH 固体6某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管溶液变为红色，冷却后溶液恢复无色，则此溶液可能是 溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是 。7实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由 CO2、NH3、NO2、N2、NO 中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有 Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。（2）写出中发生反应的化学方程式 。（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。
