云南大学分析化学第五章酸碱滴定

1、2018/9/19,1,第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介,2018/9/19,2,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,2018/9/19,3,ai = gi ci,活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用 a 表示,溶液无限稀时: g =1 中。

2、第五章酸碱滴定法课后作业题第五章酸碱滴定法课后作业题1写出下列各酸的共轭碱：写出下列各酸的共轭碱：、2H O224H C O24H PO3HCO65C H OH653C H NH、。HSHF解：解：、OH24HC O2 4HPO2 3CO65C H O652C H NH2SF2写出浓度为写出浓度为 c (mol/L)溶液的（溶液的（1）MBE；（；（2）CBE；（；（3）PBE。424()NHHPO解：（解：（1 1）MBE：+ 43NHNH2C 342444H POH POHPOPOC-2-3-（2 2）CBE：+ 42444NHHOHH PO2 HPO3 PO-2-3-（3 3）PBE：+ 243434H PO2 H POHNHPOOH-3-3写出下列物质在水溶液中的质子条件式：写出下列物质在水溶液中的质子条件式。

3、第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法 5.1 溶液中的酸碱反应与平衡5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数5.3 酸碱溶液的H+浓度计算5.4 对数图解法5.5 缓冲溶液5.6 酸碱指示剂5.7 酸碱滴定原理5.8 终点误差5.9 酸碱滴定法的应用5.10 非水溶液酸碱滴定简介Date15.1 溶液中的酸碱反应与平衡溶液中的酸碱反应与平衡四大平衡体系：酸碱平衡配位平衡氧化还原平衡沉淀平衡四种滴定分析法：酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法Date2ai = gi ci活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用 a 表示 溶液无限稀时: g =1中性分子: g =1溶剂活度: a =15.。

4、第2章 酸碱平衡及酸碱滴定法,2.1 滴定分析中化学平衡 2.2 酸度对弱酸(碱)型体分布的影响 2.3 酸碱溶液的H+浓度计算 2.4 缓冲溶液及酸碱指示剂 2.5 酸碱滴定法基本原理 2.6 终点误差 2.7 酸碱滴定法的应用 2.8 非水溶液酸碱滴定简介,2.1 滴定分析中化学平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,1 酸碱平衡,HA A + H+,共轭酸 碱 + 质子,酸碱半反应,酸碱反应的实质是质子转移,酸碱解离常数,活度与浓度,Debye-Hckel公式:,。,。,物料平衡 (Material (M。

5、第5章:酸碱滴定法,5-1 溶液中的酸碱反应与平衡 5-2 酸碱组分的平衡浓度与分布分数 5-3 溶液中H+浓度的计算 5-4 对数图解法(自学) 5-5 酸碱缓冲溶液 5-6 酸碱指示剂 5-7 酸碱滴定原理 5-8 终点误差 5-9 酸碱滴定法应用 5-10非水溶液中的酸碱滴定,2,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,滴定分析中化学平衡,3,概述：本章主要讲的三大问题,1.溶液中酸碱平衡理论，组成分布；2.酸碱滴定的原理；3.酸碱滴定的应用,4,重点掌握内容,质子平衡、物料和电荷。

6、2017/12/5,1,第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数5.3 酸碱溶液的H+浓度计算5.4 对数图解法5.5 缓冲溶液5.6 酸碱指示剂5.7 酸碱滴定原理5.8 终点误差5.9 酸碱滴定法的应用5.10 非水溶液酸碱滴定简介,2017/12/5,2,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡,四大平衡体系：酸碱平衡配位平衡氧化还原平衡沉淀平衡,四种滴定分析法：酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法,2017/12/5,3,ai = gi ci,活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用 a 表示,溶液无限稀时: g =1中性分子: g =1溶剂活。

7、第三章 滴定分析法 (Titrimetry ),3.1 滴定分析法概述 3.2 酸碱滴定法 3.3 配位滴定法 3.4 氧化还原滴定法 3.5 沉淀滴定法和重量分析简介,3.1 滴定分析概论,滴定分析法(titrimetry)，也称容量分析法(volumetric analysis) 根据滴定过程中所消耗的标准溶液(standard solution)的浓度和体积，计算待测组分的含量。,3.1.1 基本术语,滴定(titration): 通过滴定管滴加标准溶液或被测溶液的过程； 标准溶液(standard solution)：已知准确浓度的溶液，也称滴定剂（titrant); 化学计量点(stoichiometric point, sp)：所加标准溶液与被测组分恰好完。

8、第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 滴定分析中化学平衡 5.2 平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介,5.1 滴定分析中化学平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,酸 共轭碱 + 质子,1 酸碱平衡,HF F - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4+ NH3 + H+,通式: HA A + H+ 酸碱半反应,例: HF在水中的离解反应 。

9、1,第四章 酸碱滴定法 acid-base titration,2,一、酸碱的质子理论 1. 酸：能给出质子（H+）的物质。 2. 碱：能接受质子（H+）的物质。 3. 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质。 4.彼此只差一个质子的一对酸碱互为“共轭酸碱对”,第一节 水溶液中的酸碱平衡,3,HAc - Ac- 互为共轭酸碱对,提问： 1. Na3PO4的水溶液是什么物质？ 2. Na2HPO4的水溶液是什么物质？,4,5,5. 酸碱的强度：Ka、Kb,（1） 一元酸碱的强度,HA + H2O H3O+ + A-,酸度常数 （酸的解离常数）,A-+ H2O OH- + HA,碱度常数 （碱的解离常数）,6,讨论：,Ka，给质子能力强。

10、第7章 酸碱平衡和 酸碱滴定法,教学要求: 1.掌握共轭酸碱对及其Ka与Kb的关系； 2.掌握各类酸碱溶液中pH值计算的最简式。了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式; 3.了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围。掌握各类酸碱滴定过程中四个阶段溶液pH值的计算方法。掌握指示剂的选择原则; 4.熟记一元弱酸（碱）滴定可能性的判据，了解多元酸(碱)分别滴定可能性的判据,7.1 酸碱理论 1887年，S.Arrhenius: 凡是在水溶液中电离产生H+的化合物酸 凡是在水溶液中电离产生OH-的化合物碱 1923年，J.N.Bronsted T.M.Lowry: 一、酸碱质子理论,1.定义：。

11、酸碱平衡与酸碱滴定法,1、酸碱理论2、水的解离平衡和水溶液的 3、弱酸弱碱的解离平衡4、缓冲溶液,强电解质和弱电解质,根据电解质在水溶液中的解离情况，可以将 电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质 在溶液中完全解离；弱电解质在水溶液中只能部 分解离成离子。,电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质溶解于溶剂中形成的溶液称为电解质溶液。,电解质的解离程度可以用解离度来表示：强电解质与弱电解质并没有严格的界限，对 于0.1 molL-1电解质溶液，常把解离度大于30 的称为强电解质；解离度在 530 之间的称 。

12、第五章 非水酸碱滴定法,第一节 概述,非水滴定法：在非水溶液中进行的滴定分析法 非水酸碱滴定法：在非水溶液中进行的酸碱滴定法 两种酸碱滴定法对比 1以水为溶剂的酸碱滴定法的特点： 优点：易得，易纯化，价廉，安全 缺点：当酸碱太弱，无法准确滴定 有机酸、碱溶解度小，无法滴定 强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定 2非水酸碱滴定法的特点 非水溶剂为滴定介质增大有机物溶解度 改变物质酸碱性 扩大酸碱滴定范围,第二节 非水滴定的基本原理,一、非水溶剂的分类：,A. 质子性溶剂：具有较强的授受质子能力的溶剂 1)酸性溶剂 2)碱。

13、第六章 酸碱滴定法Acid-base Titration,本章重点： （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择,以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应) 为基础的定量分析法,酸碱滴定法（中和滴定法）：,1. 明确近代酸碱理论的基本概念。 2.掌握各种平衡的计算原理与方法。 3.掌握缓冲溶液的原则与配制。 4.掌握酸碱滴定的基本原理与实际应用。,学习要求：,有几个概念是必须搞清楚的： 酸碱的强度酸碱给出或得到质子能力的大小，以解离常数ka、kb表示; 酸碱的浓度溶质的分析浓度，即总浓度，以 C 表示； 溶液的。

14、第五章 酸碱滴定法（二）1第五章 酸碱滴定法第四节 酸碱缓冲溶液2第五章 酸碱滴定法50 mLHAcNaAcc(HAc)=c(NaAc)=0.10mol/LpH = 4.74加入1滴(0.05ml) 1molL- HCl加入1 滴(0.05ml) 1molL- NaOH50 ml 纯水 pH =7pH = 4.75pH = 3pH = 11pH = 4.733第五章 酸碱滴定法类类型一般缓缓冲溶液标标准缓缓冲溶液组组成一定浓浓度的共轭轭酸碱对对如： HAc-NaAcHAc-NaAc一定浓浓度的单单一两性物（逐级级离解常数相差较较小如酒石酸氢钾氢钾 ）,或共轭轭酸碱对对（如NaH2PO4-Na2HpO4)用途控制溶液的酸度测测量溶液pH时时的参考溶液1.定义：对溶液的酸。

15、第五章 酸碱滴定法（一）1第五章 酸碱滴定法本章内容第一节 酸碱质子理论第二节 水溶液中弱酸（碱）各型体分布第三节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算第四节 酸碱缓冲溶液第五节 酸碱指示剂第六节 强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定第七节 多元酸碱的滴定第八节 酸碱滴定的应用2第五章 酸碱滴定法本章基本要求u1. 根据质子理论，理解、掌握酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应实质及溶剂的质子自递反应等基本概念。u2. 了解质子理论处理酸碱平衡的方法，掌握酸碱平衡体系中各型体的分布分数和浓度的计算。u3. 掌握酸碱平衡溶液酸碱度的计算。u4. 。

16、第五章第五章 酸碱滴定法酸碱滴定法第一节 水溶液中的酸碱平衡 一、酸碱质子理论一、酸碱质子理论: :酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质。既可以是酸，又可以是碱，这类物质称为两性物质两性物质。 实质上是发生在两对共轭酸碱对之间的质子转移反应，由两个酸碱半反应组成。 二、酸碱溶液中各型体的分布二、酸碱溶液中各型体的分布（一）（一）分布系数分布系数：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例，以i 表示表示式。

17、第四章酸碱滴定法 第一节 概述 酸碱滴定法（中和滴定法）：以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为 基础的定量分析法 “酸度酸度” ” 决定各反应物的存在型体，影响决定各反应物的存在型体，影响 物质物质 在溶液中的分布和平衡在溶液中的分布和平衡本章重点：本章重点： （1 1）酸碱平衡理论）酸碱平衡理论 （2 2）各类酸碱溶液的）各类酸碱溶液的pHpH值计算方法值计算方法 （3 3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择 第二节第二节 水溶液中的酸碱平衡水溶液中的酸碱平衡o酸碱质子理论o溶剂合质子o酸碱反应。

18、第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,Acid-base equilibrium & Acid-base titration,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 平衡浓度及分布分数 5.3 溶液的H+浓度计算 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,酸碱的定义：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。 共轭酸碱对：酸和碱都不是孤立的 酸碱存在形式：分子；阴、阳离子；质子。

19、第5章 酸碱滴定法 5.1 滴定分析中的化学平衡 5.2 平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸。