山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质及其变化复习测试含答案

绝密启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质及其变化复习测试本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2OC 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3D 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+NH3+Ag+H2O2.一种白色固体可能由Na+、Ba2+，Cl-，Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:下列关于固体组成的结论错误的是()A 肯定含有Br-,可能含有HCB 至少含有S、S中的一种离子C 肯定不含Ba2+,一定含有Cl-D 无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+3.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()4.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()5.一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4 molL-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()A FeOB Fe2O3C Fe3O4D Fe8O106.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是( )A 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B 若甲是Fe，则丁可能是Cl2C 若丁是CO2，则甲可能为MgD 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差167.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B 澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-8.下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A Na、Ba2、Cl、OHB Na、K、S2、SOC H、Na、SO、NOD K、Ca2、SO、SO9.下列说法不正确的是()A 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B 铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D 借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵10.下列说法不正确的是（）A234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原11.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A H2CO3，HCO3，CH3COO，CNB HCO3，CH3COOH，CN，CO32C HCN，HCO3，CN，CO32D HCN，HCO3，CH3COO，CN12.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()A H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间C Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧13.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A Ba2+、N、N、Cl-B Ca2+、HC、N、AlC K+、Ba2+、Cl-、HSD Mg2+、N、S、K+14.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A NH4、H、NO3、HCO3B K+、Al3+、SO42、NH3H2OC Na+、K+、SO32、Cl2D Na+、CH3COO、CO3+、OH-15.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A a反应:Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB b反应:HC+OH-=C+H2OC c反应:H+OH-=H2OD d反应:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的N还原成N2,从而消除氮污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式:N+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH-(2)以上反应中失电子的物质是,还原产物是,每生成1 mol还原产物,将有mol电子发生转移。(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的N(设氮元素都以N的形式存在),则至少需要消耗金属铝的物质的量为。17.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法的名称是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出转化为的化学方程式_。18.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2) 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：b氧化性：c还原性：d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：19.(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案1.【答案】B【解析】A错误，醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式；B正确，铜与稀硝酸反应产物是NO；C错误，因为Ba(OH)2溶液过量，NH4HCO3溶液中的NH4+也要参与反应；D错误，电荷、元素都不守恒，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O。2.【答案】C【解析】溶于水溶液显碱性,说明有弱酸盐,则S、HC至少有一种;滴加氯水和用CCl4萃取,有机层呈现橙色,有Br-存在。能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,是BaSO4,但是由于加入了氯水,无法确定是原来溶液中存在S,还是S被氧化为了S,但两者至少存在一种,同时也就否定了Ba2+的存在,由于溶液为电中性,则一定含有Na+;加入AgNO3后产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl,但由于中加入了氯水,所以不能确定原来溶液中是否存在Cl-。3.【答案】C【解析】不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3与SO不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH溶液会先与醋酸反应，不会立刻产生气体，D项错误。4.【答案】D【解析】加盐酸可能生成AgCl沉淀,A选项错;Fe2+可被新制氯水氧化而使溶液变红,B选项错;产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子也可能是HC、S等,C选项错误。5.【答案】C【解析】试题分析:消耗的硝酸为4 molL-10.7 L=2.8 mol,生成2.24 L NO,说明作为氧化剂反应的HNO3为0.1 mol,则起酸性作用的HNO3为2.8 mol-0.1 mol=2.7 mol,因为HNO3具有强氧化性,一定生成Fe(NO3)3,铁元素共2.7 mol3=0.9 mol,根据氧化还原反应得失电子数相等,作为氧化剂的HNO3为0.1 mol,被氧化的+2价铁为0.3 mol,则+3价铁为0.6 mol,化学式为Fe3O46.【答案】B【解析】若甲是AlCl3溶液， 与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，再加NaOH生成NaAlO2，A正确；若甲是Fe，丁是Cl2，铁在氯气中燃烧只生成FeCl3，FeCl3与Cl2不反应，B错误；若丁是CO2，甲是Mg，两者反应生成MgO和C，C和CO2反应生成CO，C正确；若丁是O2，甲是C，C和少量氧气反应生成CO，再与O2反应生成CO2，CO和CO2相对分子质量相差16，D正确。7.【答案】B【解析】A错误，滴入酚酞呈无色的溶液是指pH8，根据KspAl(OH)3=1.310-33，Al3在pH=5左右就沉淀完全了；B正确，该离子组中的离子相互之间不反应；C错误，Kw=c(H+)c(OH-)，10-13molL1的溶液即c(OH-)=10-13molL1，溶液呈酸性，Ag(NH3)2、OH都不能在酸性溶液中大量共存；D错误，I具有强的还原性会与ClO发生氧化还原反应。8.【答案】C【解析】A、B项中离子能大量共存，但也能使溴水褪色；D项中Ca2与SO、SO不能大量共存，D错。9.【答案】B【解析】铝制容器不能用于腌制咸菜，因为Cl会破坏铝制容器的氧化膜，B错。10.【答案】B【解析】234U，235U，238U的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，A正确；红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误； Na的金属性比K弱，在850时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，C正确；二氧化碳生成钻石和石墨，CO2中化合价降低，是氧化剂，被还原，D正确。11.【答案】D【解析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能够反应生成H