物质的溶解

1、第三节 物质的溶解性,1.理解 “溶解度”“结晶”等概念，学会使用溶解度 曲线图。 2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体 溶解度的知识解释身边的一些现象。 3.知道降温结晶是分离物质的方法之一。,如图为内蒙古鄂尔多斯盐碱湖的图片： 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”，你知道其中的道理吗？,条件 一定温度,标准 100g溶剂（水）,状态 饱和溶液,单位 溶质的质量（克）,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里。

2、新课程有效教学案例之7.2-2“溶解度”教 学 案 例学校名称：课程名称：化学 内容主题：物质溶解的量 教材版本：科学粤教版 教师姓名： 教 龄： 反映本班本学科教学场景的彩色照片，必须有教师本人和学生学习活动内容。简介：本节内容出自科教版第七章第二节第二课时溶解度知识，在学习溶解度知识之前，先明确溶解量、溶解性相关知识，然后自然过渡到溶解度知识，这样水到渠成，学生比较容易理解。采取先教师提出溶解量、溶解性概念，引导学生要进行物质溶解性的确切比较需要引入，需要引出溶解度概念，然后引导学生自读课文，明确读文内容。

3、【实验7-6、7-7】水到底能不能够无限溶解固体？实验原理在一定条件下，某种物质在水中的溶解量是一定的，不能无限地增加。在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达到最大量的溶液，即溶质与溶剂接触时，溶解速度与结晶速度相等，达到溶解平衡状态时的溶液，称为饱和溶液。溶质的溶解量未达到最大值的溶液，称为不饱和溶液。当温度或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 仪器试剂氯化钠若干托盘天平玻璃棒硝酸钾 若干酒精灯烧杯水 若干铁架台实验步骤.在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解。

4、 溶液 预习学案班级: 姓名: 组别 组号 一、学习目标、学习重点、难点(一)学习目标1、通过对洗洁净对油污的作用现象认识乳化作用和乳化剂2、了解溶液的重要性质3、了解溶液在工农业生产和日常生活中的具体应用重点：水中溶解其他物质形成溶液后，性质会发生改变。难点：水中溶解其他物质形成溶液后，性质会发生改变。二.多媒体使用策略1运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。b.通过课件展示溶液知识应用。三、自主预习，基础巩固友情提示：1.根据课本64-68及参考书完成下面的问题；2.注意答题的语言规范性。第一阶段：独学（15分。

5、预习学案班级: 姓名: 组别 组号 一、学习目标、学习重点、难点(一)学习目标1.了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。2.了解一些常见的乳化现象；3. 了解溶质溶解时溶液温度的变化。重点：1建立溶液的概念。2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点：1从微观上认识溶液。2理解溶质、溶剂的辩证关系二.多媒体使用策略1运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。b.通过课件展示溶液知识应用。三、自主预习，基础巩固友情提示：1.根据课本64-67及参考书完成下面的问题；2.注意答题的语言规范性。第一阶段：独学（15分钟）。

6、7.2 物质溶解的量,一、固体物质的溶解度,1.定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,固体的溶解度的四要素：,影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂本身的性质 外因：温度,第二课时 溶解度,2.溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2.20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3.20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g。

7、物质的溶解,固体小颗粒,小液滴,分子或离子,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,分散体系：1、悬浊液乳、浊液溶、溶液比较,溶液,溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。,溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。,均一性指溶液各部分性质相同。如颜色、密度和浓度等。,稳定性指在外界条件不变（水分不蒸发、温度不改变） 的情况下溶质不会分离出来。,2、乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫。

8、7.2 物质溶解的量（二）,1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾,课前练习：,2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的,D,C,2、四要素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,固体物质的溶解度,1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。,影响固体物质溶解度的因素：,1、溶质和溶。

9、物质的溶解,固体小颗粒,小液滴,分子或离子,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,分散体系：1、悬浊液乳、浊液溶、溶液比较,溶液,溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。,溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。,均一性指溶液各部分性质相同。如颜色、密度和浓度等。,稳定性指在外界条件不变（水分不蒸发、温度不改变） 的情况下溶质不会分离出来。,2、乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫。

10、7.2 物质溶解的量（ 二）1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌 后，属于溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 课前练习：2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的DC2、四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态单位：克固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S 表示。影响固体物质溶解度的因素： 1、溶质和溶剂的性。

11、第29讲难溶电解质溶解平衡,难溶电解质的沉淀溶解平衡一、 难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度）（4）过程表示：例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq),2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl。

12、,一、饱和溶液和不饱和溶液：,在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。,1、概念：,第二节 饱和溶液、不饱和溶液,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：,对大多数溶液来说：,饱和溶液,不饱和溶液,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.加溶质,对少数溶液来说：,饱和石灰水,不饱和石灰水,降温.加溶剂,升温.减少溶剂.加溶质,练 习：,室温下有一杯接近饱和的 蔗糖溶液,怎样把它变为饱 和溶液,设问,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一。

13、执教班级初四课 题物质的溶解性第二课时教学课时第 二 课时教学课型新授备课时间9 月 2日教材分析研究物质的溶解度，方法很多，教材介绍了曲线法，因为曲线更直观，能让学生认识到，数形结合的方法，能更好地体现事物变化的规律。在参考教材中的“几种物质溶解度曲线”，引导学生分析溶解度曲线的定义、曲线、点、区域等的涵义及应用。教学来源:学&科&网Z&X&X&K目标（一）、知识与技能：1、会使用溶解度曲线图,能利用溶解度曲线查找常见物质 在一定温度下的溶解度。2、知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液状态。3、知道结晶是分离物质的。

14、 悬浊悬浊 液 乳浊浊液 溶液 被分散物质质存在形 式 均一 稳稳定性 固体小颗粒小液滴 分子或离子 不均一 不稳 定 不均一 不稳 定 均一 稳定 分散体系 1 悬浊液乳 浊液溶 溶液比较 溶液 溶解 物质以分子或离子的形式。

15、第五节 物质的溶解性,溶解性： 一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。,溶解: 一种物质分散到另一种物质中形成溶液的过程.,问题,1.在一定量的水中,不断增加物质,是否都能 溶解? 2.不同物质在水中的溶解能力相同吗? 3.某一物质的溶解能力是固定不变的,还是 会随外界条件而变化? 4.油在水中能溶解吗? 5.气体能不能溶解在水中?,物质的溶解性,实验一,结论:,1.在一定条件下,物质能够溶解的数量是有限 的.,温度,水量一定.,实验二,3.相同条件下,不同的物质溶解的能力不同.,实验三,2.物质的溶解能力随外界条件的变化而变化.,4.有些物质不能在水中。

16、物质在水中的溶解 (第一课时),分组试验,取三支试管，加入少量黄土、食盐（一平药匙）和几滴花生油，各加入20毫升水(不要超过试管容积的三分之一)，振荡，观察现象，静止，观察现象,现象反馈,浑浊,浑浊,固体食盐消失，澄清、透明,分层（黄土沉降）,无变化,分层（花生油上浮）,溶 液,一种物质 分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。,稳定：条件不变时，溶质与溶剂 长期不会分离出来,或几种物质,溶 质,溶剂,均一：溶液个部分的性质相同,溶质：被溶解的物质,溶剂：起溶解作用，能溶解其他物质的物质,思考：结合试验，宏观。

17、,水 溶 液 的 某 些 性 质,1、均一、稳定,问题1：寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上撒些什么？,2、严寒的冬天，厨房中的水结冰了，而盐水、食醋中不易结冰。 3、煮沸的汤比煮沸的水温度要高。 高山上煮鸡蛋不易熟，加了少量盐水后，却容易熟。 4、做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。这是为什么？,烧杯中液体未沸腾时,烧杯中液体沸腾时,为什么A烧杯（盛食盐水）中试管里的水加热后能沸腾，B烧杯（盛蒸馏水）中试管里的水加热后不能沸腾？,一、水 溶 液 的 某 些 性 质：,2、少。

18、溶液和溶解度,溶液和溶解度,1认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道 水是重要的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂。 2认识饱和溶液和溶解度的含义，会利用溶解度曲线的解 答问题，知道结晶现象。 3知道一些常见的乳化现象。 4认识溶液在生产、生活中的重要意义。,1下列常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的,是(,)。,A香油 C味精,B食盐 D白醋,A,2 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（ ） A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒,3 今年，我国东南部出现50年难得一见的大雪，造成严重的雪灾，有关部门向公路上的。

19、 6 1物质的溶解 在日常生活和生产中 人们经常要将一种物质分散到另一种物质中 如将食盐分散到水中制成食盐水 将碘分散到酒精中制成碘酒 将农药分散到水中制成喷洒的药液等 那么物质分散过程中会产生哪些现象呢 水溶液的性质与纯水的性质有哪些不同 本节我们将研究这些问题 在日常生活中 你还知道哪些物质能分散到水中 请把你所知道的填写在下表中 并与同学们交流 讨论 表6 1物质分散到水中的事例和应用 将青。

20、物质的溶解,固体小颗粒,小液滴,分子或离子,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,分散体系：1、悬浊液乳、浊液溶、溶液比较,溶液,溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。,溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。,均一性指溶液各部分性质相同。如颜色、密度和浓度等。,稳定性指在外界条件不变（水分不蒸发、温度不改变） 的情况下溶质不会分离出来。,2、乳化作用,当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫。