会考复习第03讲--氧化还原反应.doc

第03讲 氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的概念、特征及判断；2.理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；【学习过程】【自主学习】A一、 氧化还原反应（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）二、氧化剂： 还原剂： 三、氧化产物： 还原产物： 四、氧化还原反应中各概念间的关系：反 所含元素化合价升高→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性应物 所含元素化合价降低→ 电子 →被 发生 反应 → 作 剂→具有 性五、常见的氧化剂和还原剂： 常用作氧化剂的有： 。

常用作还原剂的有： 六、双线桥（ ） 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （ ）注意：单箭头只在反应物之间；箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；只标明转移电子总数，不标得与失练习达标】C一、选择题1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）24．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．石膏点制豆腐5．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程6．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A．是否是置换反应 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂8．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2­＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑9．下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10．下列变化中，属于还原反应的是( )A．Cl- → Cl2 　　B．FeCl2 → FeCl3 C．C → CO2 　　 D．KMnO4 → MnO2 11．下列反应，氯元素被氧化的是 （ ）点燃MnO2△ A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2P+5Cl2 2PCl5 C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑点燃D．H2+Cl2 2HCl12.(2003年上海春季，18)苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有 （ ） A.氧化性 B.还原性C.碱性 D.酸性二、填空题13．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 14．下列反应：①3NO2+2H2O ===2HNO3+NO ②2F2+2H2O ===4HF+ O2 ③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ④Cl2+ H2O===HCl+HClO 其中，H2O作氧化剂的是 ，H2O作还原剂的是 ，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 15．请用双线桥分析下列氧化还原反应的化合价变化，并指出下列反应的氧化剂和还原剂：MnO2 + 4HCl(浓)＝＝＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂： 还原剂： Zn + 2HCl＝＝＝ ZnCl2 + H2↑ 氧化剂： 还原剂： Cl2 + H2O＝＝＝ HCl + HClO 氧化剂： 还原剂： MnO2△2KClO3 2KCl + 3O2↑ 氧化剂： 还原剂： 三、探究题 D16.(2005·上海·24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是 。

2)该反应中，发生还原反应的过程是 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了0.3mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为 17.(2001年上海，23)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质例如：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)学习心得】 。