酸碱理论

1、第三章第三章 酸碱理酸碱理论论 目目 录录录录 一. 无机化学的酸碱概念 二. 酸碱质质子理论论 三. 酸碱的Lewis理论论 四. 软软硬酸碱的概念 五. 超强酸和超强碱 1. 常见见的超强酸 2. 常见见的超强碱 六. 酸碱在有机化学中的应应用 1. 有机反应应的催化剂剂 2. 亲亲核加成反应应中的酸碱反应应 3. 亲电亲电 加成反应应中的酸碱反应应 4. 亲亲核取代反应应中的酸碱反应应 5. 亲电亲电 取代反应应中的酸碱反应应 6. 重排反应应中的酸碱反应应 一一. . 无机化学的酸碱概念无机化学的酸碱概念 1889年瑞典科学家Arrhenius从他的电电离学 说说出。

2、第三节 酸碱与酸碱平衡,3.1 酸碱质子理论与酸碱平衡,一、酸碱理论：,1、S.Arrhenius 酸碱理论（经典酸碱理论） 28岁的瑞典科学家S.Arrhenius于1887年提出。 2、酸碱质子理论（Proton Theory of Acid and Base） 1923年由丹麦化学家Brnsred（布朗斯特）和英国化学家 Lowry（劳莱）提出。 3、酸碱电子理论 1923年，由美国物理化学家Lewis提出，又称“Lewis”酸碱理 论。,1. 经典酸碱理论：,（1）酸 碱 定 义 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物称为“酸”；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物称为“碱” 。,2. 酸、碱质子理论（现代酸碱。

3、HSAB(Hard and Soft Acids and bases) 软硬酸碱理论,在分析化学中的应用 -陈德俊,一、理论原理,HSAB由1963年美国化学家Pearson根据Lewis酸碱理论和实验观察而提出 应用于无机化学、有机化学、催化反应、化学键理论等方面,HASB原则： 硬亲硬，软亲软，交界酸碱两边管,生成物稳定性高 反应过程速度快,二、在分析化学中的应用,2.1、配合物的形成规律 2.2、判断溶解度 2.3、定性分析中的应用 2.4、解释有机试剂的选择性 2.5、掩蔽剂和解蔽剂的选择 其他应用,2.1、配合物的形成规律,对配合物中异性双基配位体（SCN-、CNO-、CN-）配位原子选择的。

4、第一章 酸碱理论,1、酸碱概念和酸碱强度 Bronsted-Lowry酸碱质子论 Lewis酸碱电子论 1923年Brnsted J N 和Lowry T M各自独立提出了酸和碱的定义： 酸是质子的给体，碱是质子的受体，酸放出一个质子, 本身变成碱 酸（A）碱（B）质子（H+） 因此，酸碱反应的本质就是质子从酸迁移到碱，在有关质子迁移平衡的两个化合物中，一个必须是酸，另一个是碱例如，,酸(HA)在水溶液中达成电离平衡后，质子的浓度是可以测定的，因此质子酸的强度是可以测定的。,作为溶剂，水的浓度基本不变，因此，把平衡中H2O项合并在Ka中了 。但是上式中用了浓度，不。

5、第三章 电解质溶液(Electrolytic solution),第一节 强电解质溶液理论（自学）,第二节 酸碱的质子理论,第三章 酸碱溶液pH的计算,第四节 酸碱的电子理论（不要求）,第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡,第三章 电解质溶液,1掌握酸碱质子理论； 2掌握一元弱酸、弱碱的电离平衡和pH的近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算； 3掌握同离子效应和盐效应的概念；,本章基本要求,一 、强电解质和弱电解质,(HCl),3-1 强电解质溶液理论,3-2 酸碱的质子理论,酸碱理论的发展,酸碱离子理论（阿累尼乌斯 ）,酸碱质子理论（布朗。

6、第一部分 酸碱平衡理论 3.1 酸碱平衡的理论基础 3.2 弱酸（碱）溶液的型体分布 3.3 溶液中的三大平衡 3.4 酸碱溶液中H+浓度计算,第三章 酸碱滴定法,31酸碱平衡的理论基础,质子理论对酸碱的定义： 凡是能给出质子（H+）的物质就是酸 凡是能接受质子的物质就是碱 共轭酸碱对:如HAc 和Ac- 两性物质:同一种物质在不同的介质或反应中具有不同的酸碱性。如HCO3- H2PO42- HPO42-,问题：指出下列酸的共轭碱： HAc、HCl、H2SO4、HCO3-、HS-、NH4+,答案： Ac- 、Cl- 、HSO4- 、CO32-、S2-、NH3,问题：指出下列碱的共轭酸： H2O、SO32-、HS- 、HCO3-。

7、硬软酸碱理论（HSAB 理论）对于质子酸碱，我们可用pK 来描述酸碱的强度，用pH 或 HO 来表示溶液的酸度。但是对于不涉及质子转移的路易斯酸碱，我们只能通过比较它们形成的配合物的热力学稳定性 来估计它们的强度。根据路易斯酸碱电子论的定义，认为在反应中能给出电子对的物质是碱，能接受电子对 的物质是酸。在配合物中，中心离子是电子对的接受体，是路易斯酸； 配位体是电子对给予 体，是路易斯碱。 1963 年皮尔逊 （Peauson）提出了软硬酸碱（Soft and Hard acids and bases， 简称 SHAB ）概念，即根据酸、碱对外层电子控制的程度，。

8、酸碱解离平衡Acids & Bases,4第四章,第1节 酸碱理论概述,一 Arrhenius酸碱理论,二 Bransted & lowrey酸碱质子理论,三 Lewis酸碱电子理论,四 酸碱溶剂体系理论,定义酸：凡是在水中电离产生H+的物质。碱：凡是在水中电离产生OH+的物质。局限性：酸碱物质；酸碱反应；溶剂的影响。,一 Arrhenius酸碱理论,二 酸碱质子理论,定义酸：凡是能给出质子的物质。碱：凡是能结合质子的物质。酸给出质子后变为碱；碱接受质子变为酸。,When an HCl molecule dissolves in water, a hydrogen bond forms between the H atom of HCl (the acid) and the O 。

9、第7章 酸碱化学,元素在周期表中的酸碱性 2. 电离理论 3. 酸碱质子理论 4. Lewis酸碱 5. 溶剂理论和酸碱概念的相对性 软硬酸碱氧化物离子理论正负理论相对强弱溶剂,元素周期表中酸性和碱性元素的分布区域,7-1 元素在周期表中的酸碱性,第一过渡系金属的氧化态和酸性的关系,2018/10/13,溶液的酸碱性和pH,2018/10/13,酸碱指示剂,石蕊 红 5.0 紫 8.0 蓝,pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色,指示剂的变色原理,现以甲基橙为例，说明指示剂的变色原理。甲基橙的电离平衡表示如下：,分子态 HIn 显红色， 而酸根离子 In- 显黄色。当体系中 H+ 的浓。

10、一 比较重要的几种酸碱理论概念 1 电离论 水 离子论 亦称阿仑尼乌斯酸碱理论 在水溶液中离解出的正离子全部是H 的化合物为酸 在水溶液中离解出的负离子全部是OH 的化合物是碱 2 酸碱质子论 凡能给出H 的分子或离子为酸 凡能接受H 的分子或离子为碱 酸碱关系式为 酸 碱 H 3 酸碱电子论 由路易斯 LewisGN 提出 凡能接受电子对的物质为酸 凡能给出电子对的物质为碱 酸碱反应的实质是形成。

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12、Lewis酸碱理论理论发展布朗斯特酸碱理论概念的核心系于分子或离子间的质子转移，显然无法对不涉及质子转移，但却具有酸碱特征的反应做解释.这一不足在布朗斯特概念提出的同年由美国化学家路易斯提出的 酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特牛顿路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定。

13、ChemistryChemistry 酸碱理论酸碱理论酸碱理论(来自 化学小朋友) tantan62 0| 消息(2) | 我的 i 贴吧| 我的俱乐部| 我的空间| 我的应用| 退出 我的 i 贴吧i 动态传送门我的动态我的俱乐部我的空间主页|空间装扮 博客|写新文章 相册|上传照片 好友|找新朋友 档案|留言板 我的应用新闻 网页 贴吧 知道 MP3 图片 视频 百科 吧内搜索 | 帮助 进入贴吧 进入 i 贴吧 贴子搜索 百度贴吧 高中化学吧 浏览贴子 吧主：硫酸亚铁铵 Cattigrew 快速回复 贴吧投诉 铜氧化皮清洗及铜快速除油.铜件在热处理后或者经过焊接处理,表面残留有致密的铜氧化层,给。

14、酸碱理论,www.themegallery.com,软硬酸碱的分类及原则,1. 软硬酸碱的分类 软硬酸碱是对路易斯酸碱的进一步分类。根据路易斯酸的受电子原子和路易斯碱的给电子原子的特点，把它们保持价电子能力的强和弱分别称为硬和软。,酸有三类：一类称为硬酸，它的特点是金属或其它接受电子原子的体积小，正电荷高，没有易变形和易失去的电子，也就是接受电子对外层电子抓的紧。另一类称为软酸，它的特点是金属或其它接受电子原子体积大，正电荷低或等于零，有若干易变形或易失去的电子，也就是接受电子原子对外层电子抓的松。最后某些酸对外层电子抓的。

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16、第3章 酸碱理论,凡在水溶液中产生氢离子H+的物质叫做酸，而在水溶液中产生氢氧离子OH-的物质叫做碱。酸碱中和反应本质是：H+ + OH-H2O。, 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+; 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-.,1. Arrhenius的酸碱概念： (Arrhenius acid-base concept),阿仑尼乌斯（SAArrhenius）于1887年提出：,？不能解释为什么乙氧负离子显碱性，AlCl3显酸性。,2. 酸碱质子理论 the Bronsted-lowry aeid-base model,丹麦化学家布朗斯特(J.NBrnsted)，英国化学家劳莱 (T.MLowry)几乎同时(1923年)独立地提出了他们的酸碱定义。根据Brn。

17、酸碱理论阐 明 酸 、 碱 本 身 以 及 酸 碱 反 应 的 本 质 的 各 种 理 论 。 在 历 史 上 曾 有 多 种 酸 碱 理 论 ，其 中 重 要 的 包 括 ：阿 伦 尼 乌 斯 酸 碱 理 论 酸 碱 电 离 理 论 ， 布 朗 斯 特 -劳 里 酸 碱 理 论 酸 碱 质子 理 论 ， 路 易 斯 酸 碱 理 论 酸 碱 电 子 理 论 ， 酸 碱 溶 剂 理 论 ， 软 硬 酸 碱 理 论 。最 早 提 出 酸 、 碱 概 念 的 是 英 国 R.玻 意 耳 。 法 国 A.L.拉 瓦 锡 又 提 出 氧 是 所 有 酸 中 普 遍存 在 的 和 必 不 可 少 的 元 素 ， 英 国 H.戴 维 以 盐 酸 中 不 含 氧 的 实 验。

18、4.1 酸碱的解离理论,阿仑尼乌斯解离理论的基本要点： A 酸碱的定义：在水中能解离出的阳离子全部都是H+离子的化合物叫做酸；能解离出的阴离子全部都是OH-离子的化合物叫做碱。 B酸碱反应:实质上就是H+和OH-化合生成H2O的反应，即中和反应。 C酸碱的强度:强度由其在水溶液中的解离度决定，分为强、中强、弱三类,4.2 水溶液中酸或碱的解离平衡,4.2.1 水的离子积和溶液的pH值 纯水有微弱的导电能力，说明H2O能够解离,亦可简化为：,由试验测定得知，295K时，1L纯水仅有107 mol水分子解离，所以c(H+)=c(OH-)107 mol.L1,为水的离子积常数，简称。

19、第 7 章 酸碱平衡和沉淀溶解平衡,71 酸碱理论 72 溶液的酸碱性 73 电解质的解离平衡 74 同离子效应 缓冲溶液 75 盐类的水解 76 沉淀溶解平衡,2,7.1 酸碱理论简介,1684年，Robert Boyle 指出肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色；,1777年，A.LLavoisier 提出所有的酸都含有氧元素；,1810年，S.H.Davy 指出，酸中的共同元素是氢，而不是氧；,1884年，S.Arrhenius 根据电解质溶液理论定义了酸和碱。,7.1.1 阿伦尼乌斯 酸碱电离理论,3,酸在水溶液中解离产生的阳离子全部是H的化合物碱在水溶液中解离产生的阴离子全部是OH的化合物,强酸。