高中化学考察的热重曲线和专练.doc

高中化学考察的热重曲线及专练热重法是在程序控温下,测量物质的质量随温度<或时间>的变化关系当被测物质在加热过程中有升华、汽化、分解出气体或失去结晶水时,被测的物质质量就会发生变化这时热重曲线就不是直线而是有所下降通过分析热重曲线,就可以知道被测物质在多少度时产生变化,并且根据失重量,可以计算失去了多少物质,〔如CuSO45H2O中的结晶水从热重曲线上我们就可以知道CuSO45H2O中的5个结晶水是分三步脱去的热重法测定,试样量要少,一般2～5mg试样皿的材质,要求耐高温,对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的,即不能有反应活性和催化活性通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等特别要注意,不同的样品要采用不同材质的试样皿,否则会损坏试样皿,如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠,所以象碳酸钠一类碱性样品,测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿铂金试样皿,对有加氢或脱氢的有机物有活性,也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品,因此要加以选择1. 取2.50 g胆矾样品,逐渐升温加热分解,分解过程的热重曲线<样品质量随温度变化的曲线>如图所示①a点时固体物质的化学式为________________________。

②1 000 ℃时发生反应的化学方程式为______________________解析：①设a点时固体的摩尔质量为M,则2.50∶2.14＝250∶M,解得M＝214故其化学式为CuSO43H2O②通过计算可以推断d点处物质为0.80 g CuO,而e点处物质的质量为0.72 g,则为0.005 mol Cu2O,该反应的化学方程式为4CuO2Cu2O＋O2↑11.〔2011新课标全国,14分0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线如下图所示请回答下列问题：〔1试确定200℃时固体物质的化学式______________〔要求写出推断过程；〔2取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________；〔3上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；〔4在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c〔Cu2+=________________molL-1〔Kap[Cu〔OH2]=2.210-20。

若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________molL-1解析：〔10.80gCuSO45H2O中含有CuSO4的质量为由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO45H2O开始部分脱水,在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g,根据原子守恒可计算出此时对应的化学式,设化学式为CuSO4nH2O,则有,解得n＝1,所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4H2O；〔2由图像可知当温度超过258℃时,剩余物质恰好是CuSO4,高温下分解的化学方程式是CuSO4570℃CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4,结晶析出生成胆矾即CuSO45H2O；由图像可知CuSO45H2O存在的最高温度是102℃；〔3SO3溶于水生成硫酸,浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑〔4因为Kap[Cu〔OH2]＝cc2 =2.210-20,当溶液的pH=8时,c ＝10－6,所以c＝2.210-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS,忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1molL-1,所以H+浓度是0.2molL-1。

答案：〔1CuSO4H2O；〔2CuSO4570℃CuO＋SO3↑、CuSO45H2O、102℃；〔3Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑〔42.210-8、0.24、将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线见右图下列说法正确的是〔 D A．FeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B．在100℃时,M的化学式为FeSO46H2O C．在200℃时,N的化学式为FeSO43H2O D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：分析：绿矾的相对分子质量为：278,设20．〔10分8.34g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线如下图所示请回答下列问题〔1试确定78℃时固体物质M的化学式▲〔2取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,试写出该反应的化学方程式▲〔3某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证〔2中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量〔不考虑装置内空气的影响① 试剂X的名称是▲②按气流方向连接仪器,用字母表示接口的连接顺序：C→ ▲ 。

③充分反应后,利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为：第一步,向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液,直至沉淀完全；第二步,过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重；第三步,继续烘干冷却并称量,直至连续两次称量质量差不超过0.1g为止④若最终所得沉淀质量为w g,则已分解的P的质量为 ▲ 〔填计算式20．〔10分278：8.34 = x ：6.72 x= 224, 〔278－22418 = 3,所以化学式为FeSO44H2O278：8.34 = x ：5.10 x = 170 化学式为：FeSO4H2O高温〔1FeSO44H2O〔2分〔22FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑〔2分〔3①品红溶液〔2分②a→b→f→g→d〔2分④〔2分〔或其他合理答案5. 热重分析法是在程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量~炉温曲线, 即热重曲线图如图为CaC2O4•H2O在N2和O2气氛中的热重曲线①C点所得固体的化学式为______________________。

②CaC2O4•H2O的分解分三个阶段,由图可看出,第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快,原因是__________________________〔结合化学方程式回答 1. <评判分: 6分>第一步反应为CaC2O4H2O脱水反应, N2和O2对反应无影响, 所以热重曲线相同<2分>；第二步反应为CaC2O4的分解,由于CO在O2中氧化放热,使温度升高,加快了反应速率,所以在较低的炉温下CaC2O4即开始分解<2分>；第三步反应为CaCO3 的分解,N2和O2对反应无影响,但由于第二步反应分解速率不同,使所生成的CaCO3有所不同,所以曲线有差异<2分> "热重分析确定物质的组成"类专练　1．某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成即测定x值做如下实验：将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变求：<1>石膏的化学式为________；<2>图像中AB段对应化合物的化学式为________2．<2012XX高考>工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏<主要成分为PbSO4>发生反应：PbSO4＋COPbCO3＋SO。