2017-2018年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键

1、第2课时共价键的键参数学习目标定位1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2.学会键能与反应热相互求算的方法。一共价键参数1键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。常用EAB表示。键能的单位是kJmol1。如，断裂1molHH键吸收的最低能量为436.0kJ，即HH键的键能为436.0kJmol1。(2)根据下表中的HX键的键能回答下列问题：共价键HFHClHBrHI键能/kJmol1568431.8366298.7若使2molHCl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收86。

2、1第二节 共价键与分子的空间构型柯塞尔和路易斯化学键理论的开创者到现在为止，人们已经发现一百多种元素。这一百多种元素能够形成无数的化合物（人类发现和合成的化合物已超过 3000 万种）。各种原子是以什么力量和什么方式相结合的，这历来是化学家关心的化学理论的核心问题。在 20 世纪以前，化学家曾用“化学亲和力”、“原子价”等概念来表示原子结合的秘密，但是对其本质却谁也说不清楚。当卢瑟福的行星式原子模型及玻尔的核外电子分层排布理论提出后，化学键理论也逐步向前发展了。1916 年德国物理学家柯塞尔（Walther Kossel，188。

3、1第 1 课时 共价键课程学习目标1.了解共价键的形成原因、本质、特征。2.掌握共价键的主要类型 键和 键形成的原理及强度大小。3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。知识记忆与理解知识体系梳理一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过 形成的化学键叫作共价键。2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个 之间的电性作用是共价键的本质。3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生 ,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率 ,体系的能量 。二、 键和 键1.氮原子的价电子排布式为 ，轨。

4、第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间构型（第1课时）备课日期课 型新课教学目标知识与技能1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法：过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度与价值观培养学生辩证的价值观。教学重点理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型教学难点理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型教学方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学来。

5、第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型（第1课时）备课日期课 型新课教学目标知识与技能1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。2.使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。过程与方法1体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观1体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点共价键的形成、实质，对键与键的认识。教学难点共价键的形成、实质，对键与键的认识。教学方法启发，讲解，观察，练习教学用具Ppt课时安排1课时教 学 内 容设计与反思一、复习导入:。

6、第1节共价键模型课标要求1知道共价键的主要类型键和键。2能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。2共价键分为：键和键；极性键和非极性键；单键、双键和叁键。3共价键的特征：方向性和饱和性。4共价键的键参数：键能、键长、键角。5键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。1共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子表示方法用。

7、第1节共价键模型课标要求1知道共价键的主要类型键和键。2能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。2共价键分为：键和键；极性键和非极性键；单键、双键和叁键。3共价键的特征：方向性和饱和性。4共价键的键参数：键能、键长、键角。5键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。1共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子表示方法用。

8、第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型（第2课时）备课日期课 型新课教学目标知识与技能1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质.过程与方法1体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观1体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点键参数的概念教学难点键参数的概念教学方法运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。教学用具多煤体、图像课时安排1课时教 学 内 容设计与反思一、复习。

9、第1课时 共价键课程学习目标1.了解共价键的形成原因、本质、特征。2.掌握共价键的主要类型键和键形成的原理及强度大小。3.了解极性键和非极性键的含义及形成原理。知识记忆与理解知识体系梳理一、共价键的形成及本质1.定义:原子之间通过 形成的化学键叫作共价键。2.本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个 之间的电性作用是共价键的本质。3.共价键形成的本质:当成键原子相互接近时,原子轨道发生 ,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子出现的概率 ,体系的能量 。二、键和键1.氮原子的价电子排布式为 ，轨道有 个。

10、第二节 共价键与分子的空间构型柯塞尔和路易斯化学键理论的开创者到现在为止，人们已经发现一百多种元素。这一百多种元素能够形成无数的化合物（人类发现和合成的化合物已超过3000万种）。各种原子是以什么力量和什么方式相结合的，这历来是化学家关心的化学理论的核心问题。在20世纪以前，化学家曾用“化学亲和力”、“原子价”等概念来表示原子结合的秘密，但是对其本质却谁也说不清楚。当卢瑟福的行星式原子模型及玻尔的核外电子分层排布理论提出后，化学键理论也逐步向前发展了。1916年德国物理学家柯塞尔（Walther Kossel，1881-1956。

11、第2节 共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型课标要求1认识共价分子结构的多样性和复杂性。2能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3结合实例说明“等电子原理”的应用。1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH、CCl4、CF4分子中中心原子均采用sp3杂化。2CH2=CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。3CHCH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。4正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、。

12、第2节 共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型课标要求1认识共价分子结构的多样性和复杂性。2能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3结合实例说明“等电子原理”的应用。1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH、CCl4、CF4分子中中心原子均采用sp3杂化。2CH2=CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。3CHCH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。4正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、。

13、第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型夯基达标1从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()A氟气 B氮气C氯气 D氧气 2(2008海南高考，1)HBr分子的电子式为()A BHBrC DHBr3下列分子中键能最大的是()AHF BHClCHBr DHI4下列对共价键的说法中，不正确的是()A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用5下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O。

14、知识点一,知识点二,学业分层测评,共 价 键,共用电子,电子,电性作用,非金属,一对共用电子,两对,三对,头碰头,增大,肩并肩,增大,同种,不偏移,不同种,大,一定,数量,牢固,空间构型,键 参 数,1mol,气态A原子,气态B原子,强弱,牢固,原子核,强,牢固,夹角,空间构型,直线形,V,三角锥。

15、第1节共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理1共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如HH、HCl；(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“。

16、1第 2 章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型夯基达标1 从键能的角度来看，下列物质中与 H2化合时，最难的是()A氟气 B氮气C氯气 D氧气 2(2008 海南高考，1)HBr 分子的电子式为()A BH BrC DHBr3 下列分子中键能最大的是()AHF BHClCHBr DHI4 下列对共价键的说法中，不正确的是()A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用5 下列物质的分子中既有 键，又有 键的。

17、第1节共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解键和键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理1共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如HH、HCl；(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；(3)“。

18、1第第 1 1 节节 共价键模型共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解 键和 键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理1 1 共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如 HH、HCl；(2)“”表示原子间共用两对电子所形成。

19、知 识 点 一 知 识 点 二 学 业 分 层 测 评 共 价 键 共用电子 电子电性作用 非金属 一对共用电子 两对 三对 头碰头 增大 肩并肩 增大 同种 不偏移 不同种 大 一定 数量 牢固 空间构型 键 参 数 1mol 气态A原子。