2017年中考化学复习课件

1、第六部分 化学计算,第一节 根据化学式的计算,-3-,-4-,一、相对原子质量 1.定义:以一种 原子(质子数为6,中子数为6)质量的 为标准,其他原子的质量与它相比较所得的数值。 2.近似计算:相对原子质量= + 。 注意:相对原子质量的单位是 ,一般忽略不写。 二、化学式的意义及计算,碳,1/12,质子数,中子数,1,3,6,3,和,123+61+146,126,-5-,原子个数,碳、氢、氮,36684,略,66.7%,该元素的质量分数,42g,25.2 g,-6-,1.计算各元素原子个数时,化学式元素符号右下角没有数字的即有“1”;相同元素符号的数字要合算。 2.计算几个分子的相对质量时,先计算出一个。

2、第四节 物质的分离和提纯,-2-,-3-,一、常见气体的净化 1.气体的除杂,氢氧化钠,略,灼热CuO,氢氧化钠,略,灼热CuO,浓硫酸,略,略,略,-4-,a,-5-,2.气体的干燥,浓硫酸,a,-6-,二、常见物质的提纯和分离 1.提纯原则 不变:发生化学反应不能改变 ;不增:发生化学反应不能增加新的 ;易分:操作越简单越好;还原:恢复原来状态。,原提纯物质,杂质,-7-,2.方法,固体,液体,不大,较大,-8-,H2SO4,略,BaCl2,略,-9-,Fe,略,酸,略,-10-,三、尾气处理,略,-11-,略,-12-,1.常见气体净化的顺序:先除杂后干燥;先净化后收集。 2.在气体干燥中,干燥剂的选择原则是干燥剂与。

3、第二节 氧气、二氧化碳的实验室制法,-2-,-3-,一、三大气体的实验室制法 1.三大气体的实验室制取(装置从下考点中选),带火星,瓶口,复燃,气泡,逸出,或,-4-,燃着,熄灭,或,-5-,2.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的优点(与其他两种方法比较) (1) ;(2)反应速率快;(3)便于回收 ;(4)制得的氧气纯净(或无污染) 3.区分两种固体药品制氧气发生装置图的方法 实验室用加氯酸钾和二氧化锰制取氧气与加热高锰酸钾制取氧气的发生装置非常相似,其细微差别在于前者试管口 ,而后者在试管口 。,常温反应,不需加热,二氧化锰,没有棉花团,没有棉花团,-6-,二、。

4、第五节 碳和碳的化合物,-2-,-3-,一、单质碳 1.碳单质物理性质的比较,最大,较高,无,作钻头、 制成钻石,C,较小,较高,能导电导热,制铅笔、 电极,C,由60个碳原子构成的,C60,碳,碳原子排列方式,物理性质,吸附,-4-,2.单质碳的化学性质,燃料,黑,红,浑浊,金属,-5-,二、二氧化碳 1.二氧化碳的性质和用途,大,易,干冰,CO2,燃烧,支持燃烧,灯火试验,水,氢氧化钠,氢氧化钙,-6-,将二氧化碳通入灼热的炭层中,冷藏食品,干冰升华吸热,不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大,二氧化碳参加光合作用,温室效应,-7-,2.二氧化碳与水反应的实验探究(纸花喷过石蕊溶液。

5、第六节 金属和金属材料,-2-,-3-,一、金属材料 1.金属材料包括纯金属和 。 2.金属都具有 光泽、 性、 性、 性等共同的物理性质。 3.合金属于 ,合金与组成它的纯金属(或成分金属)相比:(1)硬度变 ;(2)熔点变 ;(3) 性能增强。 3.生铁和钢都属于铁合金,生铁和钢的区别是 。 4. 被称为是21世纪的重要金属材料。,合金,金属,导热,导电,延展,混合物,大,低,抗腐蚀,含碳量不同,钛合金,-4-,二、铁的冶炼,Fe2O3,Fe3O4,略,高炉,生铁,-5-,黑色,检验是否有二氧化碳生成,烧掉一氧化碳防止污染空气,产生淡蓝色火焰,CO,加热,-6-,三、金属资源保护 1.铁的生锈。

6、第四节 化学物质的多样性,-2-,-3-,一、纯净物和混合物,多,一,不同种,同种,物质,分子,-4-,二、单质和化合物,同,纯净,不同,纯净,同种,不同种,元素,原子,-5-,三、无机化合物和有机化合物 化合物分无机化合物和有机化合物。无机化合物通常是指不含有 元素的化合物;有机化合物通常是指含有 元素的化合物。但CO、CO2、H2CO3及碳酸盐等属无机物。 四、无机物的分类和组成,碳,碳,两,化合,RxOy,CuO,CO2,氢,酸根,HCl,-6-,金属(或铵根),氢氧根,NaOH,金属(或铵根),酸根,NaCl,-7-,1.区分纯净物与混合物要注意分析其组成。如纯净的盐酸、洁净的空气是混。

7、第二节 有关溶液的计算,-2-,-3-,一、溶液质量计算 溶液质量= + 。 二、溶液中溶质质量分数的计算 1.溶液中溶质质量分数是 质量与 质量之比。 2.计算公式: 溶液中溶质质量分数,3.公式变换:溶质质量=溶液质量溶质质量分数;溶液质量=溶质质量溶质质量分数。 三、有关溶液稀释的计算 1.计算依据:稀释前后 不变。公式:m(浓)P%(浓)=【m(浓)+m(水)】P%(稀) 2.稀释后溶液质量=稀释前溶液质量+ 的质量,溶质质量,溶剂质量,溶质,溶液,溶质,溶液,溶质,溶质,溶剂,溶质质量,所加水,-4-,四、溶解度与溶液计算相结合,是,65.8,否,350,-5-,1.找准所给溶液中。

8、第九节 常见的碱,-2-,-3-,一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,易,潮解,微,火碱,苛性钠,烧碱,熟石灰,消石灰,制肥皂,酸性,腐蚀,稀硼酸,-4-,2.难溶性碱的颜色:Mg(OH)2 色;Cu(OH)2 色;Fe(OH)3 色。 3.挥发性碱(溶液)氨水的化学式为 。,白,蓝,红褐,NH3H2O,-5-,二、碱的化学性质,蓝,红,盐,水,新盐,新碱,氢氧根离子,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,NaCl+H2O,NaNO3+H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,蓝色沉淀,Fe(OH)3+3NaCl,红褐色沉淀,Mg(OH)2+2NaCl,CaCO3+2NaOH,-6-,三、二氧化碳和碱溶液反应的实验探究 用如图所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实。

9、第十一节 常见的盐和化学肥料,-2-,-3-,一、常见的盐的物理性质和用途,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,食盐,纯碱(苏打),小苏打 (发酵粉),白,易溶,金属,酸根,-4-,二、盐的性质,AgCl,BaSO4,CaCO3,BaCO3,可溶性铜盐,可溶性铁盐,可溶性亚铁盐,新金属,新盐,新碱,新盐,新酸,新盐,新盐1,新盐2,-5-,FeSO4+Cu,Cu(NO3)2+Hg,CaCl2+H2O+CO2,2NaCl+H2O+CO2,Mg(OH)2+2NaCl,CaCO3+2NaOH,AgCl+NaNO3,白色沉淀,BaSO4+2NaCl,白色沉淀,-6-,三、含有MgCl2、CaCl2的粗盐提纯,粗盐提纯过程中操作是 ;操作是 ;操作加入的试剂是 ;操作是 ;沉淀是 、 ;最后得到的精盐质量。

10、第二节 认识化学元素,-2-,-3-,一、元素,核电荷数,质子数,种类,质子数,质子数,最外层电子数,-4-,Si,Al,Fe,N,O,Ca,氧元素,氢元素,氧元素,-5-,二、元素周期表,元素符号,原子序数,元素名称,相对原子质量,质子数,核电荷数,周期,电子层数,递增,非金属元素,族,最外层电子数,递增,-6-,三、按顺序写出120号元素的名称和符号,略,-7-,1.物质由元素组成,这是物质宏观组成的叙述形式。所以物质组成成分的含量一般指元素的含量。 2.元素中文名称的部首大多可表示该元素的单质在通常状况下的物态。 (1)“钅”表示固态金属,如:铜、铁;(2)“石”表示固态非。

11、第三节 根据化学方程式的计算和综合应用,-2-,-3-,一、根据化学方程式计算的步骤,解:设生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 65 g x 6565 g=2x 解得:x=2 g 答:生成氢气的质量为2 g。,-4-,二、根据化学方程式计算的注意事项 1.正确书写化学方程式。(一定要注意配平,否则会导致计算结果错误) 2.各有关物质的相对分子质量必须计算准确。 3.解题格式的书写要规范化。 4.注意单位的书写要求,设未知数时不要带单位,计算过程带单位,在计算中注意单位的统一。 5.代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换。 纯净物质量。

12、第五部分 科学探究,第一节 常见仪器和实验基本操作,-3-,-4-,一、常见仪器名称,酒精灯,铁架台,试管,长颈漏斗,锥形瓶,水槽,集气瓶,-5-,二、药品取用原则 (1)“三不”原则。不能用手 ,不能品尝药品的 ,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味。 (2)节约原则。药品没有具体说明取用量时:一般液体取 ,固体只需盖满 即可。 (3)处理原则。用剩的药品要做到:不能放回 ;不随便丢弃;不拿出 ;要放入 。,直接接触药品,味道,12 mL,试管底部,原瓶,实验室,指定容器,-6-,三、基本实验操作,横放,镊子,试管口,慢慢竖起,药匙,纸槽,竖立,手心,紧挨,倾斜,倒放,-7-,胶。

13、上善若水水善利万物而不争 主题化系列复习 水 2根回形针 输液管 玻璃瓶 学生实验1 水 洗衣液 9V电池 学生实验1 一 化学反应中的水 反应物 生成物 一 化学反应中的水 水与生石灰反应 一 化学反应中的水 天然气燃烧。

14、第9讲化学方程式一、选择题1(2015荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )(导学号66172164)原子种类元素种类分子种类物质种类A B C D2(2016襄阳)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )(导学号66172165)ASO2 BNH3 CN2 DNO23(2016北京)下列关于SO2SO2的理解不正确的是( B )(导学号66172166)A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个。

15、第7讲溶液 考点19溶液的形成 辉煌教育 溶质 溶剂 均一 稳定 混合物 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 小液滴 不均一 不稳定 辉煌教育 乳化作用 溶解油污 与油污反应 考点20饱和溶液与不饱和溶液 辉煌教育 温度 溶剂 饱和 加溶。

16、限 时 集 训,归 类 探 究,考 点 管 理,易 错 警 示,考 点 管 理,1常见盐的性质和用途,纯碱,小苏打,难,碱,碱,注 意：日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。,2酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 条 件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。 注 意：当碱盐、盐盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱。

17、限 时 集 训,归 类 探 究,考 点 管 理,易 错 警 示,考 点 管 理,1常见盐的性质和用途,纯碱,小苏打,难,碱,碱,注 意：日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子(铵根离子)和酸根离子构成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。,2酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 条 件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。 注 意：当碱盐、盐盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱。

18、专题七化学综合计算1(2016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。(导学号66172408)求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3106 80 197x y 1.97 gx1.06 g碳酸钠的质量分数为100%21.2%y0.8 g氢氧化钠的质量为5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%，反应后所。

19、第7讲水一、选择题1检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是( B )A听到尖锐的爆鸣声 B听到轻微的爆鸣声C未听到声音 D试管炸裂2(2016白银)2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是( B )(导学号66172142)A活性炭可除去水中的异味B过滤可以除去水中所有的杂物C硬水通过煮沸可降低硬度D蒸馏对水的净化程度最高3水是地球上最普遍、最常见的物质，下列有关水的说法正确的是( B )(导学号66172143)A淡水资源取之不尽，无需节约B水是一种常见的溶剂C大量使用农。

20、专题一化学用语一、选择题1(2015北京)下列微粒中，能表示2个氢分子的是( D )A2H B2H CH2O D2H22(2016连云港)下列化学用语表示正确的是( A )A氧元素：OB氮气分子：2NC钠离子：ND高锰酸钾的化学式：K2MnO43下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( B )4(2016宜昌)K2MnO4中Mn元素的化合价是( C )A4 B5 C6 D75(2015青岛)对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是( D )(导学号66172329)AFe2中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷B2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子CMg3中的“2”表示碳酸根的化合价为2D2O中的“2”表示两个氧元。