全国高中学生化学竞赛基本要求-第3稿.docx

    全国高中学生化学竞赛基本要求    全国高中学生化学竞赛基本要求初赛基本要求：1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字数字运算的约化规则和运算结果的有效数字实验方法对有效数字的制约2.气体理想气体标准状况（态）理想气体状态方程气体常量R体系标准压力分压定律气体相对分子质量测定原理气体溶解度（亨利定律）3.溶液溶液浓度浓度与溶解度的单位与换算溶液配制（仪器的选择）重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择分散相和连续相胶体的形成和破坏胶体的分类胶体的基本结构4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）酸碱滴定指示剂的选择以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应分析结果的计算分析结果的准确度和精密度5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布电离能、电子亲合能、电负性。

6.元素周期律与元素周期系周期1—18族主族与副族过渡元素主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律原子半径和离子半径s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系最高氧化态与族序数的关系对角线规则金属与非金属在周期表中的位置半金属（类金属）主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态铂系元素的概念7.分子结构路易斯结构式价层电子对互斥模型杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释键长、键角、键能σ键和π键离域π键共轭（离域）体系的一般性质等电子体的一般概念键的极性和分子的极性相似相溶规律对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）8.配合物路易斯酸碱重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）螯合物及螯合效应重要而常见的配合反应配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实配合物的杂化轨道理论用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。

用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱9.分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算）点阵（晶格）能晶体的堆积与填隙模型常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等11.化学平衡平衡常数与转化率弱酸、弱碱的电离常数利用平衡常数的计算熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系12.离子方程式的正确书写13.电化学氧化态氧化还原的基本概念和反应的书写与配平电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应标准电极电势用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱电解池的电极符号与电极反应电解与电镀电化学腐蚀常见化学电源pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明14.元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝碱金属、碱土金属、稀有气体钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨过渡元素氧化态。

氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性常见难溶物氢化物的基本分类和主要性质常见无机酸碱的基本性质水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法制备单质的一般方法15.有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化异构现象加成反应马可尼科夫规则取代反应芳环取代反应及定位规则芳香烃侧链的取代反应和氧化反应碳链增长与缩短的基本反应分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式16.天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）  -全文完-。