查补易混易错点06物质结构元素周期律（解析版）.docx

查补易混易错点06物质结构元素周期律STEP01高考直击高考五星高频考点本局部为新教材《必修I》内容元素“位、构、性”关系是高考试题的必考点，该 类试题借助于元素周期表片段、原子结构等信息进行元素推断，试题命制时主要是以原子（或离子）结构、核 外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比拟，金属性、 非金属性强弱的比拟，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识， 有时还涉及化学键与物质类别关系的判断命题设计灵活多变，综合性较强、思维容量大，旨在考查考生 对“位、构、性''辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题和解决问题的能力，不断培养宏观辨识与微观 探析的核心素养法易混易错归纳易错01对核素和同位素概念认识不清（1）同种元素，可以有假设干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类2）元素有多少种核素，就有多少种原子3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子4）同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学 性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异易错02不能正确理解核外电子排布规律之间关系（1）核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。

如M层不是最 外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子2）每个电子层最多容纳2"个电子，但实际容纳的电子数一般小于2层3）核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反响中都易失电 子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强易错03忽视短周期主族元素在周期表中的特殊位置族序数（最外层电子数）等于周期序数（电子层数）的元素：H、Be、AL族序数（最外层电子数）是周期序数（电子层数）2倍的元素：C、So族序数（最外层电子数）是周期序数（电子层数）3倍的元素：0周期序数（电子层数）是族序数（最外层电子数）2倍的元素：Lio周期序数（电子层数）是族序数（最外层电子数）3倍的元素：Nao【答案】D【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了 3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或 者0,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了 4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元 素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为0, M只形成一个单键，M为H, X为C,那么W为BA项，由 分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和N%,由于N%存在分子间氢键，故氢化物沸点：X

8.（2021•湖北选择性考试）某离子液体的阴离子的结构如下图，其中W、X、Y、Z、M为原子序数 依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素以下说法正确的选项是（）YYZ ' /X、// z\ /MM、//W \/// \ Y Y /、zZZA. Z元素的最高价态为+7B.基态原子未成对电子数：W>YC.该阴离子中X不满足8电子稳定结构D.最简单氢化物水溶液的pH： X>M【答案】D【解析】推断元素：W为有机物骨架元素，故W为碳元素；由图可知，Y形成1个双键，那么其最外层 有6个电子，结合原子序数关系知，Y为氧元素，那么X为氮元素；Z形成1个单键，那么Z为氟元素；M的 成键总数为6,那么M为硫元素氟元素没有正化合价，A项错误；碳原子的电子排布式为Is22s22P2,未成 对电子数也为2, B项错误；一1价阴离子得到1个电子，故该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子， 满足8电子稳定结构，C项错误；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH： NH3>H2S, D项正确9. （2022••山东省淄博市高三统一检测）用中子轰击） 原子产生a粒子（:He）的核反响为：%+ >> [Y+ :He。

元素Y在化合物中呈+1价以下说法正确的选项是（）A. 6丫和7丫互为同素异形体B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. H3XO3的酸性弱于碳酸D. X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物【答案】C【解析】核反响为：zX+ on -> ；Y+ :He,元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y 的质量数为7,可推知Y为Li,那么X的质子数Z=3+2=5,质量数N=7+4-l=10, X为B元素由分析可知X 为B元素、Y为Li元素A项，6口和7口互为同位素，故A错误B项，Li在空气中燃烧产物为LizO, 故B错误；C项，同周期从左向右非金属性增强，那么非金属性：B

A项，X、Y的单质N2> O2均可发生还原反响，如N?+3Mg星签Mg3N2、O2+2Mg 婆2MgO,故A正确；B项，X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be（OH）2,依题意，Z单质及 化合物的性质与A1类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反响，故B正确；C项，用不 存在常见的同素异形体，故C错误；D项，N元素与H元素可形成N%、N2H4等化合物，O元素与H元素 可形成H2O、H2O2等化合物，故D正确；应选C11. （2022・重庆市高二第四次质量检测）2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球科 学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He3He是一种优良的核反响原料，与笊发生核聚变反响，放出巨大 的能量：汨e+；H—>；He+；H,以下有关说法正确的选项是（）A. D2和H2互为同位素B.等质量的3He和2H具有相同的中子数C. 3He与2H发生的核聚变反响属于化学变化D. 3He位于周期表的第1行、第18列【答案】D【解析】A项，D和H互为同位素，D2和H2是不同单质，A错误；B项，等质量的？He和2H中子数 之比为2： 3, B错误；C项，核聚变不是化学反响，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于 周期表的第1行、第18列，D正确；应选D。

12. （2022•湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考）近来，科学家发现一种高能盐，该盐由X、 Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为（Y5）6（X3Z）3（YX4）4M该盐的两种阳离子 均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成化合物XM是18电子分子以下说法错误的选项是（）A. X与Z可形成10电子和18电子的分子B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D. M原子和Y原子半径关系为：M>Y【答案】C【解析】盐（Y5）6（X3Z）3（YX4）4M由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，该盐的两 种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成，两种阳离子分别为H3O+、NH4+, X的原子序 数最小，那么X为H,化合物HM是18电子分子，那么M原子的核外电子总数为17,为C1元素，那么Y为N, Z为O元素，由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、0、CL A项，H与O形成的10电子为H?18 电子为H2O2,故A正确；B项，（Y5）6（X3Z）3（YX4）4M为（N5）6（H3O）3（NH4）4。

该盐中含有阴阳离子之间形成 的离子键，还存在H-O、N-H等极性键及N-N非极性键，故B正确；C项，该盐中的阴离子有C「，其中 CT不水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；D项，电子层越多原子半径越大，那么原子半径关系为：C1>N, 故D正确；应选C13. （2022.广西玉林高三第一次统考）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短 周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由 上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的选项是 （）A.酸性：H2YO3

A项，酸性：H2YO3VH2QO3,碳酸小于亚硫酸，但 亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B项，X与W形成 的化合物是NaH, H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；C项，由Z、W、Q三种元素形成 的盐有Na2so3、Na2so4、Na2s2O3等，故C错误；D项，X与Y形成的化合物是各类烧，只含有共价键， 既含有C-H极性共价键，也可能含有C-C非极性共价键，故D正确；应选D14. （2022•河北省邢台市“五岳联盟”局部重点学校高三联考）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的 短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子 数相同，且Z的单质与水反响可以制取Y的单质以下说法正确的选项是（）A.原子半径：M>Y>Z>XB. W与Y形成的化合物种类最多C.最简单氢化物的沸点：ZX>Y>。