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第二站第三节氧化还原

第三节(课时2)氧化剂与还原剂知识回顾、得氧失氧的角度:物质得到氧的,被氧化,为氧化反应;物质失去氧的,被还原,为还原反应、化合价升降的角度(特征表现):化合价升高,被氧化,发生了氧化反应化合价降低,被还原,发生了还原反应、电子得失的角度(实质):失去电子,被氧化,发生氧化反应得到电子,被还原,发生

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1、第三节 (课时2) 氧化剂与还原剂,知识回顾,、得氧失氧的角度:,物质得到氧的,被氧化,为氧化反应; 物质失去氧的,被还原,为还原反应,、化合价升降的角度(特征表现):,化合价升高, 被氧化,发生了氧化反应 化合价降低,被还原,发生了还原反应,、电子得失的角度(实质):,失去电子,被氧化,发生氧化反应 得到电子,被还原,发生还原反应,指出下列反应哪些属于氧化还原反应?,练习,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,氧化还原反应的基本规律电子得失总数守恒,1)双线桥法:,3Cu + 8HNO3 。

2、第三节氧化还原反应(第二课时学案)氧化剂和还原剂学习目标:1.理解氧化剂和还原剂2.了解常见的氧化剂和还原剂3.初步学会用单线桥表示氧化还原反应一温故知新:1.2Al+ Fe2O3 2Fe+AI2O3 所属基本反应类型是 在反应中高 温元素的化合价升高,该元素的原子 电子,被 ,而 元素的化合价降低,该元素的原子 电子,被 ,该反应中 Fe2O3 发生了 反应,Al 发生了 反应。2.完成下列问题:用双线桥表示出化合价变化及电子转移情况,并指出哪种物质被氧化哪种物质被还原。Cu+ Cl2= CuCl2 Fe2O33CO 2Fe3CO 2 高 温二思考.交流.总结:1.从化合价的角度。

3、1 -第 2 课时 氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1 (1)氧化剂:是指 电子(或电子对 )的物质,具有 ,在反应中元素化合价 ,本身被 ,发生 反应。(2)还原剂:是指 电子(或电子对 )的物质,具有 ,在反应中元素化合价 ,本身被 ,发生 反应。2常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂: O2、Cl 2、浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等。(2)还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及 C、H 2、CO 等;【思考 2】:下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质,为什么?S SO 2 H 2SO3 H 2O2 FeCl23氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的。

4、第三节 氧化还原反应,1物理变化是指______________________的变化。化学变,化是指__________________的变化。,2 氧化还原反应的实质是电子的 _________________( 即____________或____________);判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后____________是否发生了变化这一特征。,没有新物质生成,有新物质生成,转移,得失,偏移,元素化合价,氧化剂,氧化产物,还原剂,还原产物,氧化,还原,(3)氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性越________;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性越____________。,弱,弱,F2,Cl2,KMnO。

5、人教版化学必修1 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应(第一课时)【课标要求】普通高中化学课程标准(2017年版)对氧化还原反应知识提出了以下要求:认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养,本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动,将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学,是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。在初中阶段,学生初步接触“氧化反。

6、1第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应一、选择题(只有 1 个正确答案;共 6 小题)11.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ( )A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合22.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( )A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应33.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 ( )A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验。

7、氧化还原反应氧化还原反应【学习目标学习目标】 1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应 【学习重点学习重点】氧化还原反应本质和概念 【学习过程学习过程】 复习复习常言“温故而知新” ,请思考以下问题,并对下列反应做出判断: 1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么? 2CuOH2=CH2O MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 属于氧化还原 3NO2H2O=2HNO3NO 的反应有哪些? 2H2O2=2H2OO2 CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 2、下列叙述正确的是 ( ) A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还。

8、华南师范大学 化环学院 陈淑君第三节 氧化还原反应第 1 课时教学目标:1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系,从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移,进一步理解科学探究的意义。4、通过对氧化还原反应的学习与研究,感知事物的现象与本质的关系,对立统一的观点。重点难点:氧化还原反应的本质教学过程:思考与交流1、根据初中学过的知识,请列举几个氧化反应和还原反应。

9、氧化还原反应,1、什么叫氧化反应?什么叫还原反应? 请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么?2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生?,1.2CuO+C 2Cu+CO2,4.2H2 +O2=2H2O,3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2.H2+CuO = H2O + Cu,思考与交流:,高温,高温,点燃,结论:,物质得到氧,被氧化,该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧,被还原,该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的,整个反应称为氧化还原反应。,这类反应分类的标准是氧原子的得与失,有得、失氧的反应属于氧化还原反应,没有得、失氧的反应属于非氧化。

10、第二节 氧化还原反应的速率滴定分析要求氧化还原反应进行要迅速。 影响条件: 浓度、温度、催化剂和诱导反应等因素一、浓度对反应速度的影响基元反应 的速率与反应物浓度的乘积成正比氧化还原反应通常是分步进行的,速度由最慢 的一步决定。一般情况下增加氧化剂的浓度可以增加反应速 度。二、温度对反应速度的影响升高反应温度反应速度变快,容易引起副反应 ,因此一般情况下不宜升高温度。如高锰酸钾氧化草酸根离子,可以在 7585C下进行,超过85C草酸会分解。三、催化剂对反应速率的影响催化剂是加快氧化还原反应的有效措施之一。在KMnO4。

11、考纲下载 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 考情上线 1 以生产 生活 社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本概念 分析物质的氧化性 还原性强弱和电子转移过程 2 结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平 3 电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用 3 本质 电子转移 包括电子的 共用电子对的 2 特征 有元素化合价 判断依据 一 氧化还原反应1 概念 某些。

12、第三节氧化还原反应,第一章 化学物质及其变化,氧化反应: C + O2 = CO2 CH4+O2=CO2+2H2O 2Mg+O2=2MgO 还原反应:CuO+H2=Cu+H2O,点燃,点燃,点燃,分类标准:得氧失氧,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,思考与交流,请分析下列氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应。

13、第三节 氧化还原反应,发生了哪些化学反应?,炼钢炉,【想一想】,问题一:初中学过哪些基本反应类型,能否举例说明?,化学反应,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按反应前后 物质种数 和类别分,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,NaOH+HCl = NaCl+H2O,得到氧,被氧化,失去氧,被还原,还原反应,氧化反应,按得失氧分,化学反应,得到氧,被氧化,失去氧,被还原,碳得到氧的同时氧化铜失去氧,氧化反应和还原反应同时发生!,定义1:一种物质失去氧,同时另一种物质得到氧的反应,叫做氧化还原反应。,氧化反应,化合价升高,还原反应,化合价降低,+2,0,0,+1,氧。

14、第二章 第三节 氧化还原反应 http www DearEDU com 第一课时 要点剖析 1 化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型 置换 分解 化合 复分解 2 氧化还原反应的认识过程 氧化反应和还原反应是同时发生的 从物质得失氧去分析 物质在反应中失去氧的反应叫还原反应 物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应 从化合价的变化去分析 如果从反应物到产物的过程中 所含元素的化合。

15、第三节 氧化还原反应 第一课时,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么? 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?,(一)从得氧失氧角度分析:,Cu,O,Cu,C,O,O,C,Cu,O,Cu,得到氧,被氧化(氧化反应),2CuO C 2 Cu CO2,失去氧,被还原(还原反应),问题以上反应在得氧失氧的同时,元素的化合价有什么变化?找出氧化反应与还原反应与化合价的关系,同 时 进 行,(二)从化合价升降氧化反应与还原反应关系:,1,2,化合价降低,被还原(还原反应),化合价升高,被氧化(氧化反应),H2O C = H2。

16、湖南省长沙市一中卫星远程学校,思考交流1,请列举几个氧化反应和还原反应的实例, 讨论并交流这类化学反应的分类标准。 2. 氧化反应和还原反应一定是同时发生的吗? 为什么?,思考交流2,请分析你列举出的氧化还原反应中各元素的 化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原 反应与元素化合价的升降有什么关系?,一、氧化还原反应,一、氧化还原反应,1. 氧化还原反应与化合价升降的关系:,一、氧化还原反应,1. 氧化还原反应与化合价升降的关系:,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,一、氧化还原反应,一、氧化还原反应,2. 氧化还原反应与。

17、第二章 第三节 氧化还原反应 http www DearEDU com 第一课时 教学目标 1 初步学会根据化合价变化分析 判断 理解氧化还原反应 2 通过氧化还原反应概念的学习 培养学生准确描述概念 比较辨析概念的能力 3 通过氧化还原反应概念的演变 培养学生用发展的观点 科学的态度 勇于探索的品质学习化学 并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育 教学重点 难点 重点 用化合价变化的观点理解氧。

18、编号 12 第二章 化学物质及其变化 第 3 节 氧化剂和还原剂学习目标1、认识并建立氧化还原反应的概念,理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念,能根据元素的化合价预测物质的性质 知识梳理及跟踪训练 一 氧化还原反应思考:下列反应中哪些化合价变化?哪些不变化?CaCO 3高 温 CaO+CO2 C+O 2点 燃 CO2 2Na+2H 2O=2NaOH+H2Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl; 所含元素化合价变化的是: 所含元素化合价没有变化的是: 1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的定义氧化还原反应: 。(2)氧化反应。

19、第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 第一课时 复习 在前一节 物质的分类 的学习中 我们了解分类在科研中的重要性 为了更好地掌握化学变化的本质 有必要对其进行分类 大家回想一下 我们目前掌握的分类标准有哪些 化合反应 离子反应 分解反应 置换反应 非离子反应 复分解反应 Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2反应属于何种基本反应类型 是否为离子反应 这个反应既不属于四种基本反应类型 也不属。

20、第三节氧化还原反应第一课时 思考与交流 1 请举几个氧化反应和还原反应的实例 讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么 2 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 一 从得氧失氧角度分析 Cu O Cu C O O C Cu O Cu 得到氧 被氧化 氧化反应 2CuO C 2Cu CO2 失去氧 被还原 还原反应 问题 以上反应在得氧失氧的同时 元素的化合价有什么变化 找出氧化反应与还原反应与化合价。

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