氮肥的生产和使用学案教案
3页1、 氮肥的生产和使用【目标目标 1】1】能准确描述实验现象,记住氨的物理性质和化学性质。能准确描述实验现象,记住氨的物理性质和化学性质。一、氨的性质一、氨的性质实验 1、在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图所 示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹,挤压胶头滴管,观察现象。2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水,将湿润的红色石蕊试纸(或 pH 试纸)粘在玻璃棒上靠 近试管口,观察试纸颜色的变化情况。 3、在一只烧杯中放两个棉花球,分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸,用表面皿 盖住烧杯口,观察现象。实验现象实验结论实验 1实验 2实验 31、氨的物理性质: 色 气味的 体,比空气 ,极易溶于水,1 体积水中大约可以溶解 体积氨气,氨易 。2、氨的化学性质(1)氨气跟水反应 注意:注意:氨气极易溶于水,所得的氨水呈 性。氨水中的分子有 ;离子有 。主要成分是 ,故氨水应写为 NH3H2O,而不能写成 NH3或 NH4OH;但氨水中溶质为 NH3,而非 NH3H2O。 氨水浓度越大,密度越 。NH3H2ONH3H2O 故实验室也可以用浓氨水加热制氨气。
2、(2) 氨气跟酸反应生成铵盐NH3HCl ; NH3HNO3 ; NH3H2SO4 (3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化) 3、氨的用途:氨易液化,液氨气化要吸收大量的热,因此液氨可作 ;制硝酸的原料:【目标目标 2】2】学会氨的实验室制法,记住相关的注意事项。学会氨的实验室制法,记住相关的注意事项。二、氨气的制取二、氨气的制取1 1、氨的实验室制法、氨的实验室制法反应原理: 反应装置:固体 + 固体 加热 气体 , 与制取 装置相同。收集方法: 干燥方法: 不能用无水 CaCl2(氨气与 CaCl2结合生成 CaCl28NH3)。验满方法:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变 ,说明氨已收集满了;或用蘸有浓盐酸的玻棒置于试管口,若有 产生,说明氨已收集满了。尾气处理:用经 或 湿润的棉花吸收。2 2、氨的工业制法、氨的工业制法 【目标目标 3】3】牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法实验:1、取少量氯化铵晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上微热,观察发生的现象。2、将少量氯化
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