2020年人教版化学选修四化学反应原理 暑假测试卷含答案

绝密启用前2020年人教版化学选修四化学反应原理 暑假测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做()A 正极B 负极C 阳极D 阴极2.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A NaOH溶液B Ba(OH)2溶液C 盐酸D 氨水3.下列说法正确的是()A 活化分子一定能发生有效碰撞B 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数C 升高温度，可以降低活化能，加快反应速率D 活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子4.如下对“难溶”的理解正确的是()A 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B 难溶就是绝对不溶C 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D 如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全5.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中()A 颜色不变B 颜色变浅C 颜色变深D 无法判断6.向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是()A 容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B 平衡不发生移动C I2(g)转化率增大，HI平衡浓度变小D 改变条件前后，速率图像如图所示7.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C 同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D 达到滴定终点时，俯视读数8.一可逆反应：2A(g)3B(g)xC(g)4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应：(1)0.8 mol A, 1.2 mol B, 1.2 mol C, 2.4 mol D(2)1.4 mol A, 2.1 mol B, 0.6 mol C, 1.2 mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为()A 1B 2C 3D 49.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是()A H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1B H2(g)12O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1C H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1D H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol110.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O，若在反应开始后5 s10 s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（）Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=v（NO）11.下图中在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度对化学反应的影响，则反应的热效应()A H0B H>0C H0D 无法判断12.如图所示的装置中，金属活动性顺序 M位于氢之前，而N位于氢之后。下列叙述中不正确的是（ ）A N上有气体放出B M为负极，N为正极C 是化学能转变为电能的装置D 导线中有电流通过，电流方向是由M到N13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0B CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H>0C CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)H2O(g)H>0D 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CHCH2(g)2H2O(g)H<014.液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是()A 液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒NH4+B 一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数C 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH2-)c(NH4+)D 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等15.等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A 前者多B 后者多C 一样多D 无法判断分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.从NO3-、SO42-、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_(至少答一种，下同)；(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_；(3)两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。17.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_，调pH的最适宜范围为_。（2）调pH过程中加入的试剂最好是_。ANaOH BCuO CNH3H2O DCu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_。（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_。（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_。18.氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、NN键的键能分别是436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1。（1）写出合成氨的热反应方程式：。生成1 mol NH3需要吸收或放出kJ。（2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。（3）温度为T时，将2amol H2和amol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的平衡常数为。（4）已知373 K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c（N2）=1 molL-1，c（H2）=3 molL-1，c（NH3）=2 molL-1。此刻可逆反应。A向正方向进行 B向逆方向进行 C.处于平衡状态19.50 mL 1.0 kJmol-1盐酸跟50 mL 1.1 kJmol-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 kJmol-1盐酸跟50 mL 1.1 molL-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（填“增加”“减少”或“不变”），理由是。（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。（6）Q=cmt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 gcm-3，中和后混合液的比热容c=4.184103，kJg-1c-1则该反应的中和热为H=（保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度答案解析1.【答案】D【解析】在电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀溶液。钢芯镀镍，则要求钢芯作阴极。2.【答案】D【解析】欲使AlCl3全部沉淀，则应使Al3转变为Al(OH)3，应加碱性物质，C项错误；强碱过量，Al34OH=AlO2-2H2O，A、B项错误；不论氨水是否过量，均发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，D项正确。3.【答案】D【解析】活化分子只有有适当的取向时才能发生有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增多，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，部分能量较低分子吸收能量后成为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，没有改变反应的活化能，C项错误；活化能越小，成为活化分子所需要吸收的能量越少，活化分子越多，使用催化剂，就是降低反应的活化能，从而加快反应速率，D项正确。4.【答案】C【解析】物质在不同溶剂中的溶解度不同，如碘难溶于水，但可溶于乙醇，A项错误；难溶物质是指在室温20 时某种物质溶解度在0.01 g以下，B项错误、C项正确；完全沉淀指该离子浓度小于1105molL1，生成沉淀，溶液中离子不一定全部被完全沉淀，D项错误。5.【答案】C【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。反应2