高考化学二轮专题题组训练:第3讲 考点3 离子反应的重要应用—离子推断
3页1、三离子反应的重要应用离子推断题组训练考能题组一定性推断1(2014南阳模拟)在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO,且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在:Al3、NH、Fe2、Cl、AlO、SO,其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是()。A B C D解析溶液的pH1,说明为强酸性溶液,故溶液中一定不存在AlO;溶液中含有H、NO,显强氧化性,则一定不存在Fe2,溶液中含有Ba2,则一定不含有SO。答案A2为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是()。A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NH C原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO或HSO氧化成SO,因此原溶液中可能含SO和HSO,不一定含SO;同理,NO在酸性条件下能将Fe2氧化成Fe3,因此原溶液中可能含Fe2,不一定含Fe3;实验过程加入盐酸,引入了Cl,因此无法说明原溶液中是否存在Cl,产生的气体能使湿润的
2、红色石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中一定含有NH。答案B题组二定量推断3某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧、得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()。A至少存在5种离子BCl一定存在,且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在,Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在,K可能存在解析加入过量NaOH溶液加热,产生的气体为NH3,则原溶液中含有NH0.02 mol。红褐色沉淀为Fe(OH)3,灼烧生成Fe2O3,Fe2O3的物质的量为0.01 mol,则原溶液含Fe30.02 mol。溶液中含有Fe3,则一定不含CO;溶液中可能含有Al3,与过量NaOH溶液反应生成AlO。滤液中加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4,则原溶液含SO0.02 mol。根据电荷守恒,溶液中一定含有其它阴离子,则只能为Cl,其最少为0.04 mol,因此c(Cl)0.4 molL1,B正确。原溶液中至少含有4
3、种离子:NH、Fe3、SO、Cl,AC均错误。CO一定不存在,Al3和K可能存在,D错误。答案B4(2014湖北五校联考)某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:阳离子H、K、Al3、NH、Mg2阴离子OH、SO、CO、AlO将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。请回答下列问题:(1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。离子种类Mg2NHSO物质的量(mol)(2)图中a_,b_。(3)溶液中还可能大量含有的离子是_。解析Na2O2与H2O反应生成O2,二者的物质的量之比为21。先看气体图像,当Na2O2为8 mol时,产生气体为6 mol,根据反应计量关系可知生成4 mol O2和2 mol NH3,利用原子守恒得出NH为2 mol,其结合的OH为2 mol,即消耗1 mol Na2O2,故b点对应的值为7。再看沉淀曲线,最终沉淀为3 mol Mg(OH)2,利用原子守恒得出Mg2为3 mol,沉淀最大值为5 mol,利用原子守恒得出Al3为2 mol,当沉淀达到最大值时消耗OH为3 mol22 mol312 mol,需要6 mol Na2O2,但当沉淀达到最大值时消耗7 mol Na2O2,说明有1 mol Na2O2与H2O反应生成的OH被H消耗,H的物质的量为2 mol,由此可知a1。根据离子的性质确定不含有CO、AlO和OH,根据电中性原则可知一定含有SO。不能确定溶液中是否含有K,因此SO的物质的量应大于或等于8 mol。答案(1)328(2)17(3)钾离子(或K)失分防范1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子,该离子是否为前面的操作引入的。3注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质;(2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中;(3)离子是否会隐蔽转化,如Al3遇到过量的强碱转化为AlO,AlO遇到过量的强酸转化为Al3。4在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。
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