氧气的性质及其制取复习学案
<p>学科：初三化学 主备： 李晓杰 年级： 学生姓名： 领导签字：化学复习学案：氧气的性质及其制取复习学案【学习目标】1. 知道氧气的性质与用途2掌握实验室制取氧气的原理、装置、实验操作及注意事项。3理解化合反应、分解反应、氧化反应的概念，并会判断。4理解催化剂的概念。【课型】复习课【考点扫描】一、氧气性质1.认识氧气的性质(1)氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种_、_的气体，密度稍_空气，氧气_溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_色的液体，甚至可变成雪花状_色的固体。 (2)氧气的化学性质反应物在氧气中的燃烧现象化学方程式木炭(灰黑色固体)在空气中燃烧发出红光。在氧气中燃烧发出_。放出_。生成的气体能使_C+O2 CO2硫（淡黄色固体）在空气中燃烧发出_。在氧气中燃烧发出明亮的_。放出_。生成有_气味的气体S+O2SO2磷（暗红色）红磷燃烧产生浓厚_。在空气中燃烧产生黄色光。在氧气中燃烧发出耀眼的_。放出_4P+5O2 2P2O5铁（银白色）剧烈燃烧。_。放出_。生成_3Fe+2O2 Fe3O4蜡烛（白色固体）火焰明亮,发出_。放出_。瓶壁上有_出现。生成能使_的气体石蜡+氧气_+_小结：氧气是一种化学性质比较_的气体，许多物质可与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有_作用。2.氧气的用途(1)供给_。(2)支持_。3.化合反应与氧化反应由两种或两种以上的物质生成_的化学反应，叫做化合反应。如硫、铝在氧气中燃烧就属于化合反应。物质跟_发生的反应叫氧化反应。氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。二、制氧气 1、实验室制法在实验室里可用_溶液来制取氧气原理：（用化学方程式来表示） 催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质。实验装置（发生装置、收集装置）：.发生装置的选择：由于过氧化氢是_，二氧化锰是_，且反应不需要_，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。.收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用_法。又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用排_空气法。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果，说明该瓶内的气体是氧气。验满方法：.用排水法收集时，当气泡从_冒出时，说明该瓶内的气体已满。.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。实验步骤：.检查装置的_ .加药品（先加固体，后加液体）；.组装装置；.收集氧气。2.氧气的工业制法工业上采用_的方法获得。当堂检测：1（2011长春）下列有关氧气的认识中，正确的是（ ）A.氧气变成液氧发生化学变化 B.可用带火星的木条检验氧气C.可燃物接触氧气就能燃烧 D.铁制品生锈只与氧气有关2（2011重庆）下列关于O2的说法不科学的是A.常用带火星的木条来检验空气中的O2B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2 D加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂3(2011南宁）10.实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是 A B C D4（2011巢湖市）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s51200.1416.75151200.146.0430535 249.2130555 210.76（1）通过实验和对比可知，化学反应速率与              有关；从实验        和        对比可知，化学反应速率与温度的关系是_  ；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：                                                             。（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_(选填“减小”或“不变”或“增大”）。参考答案：考点扫描：1(1)无色 无味 大于 不易 淡蓝 淡蓝(2)白光 热量 澄清石灰水变浑浊 微弱的淡蓝色火焰 蓝色火焰 热量 刺激性 白烟 白光 热量 白光 热量 白色固体 火星四射 热量 黑色固体 明亮白光 热量 水珠 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳 水活泼 缓慢氧化2呼吸 燃烧3另一种物质 氧4（1）2H2O2 2H2O+O2 没有 质量 化学性质液体 固体 加热 排水 向上木条复燃集气瓶外 集气瓶口气密性(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2气密性 药品 水槽中取出5分离液态空气6一种反应物 两种或两种以上其他物质触类旁通：1A2.（1）（2）D在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放（3）温度未达到棉花的着火点（合理答案均可给分）3(3)实验一：向盛有一定体积双氧水的试管内伸入带火星的小木条；实验二：加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率。(5)水泥块的质量在反应前后是否改变干燥称量(6)水泥块的化学性质在反应前后是否改变。当堂检测：1B 2A 3C4（1）集气瓶（错别字不给分）（2）过氧化氢溶液（“双氧水”、“过氧化氢”、“H2O2”均给分）干燥氧气（“吸收氧气中的水蒸气”、“干燥”、“吸水”等合理答案均给分）（3）装置c中的左边导管插入液面下（或“装置c中的进气导管插到液面下”） 用向上排空气法收集（或“用瓶口向上排空气法收集”）(不分顺序，合理答案均给分)5（1） 反应物浓度（或浓度）         温度越高，化学反应速率越快（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快   （3）不变</p>
