【化学】第十单元常见的酸、碱、盐单元复习课件----2024-2025学年九年级化学人教版下册.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2024/12/16,#,第,十,单元,常见的酸、碱、盐(1),章末复习课件,01,单元体系,03,知识梳理,04,提升训练,02,素养目标,01,单元体系,常见的酸、碱、盐,溶液的酸碱性,常见的酸和碱,常见的盐,酸碱指示剂,（,石蕊溶液、酚酞溶液,）,溶液的,Ph,（,用,Ph,试纸检测,）,常见的酸（,硫酸、盐酸,）,常见的碱（,氢氧化钠、氢氧化钙,）,中和反应（,酸碱中和反应属于复分解反应,）,氯化钠（,调味品,）,碳酸钠（,俗名纯碱，水溶液显碱性,）,碳酸氢钠（,小苏打,）,02,素养目标,化学观念:,认识并学会使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸碱指示剂能根据,pH,判断溶液酸碱性及其强弱科学思维:,描述盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质用盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质解决实际问题，解释用途和现象科学探究与实践:,用不同方式表达中和反应中溶液的酸碱性变化，并描述现象从离子角度归纳中和反应的本质和概念，并书写化学方程式科学态度与责任:,说明碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，描述反应现象，并写出化学方程式。

描述复分解反应的概念，判断反应是否属于复分解反应1.,以酸为核心的转化关系,(1)写出下列物质的化学式：,甲_，乙_2)写出序号对应的化学方程式：_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,H,2,H,2,O,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O(,合理即可,),H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O(,合理即可,),2HCl,Na,2,CO,3,=2NaCl,H,2,O,CO,2,(,合理即可,),H,2,SO,4,Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,(,合理即可,),构建网络,构建网络,_,_,_,_,_,_,_,2HCl,CuO=CuCl,2,H,2,O(,合理即可,),H,2,SO,4,CuO=CuSO,4,H,2,O(,合理即可,),2HCl,Fe=FeCl,2,H,2,(,合理即可,),H,2,SO,4,Fe=FeSO,4,H,2,(,合理即可,),2H,2,O,2H,2,O,2,2H,2,O,2,2H,2,O,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O(,合理即可,),构建网络,2.,以碱为核心的转化关系,(1),写出下列物质的化学式：甲,_,。

2),写出序号对应的化学方程式：,_,_,_,_,_,_,Ca(OH),2,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O(,合理即可,),Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,(,合理即可,),Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH(,合理即可,),CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl(,合理即可,),Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH(,合理即可,),_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl(,合理即可,),2HCl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O(,合理即可,),Ca(OH),2,CuSO,4,=Cu(OH),2,CaSO,4,(,合理即可,),Cu(OH),2,2HCl=CuCl,2,2H,2,O(,合理即可,),NaOH,HCl=NaCl,H,2,O(,合理即可,),CuSO,4,2NaOH=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,(,合理即可,),构建网络,(1),写出下列物质的化学式：,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,_,CaO,Ca(OH),2,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,Na,2,CO,3,CaCl,2,=CaCO,3,2NaCl,（合理即可）,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,2HCl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,（合理即可）,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,（合理即可）,(2),写出序号对应的化学方程式：,构建网络,03,知识梳理,01,酸碱指示剂,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,中性溶液,紫色,无色,酸性溶液,红色,无色,碱性溶液,蓝色,红色,变色的不是酸、碱溶液，而是指示剂溶液,酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液,1.,酸、碱与指示剂作用：,不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是,酸性,溶液，还可能是,中性,溶液,注意：,03,知识梳理,溶液,稀盐酸,稀硫酸,食盐水,氢氧化钠溶液,pH,酸碱性,1,酸性,7,中性,14,碱性,1,酸性,酸与酸性,碱与碱性,酸,酸性,碱,碱性,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,01,酸碱指示剂,2.,溶液的酸碱度可用,pH,表示,：,03,知识梳理,01,酸碱指示剂,1.pH,7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，酸性越强；,2.pH7,，溶液显,_,性；,3.pH7,，溶液显,_,性，,pH,越,_,，碱性越强。

酸,小,中,碱,大,3.pH,与溶液酸碱性的关系,在,_,上放一小片,pH,试纸，用干燥洁净的,_,蘸取待测液，滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与,_,比较，读出,pH,白瓷板,(,或玻璃片,),玻璃棒,标准比色卡,用,pH,试纸测溶液的,pH,时，,pH,试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确不能将,pH,试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂4.pH,的测定方法,注意：,03,知识梳理,01,酸碱指示剂,（,1,）化工生产中许多反应必须控制在一定,pH,范围内2,）农作物适宜在,pH,为,_,或接近,_,的土壤中生长3,）,了解空气污染情况，pH_的雨水称为酸雨,（,4,）测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况7,7,5.,溶液酸碱度的重要意义,5.6,03,知识梳理,01,酸碱指示剂,(1),作为空白对照实验的孔穴是_(填孔穴序号，下同)2),通过对比孔穴,2、4,中的现象，说明酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，碱溶液能使紫色石蕊溶液变_溶液酸碱性的检验,3,红,蓝,03,知识梳理,01,酸碱指示剂,(3),孔穴,6,中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_(选填“酸性”或“碱性”)。

4),若将图中的紫色石蕊溶液用无色酚酞溶液替换，使溶液变为红色的孔穴有_5),再向孔穴,4,中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因_,碱性,1、4、6,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,03,知识梳理,01,酸碱指示剂,02,知识梳理,02,常见酸的性质及用途,1.,常见酸的物理性质,（1）浓盐酸,：,有,_,的液体，具有强烈的,_,；具有,_,，浓盐酸在空气中会产生,_,；,（2）浓硫酸,：具有,_,，,浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收,_,；,具有强烈的,_,腐蚀性,挥发性,白雾,刺激性气味,吸水性,空气中的水蒸气,腐蚀性,02,知识梳理,02,常见酸的性质及用途,【,注意,】,浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时,要说明是,浓酸还是稀酸浓盐酸和浓硫酸露置于,空气中，,溶质质量分数都会,_,_,浓盐酸溶质质量,_,_,，溶液质量,_,_,；,浓硫酸溶质质量,_,_,，溶液质量,_,_,二者都应,_,_,保存减小,减小,减小,不变,增大,密封,02,知识梳理,02,常见酸的性质及用途,稀释浓硫酸,一定要将,_,沿器壁慢慢注入,_,里，并用,玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是,_,。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即,_,，然后再,_,浓硫酸,水,使产生的热量迅速扩散,用大量水冲洗,涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液,02,知识梳理,02,常见酸的性质及用途,2.,常见酸的用途,用途,盐酸,硫酸,金属,_,、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,金属,_,生产化肥、农药火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做,_,（浓硫酸具有,_,性）,干燥剂,除锈,除锈,吸水,02,知识梳理,02,常见酸的性质及用途,3.,常见酸的化学性质,化学性质,化学方程式及现象稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H,2,SO,4,),与酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊溶液变_,_,，不能使无色酚酞溶液变色,酸活泼金属盐H,2,2HClFe=_,_,_,现象：_,；,3H,2,SO,4,2Al=_,酸金属氧化物盐水,6HClFe,2,O,3,=_,现象：_；,H,2,SO,4,CuO=_,现象：_,_,红,FeCl,2,H,2,2FeCl,3,3H,2,O,红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色,黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,Al,2,(SO,4,),3,3H,2,CuSO,4,H,2,O,02,知识梳理,02,常见酸的性质及用途,化学性质,化学方程式及现象,稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H,2,SO,4,),酸碱盐水,HClNaOH=_；,H,2,SO,4,Cu(OH),2,=_,现象：_,酸盐新酸新盐,2HClCaCO,3,=_现象：_,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,=_现象：_,特别提醒,：,a.稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是_；,b.酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的_,_,_,_,不同；,NaClH,2,O,CuSO,4,2H,2,O,蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色,CaCl,2,H,2,OCO,2,有气泡产生,Na,2,SO,4,H,2,OCO,2,有气泡产生,溶液中都含有H,阴离子(或酸根离子),02,知识梳理,03,常见碱的性质及用途,1.,碱的物理性质,（,1,）氢氧化钠,白色固体,，,_,溶于水，溶解时,_,；,暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而,_,；,有强烈的,_,。

易,放出大量的热,潮解,腐蚀性,（,2,）氢氧化钙,白色粉末状物质，,_,溶于水，其水溶液俗称,_,，,悬浊液被称为石灰乳微,石灰水,02,知识梳理,03,常见碱的性质及用途,2.,常见碱的用途,用途,氢氧化钠,氢氧化钙,制肥皂,、,洗涤剂,、造纸、纺织工业、炼制石油等,建筑材料,、漂白粉、处理污水,、,改良,_,酸性土壤,02,知识梳理,03,常见碱的性质及用途,化学性质,化学方程式及现象氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙Ca(OH),2,与酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_,碱非金属氧化物盐水,Ca(OH),2,CO,2,=_,现象：_,碱酸 盐水,2NaOHH,2,SO,4,=_；,Ca(OH),2,2HCl=_,蓝,红,Na,2,CO,3,H,2,O,有白色沉淀生成,Na,2,SO,4,2H,2,O,CaCl,2,2H,2,O,02,知识梳理,03,常见碱的性质及用途,4.,常见碱的化学性质,化学性质,化学方程式及现象氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙Ca(OH),2,与酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_,碱非金属氧化物盐水,Ca(OH),2,CO,2,=_,现象：_,碱酸 盐水,2NaOHH,2,SO,4,=_；,Ca(OH),2,2HCl=_,蓝,红,Na,2,CO,3,H,2,O,有白色沉淀生成,Na,2,SO,4,2H,2,O,CaCl,2,2H,2,O,02,知识梳理,03,常见碱的性质及用途,化学性质,化学方程式及现象氢氧化钠(NaOH)/氢氧。