高考化学二轮专题题组训练：第3讲 考点3 离子反应的重要应用—离子推断

www.ks5u.comwww.ks5u.com三离子反应的重要应用离子推断题组训练考能题组一定性推断1(2014南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：Al3、NH、Fe2、Cl、AlO、SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()。A B C D解析溶液的pH1，说明为强酸性溶液，故溶液中一定不存在AlO；溶液中含有H、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2，溶液中含有Ba2，则一定不含有SO。答案A2为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()。A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NH C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO或HSO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO和HSO，不一定含SO；同理，NO在酸性条件下能将Fe2氧化成Fe3，因此原溶液中可能含Fe2，不一定含Fe3；实验过程加入盐酸，引入了Cl，因此无法说明原溶液中是否存在Cl，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有NH。答案B题组二定量推断3某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析加入过量NaOH溶液加热，产生的气体为NH3，则原溶液中含有NH0.02 mol。红褐色沉淀为Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，Fe2O3的物质的量为0.01 mol，则原溶液含Fe30.02 mol。溶液中含有Fe3，则一定不含CO；溶液中可能含有Al3，与过量NaOH溶液反应生成AlO。滤液中加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4，则原溶液含SO0.02 mol。根据电荷守恒，溶液中一定含有其它阴离子，则只能为Cl，其最少为0.04 mol，因此c(Cl)0.4 molL1，B正确。原溶液中至少含有4种离子：NH、Fe3、SO、Cl，AC均错误。CO一定不存在，Al3和K可能存在，D错误。答案B4(2014湖北五校联考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO、CO、AlO将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。请回答下列问题：(1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。离子种类Mg2NHSO物质的量(mol)(2)图中a_，b_。(3)溶液中还可能大量含有的离子是_。解析Na2O2与H2O反应生成O2，二者的物质的量之比为21。先看气体图像，当Na2O2为8 mol时，产生气体为6 mol，根据反应计量关系可知生成4 mol O2和2 mol NH3，利用原子守恒得出NH为2 mol，其结合的OH为2 mol，即消耗1 mol Na2O2，故b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3 mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2为3 mol，沉淀最大值为5 mol，利用原子守恒得出Al3为2 mol，当沉淀达到最大值时消耗OH为3 mol22 mol312 mol，需要6 mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7 mol Na2O2，说明有1 mol Na2O2与H2O反应生成的OH被H消耗，H的物质的量为2 mol，由此可知a1。根据离子的性质确定不含有CO、AlO和OH，根据电中性原则可知一定含有SO。不能确定溶液中是否含有K，因此SO的物质的量应大于或等于8 mol。答案(1)328(2)17(3)钾离子(或K)失分防范1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中；(3)离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。4在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。