3-3-盐的水解常数

1、3 3 1 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 学习目标 1 掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律 2 了解知道盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 学习重难点 学习重点 外界条件对盐类水解平衡的影响规律 学习难点 外界条件对盐类水解平衡的影响规律 自主预习 1 水中存在电离平衡 H2OH OH 若在水中分别加入下列各物质 NaOH s NH4Cl s Na2CO3 s CH3COOH。

2、盐类的水解,醴陵四中高二化学组,什么叫做盐？,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,更多资源,【课堂实验】,：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。,：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？,实。

3、3 3 2 盐类水解的影响因素及应用 教学目标 知识与技能 1 理解影响盐类水解的因素 2 了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用 过程与方法 1 培养学生分析问题的能力 2 培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力 情感态度与价值观 通过对盐类水解规律的总结 体会自然万物变化的丰富多彩 教学重点 盐类水解的影响因素 教学难点 盐类水解的应用 教学过程 回顾 盐类水解属于离子反应 其实质是 在溶液中盐。

4、第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 第三章物质在水溶液中的行为 日常生活中 经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 这是利用了纯碱溶液显碱性的性质 思考 1 纯碱溶液为什么显碱性 2 为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好 学习目标 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响 了解盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 学习重点 影响盐类水解的因素。

5、3 2 3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 教学目标 知识与技能 1 掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律 2 了解知道盐类水解在生产生活 化学实验 科学研究中的应用 过程与方法 通过 活动探究 和 交流研讨 的活动 引导学生体会综合 分析 归纳等方法在解决水溶液问题中的应用 情感 态度与价值观 通过介绍影响盐类水解的因素和盐类水解的应用的相关应用知识 帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用 体。

6、第三节 盐类的水解 考纲定位 考情播报 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解的主要因素 3 了解盐类水解的应用 4 学会盐类水解离子方程式的书写 2016全国甲卷T28 5 全国乙卷T12 全国丙卷T13 B 2015全国卷 T27 3 全国卷 T10 B T26 4 2014全国卷 T8 C 全国卷 T11 C D 2013全国卷 T9 全国卷 T27 1 2012全国卷T11 考点1。

7、第三课时,三、溶液中微粒浓度的大小比较,1、两个微弱 （1）微弱电离：溶质分子是主要的。 弱电解质电离是微弱的 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定,NH3H2O溶液：,c(NH3H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+),H2S溶液：,c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-),CH3COOH溶液：,c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-),H2CO3溶液：,c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-),1、两个微弱 （2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。 弱离子的水解是微弱 多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定,三、溶液中微粒浓度的大小比较,NH4Cl溶液：,c(NH4+) c(H+),c(Cl-)c(NH4+)c(H。

8、第一课时,知识体系,一、盐类的水解 二、盐类水解平衡 三、溶液中微粒浓度的大小比较 四、盐类水解的应用,一、盐类的水解,溶液的酸碱性取决于什么？ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？ 碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？ （1） CH3COONa （2）K2CO3 （3）NH4Cl （4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3,一、盐类的水解,生成该盐的,酸,碱,盐的 类型,CH3COOH,NaOH,H2CO3,KOH,HCl,NH3H20,HCl,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,碱性,酸性,中性,弱酸,强碱,强碱 弱酸盐,强碱,强酸,弱碱,强酸,强酸 弱碱盐,强酸 强碱盐,7,7,7,7,7。

9、盐类的水解 （第二课时）,三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,NaA = A- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。,容易,大,大,1、影响盐类水解的主要因素,1）内因：反应物本身的性质,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性。

10、第三节 盐类的水解练习题一、选择题1将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO42为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是( )A BCD3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥：K2CO3KClCa (H2PO4)2(NH4)2SO4，氨水，最适当的组合是( )ABCD4分别将下列物质：胆矾 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A BCD50.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶。

11、第三节第三节 盐类的水盐类的水 解解 一 推导盐的水解常数与电离常数的关系 第三部分 盐的水解常数 例1 在强碱弱酸盐MA中 存在如下水解平衡 K c HA c OH c A c H2O Kh c HA c OH c A 规定水解常数Kh K c H2O c HA c。

12、盐类水解的应用测练一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.HClNH4ClCH3COOHNaNO3Na2CO3NaHCO3NaOHB.HClNH4ClCH3COOHNaHCO3NaNO3Na2CO3。

13、,1,第三节 盐类的水解,.,2,（一）推导盐的水解常数与电离常数的关系,第三部分 盐的水解常数,例1、在强碱弱酸盐MA中，存在如下水解平衡:,K=,Kh=,规定水解常数Kh=K c(H2O),A + H2O HA + OH ,.,3,第三部分 盐的水解常数,例2、在强酸弱碱盐MA中，存在如下水解平衡: M+ + H2O MOH + H +,K=,Kh=,规定水解常数Kh=K c(H2O。

14、学 海 无 涯 2011 2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4 人 人教版 同步练习第三章教版 同步练习第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一 教学内容 盐类的水解 二 重点 难点 1 盐类水解的本质是本节的重点 2 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 三 具体内容 1 探究盐溶液的酸碱性 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3 盐类水解的定义 4 盐类水解的实质。

15、1 2011 2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4 人 人教版 同步练习第三章教版 同步练习第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一 教学内容 盐类的水解 二 重点 难点 1 盐类水解的本质是本节的重点 2 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 三 具体内容 1 探究盐溶液的酸碱性 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3 盐类水解的定义 4 盐类水解的实质 5 盐类水解。

16、1 2011 2012 学年高二化学选修学年高二化学选修 4 人 人教版 同步练习第三章教版 同步练习第三章 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一 教学内容 盐类的水解 二 重点 难点 1 盐类水解的本质是本节的重点 2 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 三 具体内容 1 探究盐溶液的酸碱性 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3 盐类水解的定义 4 盐类水解的实质 5 盐类水解。

17、一）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,1.加热蒸发可水解的盐溶液,例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,（二）部分水解应用,2.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。

18、2011 2012学年高二化学选修4 人教版 同步练习第三章 第三节 盐类的水解 一 教学内容 盐类的水解 二 重点 难点 1 盐类水解的本质是本节的重点 2 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写 三 具体内容 1。

19、分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到:,复习：什么叫盐？,酸碱中和生成盐-盐的类型,生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？,www.themegallery.com,盐的分类,3-3 盐类的水解,www.themegallery.com,几种盐溶液的pH值测定,实验：用pH试纸检验盐溶液的酸碱性,要求：将pH试纸撕成小块，按编号放于点滴板中，,各滴加少量盐溶液，分别检验其pH值，并对照比色。