2022年2022年全国初中化学竞赛试卷.docx

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65一，选择题 （此题 15 小题,每道题 2 分,共 30 分.每道题有 1 个或 2 个选项符合题意.如有两个答案的错 1 个不得分, 漏选 1 个扣 1 分.请将答案填在下表相应题号的空格内.）1. 氢气是一种很有前途的能源.以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A 由热电站供应电力电解水 B 使水与酷热的铁反应制取氢气C 使水与焦炭反应制取氢气 D 利用太阳能分解水2. 以下与人的生理有关的表达中,不正确选项A 脂肪（由碳，氢，氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是 CO 2 和 H 2OB 猛烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能准时排出,血液的 pH 增大C 人的胃液中含有少量盐酸,可以帮忙消化D 煤气中毒主要是 CO 与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧才能3. 温室中的绿色植物受阳光的照 射生长,昼夜测 定温室内氧气的 含量如下图所示, 其中正确选项A B C D4. 依据原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为 2n2（n 为电子层数,其中, 最外层电子数不超过 8 个,次外层不超过 18 个）. 1999 年已发觉了核电荷数为 118 的元素,其原子核外电子层排布是A ． 2, 8, 18, 32, 32, 18 , 8 B． 2, 8, 18, 32, 50, 8C． 2, 8, 18, 32, 18 ,8 D ． 2, 8, 18, 32, 50, 18, 8 5．某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的 Cu2 ＋ ,欲除去 Cu2 ＋并降低污水的酸性,加入以下适量的物质时,不能达到目的的是A 纯碱 B 生石灰 C 食盐 D 氧化铁6. 为完全中和某一强酸溶液,需用 10 克溶质的质量分数为 4% 的 NaOH 溶液.假如改用 10克溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液,反应后,溶液的 pHA 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判定7. 工业品盐酸中因含有 Fe3＋而带黄色,如某工业品盐酸中 H ＋和 Cl －的个数比为 91:94 ,就该盐酸中 Fe3＋和 Cl － 的个数比为A ． 1: 1 B． 1: 3 C． 91 : 94 D． 1: 948. 在化学反应 aZn+b HNO 3 〔稀〕 = cZn〔NO 3 〕2+d NO ↑ +eH2O 中,如 e 的值为 4,就 d 的值为A． 1 B． 2 C． 3 D ． 49. 向 Na2CO3 溶液里滴加盐酸, 开头时无气泡产生, 后来才有气泡产生. 向盐酸里滴加 Na2CO3溶液时,马上就有气泡产生.这说明A ． Na2CO 3 过量时,主要发生的反应是 Na2 CO3+HCl = NaHCO 3+NaCl B ．Na2CO3 跟盐酸不反应C．盐酸过量时,主要发生的反应是 Na2 CO3 +2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10. ．右图是某固态物质的溶解度曲线,试判定该溶液在 A ，B， C，D 四种状态时,属于不饱和溶液的是A ． A B． B C． C D ． D11. ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应,在 t ℃时将残留固体加入 10 克水中,充分搅拌后有 7.6 克固体未溶. 保持温度不变, 再缓慢加入 5.0 克水恰至固体质量不再变化,此时仍有 5.0 克固体未溶.就 t ℃时氯化钾的溶解度可能是A ． 91.2 克 B． 65.2 克 C． 52 克 D ． 15.2 克12. ．假如在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会马上熄灭,这是由于A. O2 不够 B．在失重情形下,空气不对流 C．宇宙飞船上温度低 D．达不到着火点13 ．往 AgNO 3 ，Cu〔NO 3〕 2，Zn〔NO 3〕2 的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情形是A．滤纸上有 Ag ,滤液中有 Ag ＋ ，Cu2＋ ， Zn2＋ ，Fe2＋ B．滤纸上有 Ag ，Cu,滤液中有 Ag ＋ ，Zn2＋ ，Fe2＋可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载C．滤纸上有 Ag ，Cu，Fe,滤液中有 Zn2＋ ，Fe2＋D ．滤纸上有 Ag ，Cu，Fe，Zn,滤液中有 Zn 2 ＋，Fe2 ＋14. ．正常人胃液的 pH 在 0.3～ 1.2 之间,酸（一般以盐酸表示）多了,需要治疗.某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO 3，NaHCO 3,仍有用酒石酸钠来治疗的.这主要是由于A ．碳酸，酒石酸都不是强酸 B．对人体而言酒石酸是养分品C． Na＋，Mg 2＋ 都是人体必需的元素D ． MgCO 3，NaHCO 3 与胃酸作用生成 CO 2,在服药后有喝汽水的舒服感15. ．要除去以下四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲： CaCO 3 〔Na 2CO 3〕 乙： NaOH 〔Na 2CO 3〕 丙： KCl 〔KHCO 3〕 丁：炭粉 〔CuO〕可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤.②加适量水,搅拌,过滤.③加适量盐酸,蒸发.④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.以下组合正确选项A 甲－②,乙－④ B 乙－③,丙－① C 丙－①,丁－② D 丁－①,丙－③ 二，填空题 （此题包括 10 小题,共 36 分）16. ．日常生活中, 用于爱惜钢铁制品 （如自来水管） 所使用的 “银粉” 实际上是金属 的粉末.家用热水瓶内胆壁上的金属是 .温度计中填充的金属是 .玻璃刀刀头是用 制成的.17. ．冶炼技术在中国有着悠久的历史, 我国古代将炉甘石 （ ZnCO 3 ），赤铜矿（主要成分为 Cu2O） 和木炭粉混合加热至 800 ℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相像的“药金” .⑴用上述方法不能制得黄金是由于 .⑵药金的主要成分是 .18. ．在电解水的试验中,与电池负极相连的试管 a 得到 ,与电池正极相连的试管 b 得到 ,两种气体的体积比是 .由这一事实可以推知,在同温同压下,相同体积的任何两种气体中含有的 相同.用上面得到的结论分析,右图是确定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的试验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定） .试回答：⑴实线部分表示剩余的气体是 .⑵虚线部分表示剩余的气体是 .⑶实线与虚线的交点表示的意义是 .⑷反应前原有氢气 毫升.19. ．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（ C17H35COONa ）,它与水中的 Ca2 2＋ ， Mg ＋ 起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡.现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水.②0.1% CaCl 2 溶液.③ 1% CaCl 2 溶液.④ 1% MgCl 2 溶液.试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 .20. ．把 m 克物质溶于水配成 100 克溶质的质量分数为 n%的溶液. 已知 A 可能是 Na2O，P2O5，NaCl ，KNO 3，Na2CO 3 10H 2 O， CuSO4 5H2O 中的一种或两种.请依据以下要求填空：⑴当 m = n 时, A 物质是 或 .⑵当 m＞ n 时, A 物质是 或 .⑶当 m＜ n 时, A 物质是 或 .21. ．某同学用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开头一段时间内未发觉石灰水变浑浊,缘由是 .将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发觉石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消逝的缘由可能是 .22. ．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲，乙两位同学按以下试验步骤进行试验：称量样品→溶解→加过量试剂 A→过滤出沉淀 B→洗涤沉淀→烘干称量→处理试验数据并得出结果⑴试验时, 甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A ,乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A ,其中 同可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载学所选择的试剂 A 不合理,理由是 .⑵以下都是在试剂 A 选择正确时进行的试验：①为进行称量， 溶解，反应，过滤，洗涤沉淀的各项操作, 预备了以下仪器： 托盘天平与砝码，烧杯，过滤器，铁架台及附件，胶头滴管，量筒.其中仍缺少的一件必备的仪器是 .②如过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将 （填“偏高” ，“偏低”）.③如试验测得混合物的质量为 w 克,沉淀物的质量为 m 克,试验测定的氯化铵质量分数的运算式 = .物质水液氨AgNO 317086Ba〔NO 3 〕29.397.2AgCl－ 41.5 100.823. ．以下四种物质在水（ 20 ℃），液氨（低温）中各自的溶解度（克 /100 克溶剂）如下表所示：在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程式分别为：可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载在水中 .在液氨中 .BaCl 2 33.3 ～ 0可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载24. ．有一包白色粉末,可能是 CuSO 4，CaCO3，BaCl 2，Na2SO4，KOH 中的一种或几种,为证明其组成,进行如下试验：⑴取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,就白色沉淀可能是 ,原混合物中确定不含有 .⑵向试验（ 1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.就原混合物中确定含有 .⑶将试验⑴中得到的滤液分成两份,将试验⑵中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,马上产生白色沉淀,再过滤.显现上述现象的缘由是试验⑵中产生的气体里含有 .⑷向试验⑶中过滤后所得的滤液里加入 AgNO 3 溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,依据此现象推断, 原混合物中确定仍含有 ,依据试验全过程推断, 原混合物中仍含有 .试验编号R的质量/ 克稀硫酸的体积/毫升生成 H 2 的体积/ 升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.1625. ．某同学在课外活动中用确定量的二价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气,所做 5 次试验结果记录如下表（假设每次试验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定） .依据上述试验结果进行分析，运算, 并回答以下问题：⑴上述试验中,金属确定过量的组的编号是 ,稀硫酸确定过量的组的编号是 .⑵如在当时试验条件下, H2的密度为 0.085 克/升,就反应所用金属 R 的相对原子质量为 .⑶如所使用的稀硫酸密度为 1.12 克/厘米 3,就反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 .三，试验题 （共 22 分）26. ．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔 Cu2 〔OH〕 2CO 3〕,它能跟酸反应生成铜盐，水和二氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯洁的硫酸铜，氧化铜和铜（为防止掺入固体杂质,他没有接受金属或碳置换化合物中的铜的方法） .制取步骤分为四步：⑴填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质。