元素周期表学习课件

1、元素周期表1/582/583/58一、元素周期表结构1、编排规则，按电子层数相同编为一横行，共有7横行。2、最外层电子数相同编为同一纵列，共有18纵列。原子序数：依据元素在周期表中位置编号原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数4/58Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：含有相同：含有相同最外层电子数最外层电子数列列周期周期：含有相同：含有相同电子层数电子层数行行元素周期表元素周期表A：主族主族5/58Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族6/58He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca2

2、0钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族主族B：副族副族7/5811211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素8/581、按照原子序数递增次序从左到右、按照原子序数递增次序从左到右将将电电子层数相

3、同子层数相同元素，元素，按原子序数（质子数）按原子序数（质子数）从左到右排成从左到右排成一个一个横行为一个横行为一个周期。周期。2、把、把最外层电子数相同最外层电子数相同元素按电子层数元素按电子层数递增次序由上而下排成递增次序由上而下排成纵列纵列族族一一.元素周期表编排标准：元素周期表编排标准：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数9/581)主族主族2)副族：副族：7个副族：在族序数后标个副族：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、B、B、B、B第第V族：族：0族：族：（“八、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素7个主族：在罗马数字表示族序数后面标个主族：在罗马数字表示族序数后面标“A”字。字。A、A、A、A、A、A、A10/58判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包含错，短周期包含1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素全是金属元素正确，过渡元素全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过

4、渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素11/58本节基本规律（笔记）：本节基本规律（笔记）：原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数周期数电子层数周期数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数各周期元素数目：各周期元素数目：2，8，8，18，18，32，32稀有气体原子序数：稀有气体原子序数：2，10，18，36，54，86记住记住136号元素名称和符号号元素名称和符号12/58 依据原子序数推算主族元素在周期表中位置依据原子序数推算主族元素在周期表中位置将该原子序数同与之最相近惰性元素序数相减：将该原子序数同与之最相近惰性元素序数相减：1、若比对应惰性元素大、若比对应惰性元素大1-2，则应处于，则应处于下一周期下一周期A-A2、若比对应惰性元素小、若比对应惰性元素小1-5，则应处于，则应处于同一周期同一周期A-A，依次倒推，依次倒推各周期惰性元素序数：各周期惰性元素序数：2、10、18、36、54、8613/58练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,3

5、4,53,88,82元素在周期表中位置。元素在周期表中位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-36=-2 第四面期第第四面期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-86=-4 第六周期第第六周期第A 族。族。14/58第三周期第第三周期第IVA族元素原子序数是：族元素原子序数是：Na元素原子序数为元素原子序数为11，相邻同族元素原子序数是：，相邻同族元素原子序数是：短周期元素中，族序数周期序数元素有短周期元素中，族序数周期序数元素有：族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍元素有倍元素有：周期序数族序数周期序数族序数2倍有：倍有：练习与思索：练习与思索：14 3、19 H、Be 、Al S Li、a 15/58元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表周期周期周期周期（7 7个）个）个）个）短周期短周期短周期

6、短周期（3 3个）：第个）：第个）：第个）：第1.2.31.2.3周期周期周期周期长周期长周期长周期长周期（3 3个）：第个）：第个）：第个）：第4.5.64.5.6周期周期周期周期不完全周期不完全周期不完全周期不完全周期（1 1个）：第个）：第个）：第个）：第77周期周期周期周期族族族族（1616个）个）个）个）主族主族主族主族（7 7个）个）个）个）AA A A副族副族副族副族（7 7个）个）个）个）BB B B族族族族 第第第第89108910三个纵列三个纵列三个纵列三个纵列零族零族零族零族稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素元素周期表整体结构元素周期表整体结构过过过过渡渡渡渡元元元元素素素素16/58 物质结构决定物质性质，物质结构相同则其性质必定相同；物质结构呈规律性递变则性质也必定呈规律性递变。元素化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有亲密关系。一、碱金属（第一主族除氢外金属）化学性质相同性和递变性 （1）金属性最强是在左下角，铯。离铯近金属性强。（2）金属性越强，其单质与水置换氢气越轻易，越猛烈。17/58 从上到下，因为电子层数递增，原子

7、半径逐步增大，原子查对最外层电子吸引力逐步减弱，原子失电子能力逐步增强，所以，碱金属元素金属性逐步增强，单质还原性逐步增强，氢氧化物碱性逐步增强。（3）金属性越强，其最高价氧化物水化物碱性越强碱性：KOHNaOH（离铯近碱性强）18/58碱金属主要物理性质19/58二、卤族元素（代表非金属）F Cl Br I(VIIA族）（1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐步加深，密度逐步增大，熔、沸点逐步升高（常温时状态由气态经液态到固态）。（2）非金属性最强元素在右上角，氟。离氟近元素非金属性较强（得电子能力、氧化性），非金属性越强，其单质与氢气化合越轻易，越猛烈，生成氢化物越稳定（正易逆难）。（3）非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强(离氟越近，酸性越强)HClO4HBrO4HIO4 （F、O无正价，所以无最高价氧化物水化物）单质均为双原子分子X220/58原因：原因：同主族元素性质含有相同性和递变同主族元素性质含有相同性和递变性，是因为同主族元素原子结构含有相同性，是因为同主族元素原子结构含有相同性和递变性。性和递变性。结论结论(记记)同主族元素从上到下，金属性同主族元素从上到

8、下，金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。逐步增强，非金属性逐步减弱。21/58学习目标：学习目标：掌握卤族元素性质与原子结构关掌握卤族元素性质与原子结构关系系22/58画出周期表短周期部分画出周期表短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIA IVA VA VIAVIIA0NP画出画出Cl原子结构示意图原子结构示意图23/58元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示原子结构示意图意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数卤卤族族元元素素氟氟氯氯溴溴碘碘砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA24/58思索依据卤素原子结构，请你推测氟、依据卤素原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现相氯、溴、碘在化学性质上所表现相同性和递变性。同性和递变性。25/58递递变变核核电电荷荷数数电电子子层层数数原子查对最外层电子吸引能力得电得电子能子能力力氧化氧化性性非金非金属性属性卤卤族族元元素素FClBrI逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐减减弱

9、弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐减减弱弱相相 同同最外层电子数是最外层电子数是726/58Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水化学反应方程式卤素与水化学反应方程式通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）27/58名称名称 反应条件反应条件方程式方程式生成氢化物稳定性F2Cl2Br2I2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HFHF很稳定很稳定 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl HCl稳定稳定高温高温 H2+Br2=2HBr HBrHBr较不稳定较不稳定高温、持高温、持 H2+I2=2HI HIHI很不稳定很不稳定续加热续加热 500光照光照 卤素与氢气反应卤素与氢气反应点燃点燃28/58卤素单质间置换反应F2 2NaCl（熔融）（熔融）2NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐步减弱氧化性逐步减弱29/5

10、8核素核素1、原子组成、原子组成30/58原子学说发展史原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量不可分割微粒组成，即原子。31/582、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割实心球体。32/583.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发觉了电子发觉了电子。33/58 人类探索自然努力自古就有，而且也从没有停顿。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出贡献，为我们留下不只是物质财富，还有巨大精神财富，在他们精神感召下，我们莫非不应加倍努力学习吗？34/58氦原子结构氦原子结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：三、核素：（一）原子结构：（一）原子结构：1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子35/58质子、中子、电子电性和电量怎样？质子、中子、电子电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电36/58 组成原子粒子及其性质组成原子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和

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