福建省高中化学会考复习提纲(共11页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3. 离子共存问题判断：①是否产生沉淀 ②是否生成弱电解质③是否生成气体④是否发生氧化还原反应4.放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO5. 各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV6. 元素周期表和元素周期律①原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数XAZ 核外电子 相对原子质量==质量数②原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数 带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤1—18号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar7. 元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)8.化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 化学键 离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 9.原电池 负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑ ①定义：将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路10. 烃 ①有机物 概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质)③同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象11. 烃的衍生物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯12. 常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+(★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味B.学业考试《化学必修1、2》复习学案 《化学必修1》1. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处练习3：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯练习4：生活中的下列物质，属于氧化物的是 A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习5：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖例题6：下列离子方程式书写正确的是 A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl－→Cl2 B、Fe2+ →Fe3+  C、I2→I－ D、CO32－→CO2元素化学知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的转化关系① ② ③ ④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、 铝及其化合物之间的转化关系 ④ ① ② ③Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO23.铁及其重要化合物之间的转化关系 ⑦ ⑧① ② ③ ④ ⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气例题10：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液练习11：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象再滴入少量氯水，溶液变为红色试判断：A．溶液中一定有Fe3+ B．溶液中一定无Fe2+ C．溶液中一定有Fe2+ D．无法确定 4. 氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙ ↘↙Ca（ClO）2 AgCl 5. 硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律：①常温时浓硫酸能使 等金属钝化；（二）硝酸：① 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3② 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。

③ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸三）氨的化学性质可概括为“二性”：①碱性：与水、酸反应时显碱性： 、 ；②铵盐的热解：氯化铵受热分解： 。