课题2原子的结构精品教育.ppt

课题课题课题课题1 1 原子的构成原子的构成原子的构成原子的构成第四单元第四单元第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘原子原来这样小！原子原来这样小！.原子原子乒乓球乒乓球地球地球道尔顿于道尔顿于18031803年提出科学假年提出科学假说说: :物质由原物质由原子组成子组成, ,原子原子是不可分割的是不可分割的实心球体实心球体, ,同同种原子的性质种原子的性质和质量相同和质量相同. .原子的发现历程原子的发现历程•改写这一论断的是科学家汤姆生改写这一论断的是科学家汤姆生 1909 1909年至年至19111911年，年，英国物理学家英国物理学家卢瑟福卢瑟福和和他的合作者通过他的合作者通过αα粒子粒子的散射实验，提出了原的散射实验，提出了原子结构的子结构的核式结构学说核式结构学说 即：在原子的中即：在原子的中心有一个带正电荷的心有一个带正电荷的核核，，它的质量几乎等于它的质量几乎等于原子原子的全部质量的全部质量，电子在它，电子在它的周围沿着不同的轨道的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太运转，就像行星环绕太阳运转一样。

阳运转一样i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a粒子讨论：为什么有的讨论：为什么有的a粒子粒子可以穿透金箔，有的不行？可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？你能解释其中的道理吗？假设金原子假设金原子为为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核原子原子原子核原子核核外电子核外电子（每个电子带（每个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）质子质子（每个质子带（每个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）１、原子的构成小结小结：：•1、原子是由居于原子中心、带、原子是由居于原子中心、带_____的原的原子核和核外带子核和核外带___ ___ 的电子构成，原子核的电子构成，原子核是由是由_______和和______构成由于构成由于它们它们所所带的电荷数带的电荷数_______ ，电性，电性 ，所以整，所以整个原子个原子______（填显或不显）电性填显或不显）电性 •2、、 = = 。

正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格（表观察表格（表3-1 ）） ，你又能获得哪些信息，你又能获得哪些信息?1 1、构成原子的粒子、构成原子的粒子一般一般是质子是质子、、中子、电子中子、电子2.2.在原子中在原子中，质子数，质子数＝＝电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等不一定相等, ,但很接近但很接近4.4.不同种类的原子不同种类的原子, , 质子数质子数不相同不相同, ,核外核外电子数电子数也也不相同不相同＝＝核电荷数核电荷数不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 一个氧原子是由一个氧原子是由8个质子、个质子、8个个中子和中子和 8个电子构成的个电子构成的原子原子   原子核原子核蚂蚁蚂蚁 5 mm200 m一一 、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布电子层数电子层数一一二二三三四四五六七七离核距离离核距离近近远远能量高低能量高低低低高高二、认识原子结构示意图二、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圆圈表示原子核圈内数字表示核电圈内数字表示核电荷数（即质子数）荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线表示电子层弧线上的数字表弧线上的数字表示该层的电子数示该层的电子数最最外层电子数外层电子数      核核 外外 电电 子子 的的 排排 布布 规规 律律 （初中化学只（初中化学只描述前三层）：描述前三层）： (1)第第一一层层最最多多容容纳纳电电子子数数为为2个个；；第第二二层层最最多多容容纳纳电子数为电子数为8个个；；最外层最多容纳电子数为最外层最多容纳电子数为8个个　　　　(2) 电电子子总总是是先先 排排 内内 层层，， 后后排排 外外 层层。

只只有有内内层层电电子排满后才往外层排子排满后才往外层排   (一一)、、 原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图+1  1+2  2+3  2  1+4  2  2+5  2  3+6   2  4+7   2  5+8   2  6+9   2  7+10  2  8+11 2  8  1 +12 2  8  2 +13 2  8  3 +14 2  8  4 +15 2  8  5  +16 2  8  6 +17 2  8  7 +18 2  8  8氢氢氦氦He锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖Ne钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩Ar（二）、部分原子的结构示意图（二）、部分原子的结构示意图返回原子原子原子核原子核核外电子核外电子（带负电荷）（带负电荷）质子质子（带正电荷）（带正电荷）中子（中子（不带电不带电）） 3、原子结构示意图１、原子的构成2、核外电子的排布规律核外电子的排布规律：： 第一层最多容纳电子数为第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层个；最外层最多容纳电子数为最多容纳电子数为8个个圆圈表示原子核圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数圈内数字表示核电荷数（即质子数））弧线表示电子层弧线表示电子层最外层电子数最外层电子数弧线上的数字表弧线上的数字表示该层的电子数示该层的电子数氧原子结构示意图氧原子结构示意图（（1）不是所有的原子都有中子）不是所有的原子都有中子,氢原子的氢原子的中子数为中子数为0（（2）在原子中，质子数）在原子中，质子数=电子数电子数=核电荷核电荷 数数（（3）质子数和中子数不一）质子数和中子数不一定相等定相等（（4）不同种类的原子）不同种类的原子, 质子数不相同质子数不相同,核核外电子数也不相同外电子数也不相同原子结构中的一些规律原子结构中的一些规律：：知识小结1 1、原子中，带正电荷的粒子或结构是、原子中，带正电荷的粒子或结构是　　　　　　　　　　　　；；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是__________；；决定原子质量大小的两种粒子是决定原子质量大小的两种粒子是　　　　　　　　　　　　。

课堂练习课堂练习质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子质子和中子质子和中子2．在原子里质子数等于（．在原子里质子数等于（     ））（（A）中子数）中子数                           （（B）电子数）电子数 （（C）中子数和电子数之和）中子数和电子数之和  （（D）原子量）原子量BC3 3、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法, ,正确的是正确的是( ( ）） D D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C C 原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的 B B 原子的核电荷数原子的核电荷数= =质子数质子数= =中子数中子数= =核外电子数核外电子数 A A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成4、判断下列原子结构示意图的正误、判断下列原子结构示意图的正误氧氧         铝铝         氟氟         钠钠            磷磷O         Al           F          Na           P              5、、将将①①分分子子②②原原子子③③质质子子④④中中子子⑤⑤电电子子等等粒粒子子用用序序号号分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是________________________________（（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是________________________________（（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是________________________________（（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是________________________________（（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是______________________（（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是______________________________①②①②③④⑤③④⑤①②④①②④③③①①③⑤③⑤ 。