湖北省武汉市一初慧泉中学2021-2022学年九年级下册6月考化学试卷

湖北省武汉市一初慧泉中学2021-2022学年九年级下册6月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分)1下列成语中不涉及化学变化的是A披荆斩棘B星火燎原C死灰复燃D百炼成钢2规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是A取用浓硫酸B检查装置气密性C加热固体D测定溶液pH3中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是A遇到室内起火，迅速打开门窗通风B图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域4化学与我们的生活息息相关。下列各组对主题知识归纳不正确的是A化学与材料B化学与生活黄铜和不锈钢属于金属材料塑料和合成橡胶属于合成材料可放活性炭吸附冰箱中的异味可加白醋浸泡除去水壶中的水垢C化学与能源D化学与健康煤、石油、天然气是可再生能源氢气被认为是理想的清洁、高能燃料食用水果、蔬菜可以补充维生素碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大5金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是A构成金刚石和石墨的原子大小不同B金刚石和石墨中原子的排列方式相同C1g金刚石和1g石墨所含的原子个数相同D高温下，金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧6鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A去除铜粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧B鉴别CO与CH4分别点燃，观察火焰颜色C鉴别BaCl溶液与Ba(NO)2溶液取适量溶液，分别滴加稀硫酸D分离KCl和MnO2的固体混合物溶解，过滤，洗涤，晾干；蒸发结晶7将镁粉和银粉的混合物放入氯化锌和氯化铜的混合溶液(混合溶液质量为Xg)中，充分反应后过滤，得到滤渣和质量为Yg的滤液(不饱和)。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列判断不正确的是AX一定大于YB滤液中最多含两种溶质C滤渣中肯定有铜、银、锌D滤液可能仍然呈蓝色8硫酸钠是制造纸浆、医药品等的重要原料。某硫酸钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2实验室提纯硫酸钠的操作流程如图1所示。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图2所示。下列有关说法不正确的是A加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的目的是除去硫酸钠中的MgCl2和CaCl2B溶液M中溶质只含有Na2SO4、NaOH、NaCO3；C操作b之前应该向溶液M中加入适量的硫酸调节pH至7，除去的NaOH、Na2CO3；D操作b是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥；28(4分)持续防疫，化学助力。(1)起床后，有氧运动。晨跑时远远就能闻到花香，说明分子_。(2)上学时，佩戴口罩。戴口罩可防止将病毒吸入体内，其原理与基本实验操作_的原理相同(填实验操作的名称)。(3)午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤、炒小白菜。该食谱中富含糖类的食物是_。(4)放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O2C2HO2X，则X的化学式为_。29(4分)t时，将 mg硝酸钾和mg氯化钾分别加入到各自盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)在_时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等;(2)烧杯中的上层清液是否达到饱和状态?_(填“是”、“否”或“无法判断”)；(3)如图t1时氯化钾的溶解度是ag，则m的取值范围为_；(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是_。A烧杯和烧杯内上层清液中溶质的质量分数相等B将温度升高到t2时，两烧杯中的溶液都是不饱和溶液(不考虑水蒸发)C向烧杯内上层清液中加入少量氯化钠，溶液的质量一定会增加D将t时质量为50g的硝酸钾饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g 30(6分)现有一瓶含少量杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钡、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有部分固体未溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。(1)烧杯中A点之前的溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(2)AB过程中一定发生的化学反应方程式_。(3)BC段对应溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，C点对应溶液中一定含有的阳离子是_。(4)综合上面的实验可以推断这瓶固体中的杂质可能含有_。31(6分)某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混有Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的质量分数进行探究。【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。【提出问题】该固体中Na2CO3的质量分数是多少?【制定计划】同学们设计了甲、乙、丙三种实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取质量为m的样品放入锥形瓶中，缓缓通入一段时间空气后，再连接装置 B、C、D，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续缓缓通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量为 m1，再计算。方案乙：用图2所示装置测量反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，查询常温下CO2的密度，再计算。方案丙：用“沉淀法”进行测定：称取质量为m的样品放入试管中，加足量的水溶解，滴加稍过量的氯化钡溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量为m2，再计算。请写出“方案丙”中相应的化学方程式：_。【分析与讨论】(1)方案甲中，浓硫酸的作用是_，为测出CO2的质量，需要在样品反应前、后分别称量装置_(填装置序号)的质量。(2)方案乙中，反应结束后，应调节水准管高度，使_，然后跟据液面读出生成的CO2的体积。【实验并计算】实验后，同学们认真分析了“方案甲”和“方案丙”，并从中选取了较为合理的数据，计算出该NaOH固体中Na2CO3的质量分数为_【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。32(6分)某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。(1)此实验中，发生的化学反应基本类型为_。(2)计算此硫酸镁溶液的溶质的质量分数。第 4 页 (共 4 页)