【初中化学】生活中常见的盐（第二课时）

课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 1、弄清盐与食盐间的关系；2、知道食盐的用途；3、学会粗盐初步提纯的操作方法。自主探究 阅读教材阅读教材p50p50 p53p53内容及有关插图内容及有关插图, ,完成基完成基训训p p118118“课前预习课前预习”内容并回答有关问题。内容并回答有关问题。学习目标 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 你知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产和生活中有哪些用途吗？碳酸钙 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 名名 称称俗俗 称称 主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸碳酸氢钠氢钠碳酸钙碳酸钙 一、用途纯碱苏打小苏打大理石 石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料知识点 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 天安门前的华表人民大会堂的柱子豪华酒店地面大理石的应用大理石的应用 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 二、化学性质 请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O澄清的石灰水盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材知识点 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 实验现象实验现象实验分析实验分析( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )碳酸钠碳酸钠与与稀盐酸稀盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠与稀盐酸与稀盐酸氢氧化钙溶氢氧化钙溶液与碳酸钠液与碳酸钠溶液溶液探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格有白色沉淀生有白色沉淀生成成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH有气体产生，生成有气体产生，生成的气体能使澄清石的气体能使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊有气体产生，生成有气体产生，生成的气体能使澄清石的气体能使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊知识点 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 4.CO32-、HCO3-的检验CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2待测样品+稀HCl气体变浑浊通入澄清石灰水CaCO3碳酸盐样样品品含知识点 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 碳酸根离子检验的方法 ？ 滴入澄清的石灰水，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解。如Na2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3 +2NaOH CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 5.NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱熟石灰、纯碱法制烧碱纯碱烧碱Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH基训基训p139p1397 7（3 3）T T知识点知识点 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 问题 生活中，家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后向里面使用纯碱（碳酸钠），这样制作出的发面食品松软可口。为什么？ 碳酸钠、碳酸氢钠等物质与发碳酸钠、碳酸氢钠等物质与发酵产生的酸作用生成酵产生的酸作用生成的的COCO2 2气体在气体在面团内形成许多微小的气室，随着面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了。口的馒头或面包了。课本p781（2）T2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O基训基训p137p1371010T T 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 知识点 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） CaCO3CaCa2+2+CO32 2- -结论：当反应物中所含离子之间 结合有_生成时，复分解反应才能发生。沉淀微观解释 揭示原因CaCa2+2+CO3OHOH- -OHOH- -NaNa+ +NaNa+ +实质：实质：CaCO3碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） CO32 2- -结论： 当反应物中所含离子之间结合有_生成时，复分解反应才能发生。CO2气体H2O微观解释微观解释 揭示原因揭示原因HH+ +CO32 2- -ClCl- -ClCl- -NaNa+ +NaNa+ +实质：实质：HH+ +碳酸钠溶液与稀盐酸反应CO2HH+ +HH+ + 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 微观解释 揭示原因HH+ +OH- -ClCl- -ClCl- -NaNa+ +NaNa+ +实质：实质：HH+ +OH- -结论：当反应物中所含离子之间结合有_生成时，复分解反应才能发生氢氧化钠溶液与稀盐酸反应H2O水OH- -HH+ + 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究二拓展探究二(1)HCl+ NaOH= + NaCl(2)CaCO3 +2HCl= + (3)Na2CO3 + 2HCl= + (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= +CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2OCaCl2 2NaCl2NaOH 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 复分解反应复分解反应: : 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。H2O CaCl2 H2O+CO2H2O+CO22NaOH + CaCO32NaCl基训基训p138p13811、2 2、7T7T(1)HCl+ NaOH= (2)CaCO3 +2HCl= + (3)Na2CO3 + 2HCl= + (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= + NaCl知识点 特点：双交换、价不变AB + CDA+ C +D -B-看清楚：看清楚：基训基训p139p1393 3T T 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 酸+碱盐+水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 酸+盐新酸+新盐HCl +AgNO3HClNO3Ag=+基训基训p139p1394 4T T HNO3+CaCO3H2SO4+BaCl2=Ca(NO3)2+H2O+CO2=BaSO4+ 2 HCl2 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） (1)BaCl2+K2SO4(2)NaCl+AgNO3=BaSO4 +2KCl=AgCl+NaNO3(3)NaCl+KNO3 盐1+盐2盐3+盐4 某白色固体A,可能含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种取少量A进行如下实验，据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）种。（注：BaSO4难溶于盐酸；BaCl2、K2SO4的水溶液均呈中性） 基训基训p139p1395 5T T 化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数（1）根据题中信息不能（填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 2.0g 解出x=2.12g固体混合物中Na2CO3的质量分数为：答：（1）根据题中信息 不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2% 106 100 x 2.0g 100%=21.2%2.12g10.0g基训基训p139p1398 8T T 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20） 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 物质溶解性口诀：初中所学是可溶酸。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。硫酸盐不溶硫酸钡；盐酸盐不溶氯化银；硝酸盐类都溶于水；碱类只溶有钾、钠、铵、钡；微溶钙、不溶镁；知识点物质溶解性口诀：碱类只溶有钾、钠、铵、钡；微溶钙、不溶镁；硝酸盐类都溶于水；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。初中所学都是可溶酸。这些你都能记住吗？另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，且不溶于稀硝酸 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 我们归纳总结一下化学反应的基本类型 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义 类型 特征 A+BABABA+BAB + CA +BCAB + CD AD+ BC反应物为多反应物为多种而生成物种而生成物只有一种，只有一种，即即“多变一” 反应物只有反应物只有一种而生成物一种而生成物有多种，即有多种，即“一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，且都都是两种，且都是单质和化合物，是单质和化合物，即即“一换一”。反应物和生成反应物和生成物都为化合物。物都为化合物。即即“双交换，价不变”。 由两种或两由两种或两种以上物质种以上物质生成另一种生成另一种物质的反应物质的反应 由一种物质由一种物质生成两种或两生成两种或两种以上其它物种以上其它物质的反应质的反应 由一种单质与一由一种单质与一种化合物反应，生种化合物反应，生成另一种单质与另成另一种单质与另一种化合物的反应一种化合物的反应由两种化合物由两种化合物互相交换成分互相交换成分生成另外两种生成另外两种化合物的反应化合物的反应 课题课题1 1 生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐（第二课时） 知识点拓展视野我国制碱工业的先驱-侯德榜 1921 1921年，他在哥伦比亚大学年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，回到祖国。的远大抱负，回到祖国。 为了实现中国人自己制碱为了实现中国人自己制碱的梦想，侯德榜把全部身心都的梦想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，投入到研究和改进制碱工艺上，经过经过5 5年艰苦的摸索，终于在年艰苦的摸索，终于在19261926年生产出合格的纯碱。年生产出合格的纯碱。 课