2.2.2 杂化轨道理论简介-学案-2020-2021学年下学期高二化学同步优质课堂(新教材人教版选择性必修2)(原卷版)-教案课件-高中化学选择性必修二
6页1、第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构2.2.2 杂化轨道理论简介 1.了解杂化轨道理论的基本内容。2.在理解杂化轨道理论的基础上,对分子的空间构型进行解释和预测。教学重点:杂化轨道理论教学难点:杂化轨道理论【学生活动1】甲烷呈正四面体形,它的4个CH键的键能、键长相同,HCH的键角10928,按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C- H单键都应该是键,然而,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到正四面体形的甲烷分子。请解释原因。一、杂化轨道理论1.杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1).轨道的杂化在外界条件影响下,原子内部 的原子轨道发生混杂,重新组合成一组新的轨道的过程。(2).杂化轨道原子轨道 后形成的一组新的原子轨道,叫做杂化原子轨道,简称杂化轨道。(3).轨道杂化的过程: 。2.杂化轨道理论要点:(1)原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。(2)参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。(3)杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原
2、子的成键能力增加。(4)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目),且杂化轨道的能量相同。(5)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子不可能发生杂化。(6)杂化轨道用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。未参与杂化的p轨道可用于形成键。分子的空间结构主要取决于原子轨道的杂化类型。(7)杂化轨道数=中心原子上的孤电子对数+与中心原子结合的原子数。3.杂化轨道的形成及其特点 二、杂化轨道类型1.sp3杂化轨道CH4分子的形成 sp3杂化轨道是由 轨道和 轨道杂化而得。sp3杂化轨道的夹角为 ,呈空间 形(如CH4、CF4、CCl4)。2. sp2杂化轨道BF3分子的形成sp2杂化轨道是由 轨道和 轨道杂化而得。sp2杂化轨道间的夹角为 ,呈 形(如BF3)。sp2杂化后,未参与杂化的一个np轨道可以用于形成 ,如乙烯分子中 的形成。3.sp杂化轨道BeCl2分子的形成sp杂化轨道是由 轨道和 轨道杂化而得。sp杂化轨道间的夹角为 ,呈 。如BeCl2,杂化后的 轨道分别与氯原子的 轨道发生重叠,形成 键,构成直线形的BeCl2分子。sp杂化后
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