2018-2019学年天津天成中学高一化学月考试卷含解析.pdf

2018-2019学年天津天成中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分1. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3并验满D. 吸收多余 NH3参考答案：D 氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A 错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B 错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C 错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗进行防倒吸， D 正确；正确选项D点睛：实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸2. 下列物质中，属于不合金的是（）A水银B黄铜C钢铁D生铁参考答案：A 考点：生活中常见合金的组成分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点： 一定是混合物； 合金中各成分都是以单质形式存在； 合金中至少有一种金属， 合金的硬度大，熔点低据此分析解答解答：解： A水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故A 错误；B黄铜是铜和锌的合金，故B 正确；C钢铁是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故C 正确；D根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%4.3%之间的属于生铁，故D 正确；故选 A点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单3. 下列物质中，在标准状况下体积最大的是A16g O2 B 22.4L Cl2C3.01 1024个 N2 D 3molCO2参考答案：C 略4. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( ) A许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C 【分析】 A胶体不带电；B溶液也能发生布朗运动；C胶体能产生丁达尔效应；D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀【解答】解： A胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A 错误；B区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故 B 错误；C胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C 正确；D将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D 错误故选 C【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序5. X、Y、Z 都是金属，把X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出， X 和 Y 组成原电池时， Y 为电池的负极X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY C YXZ D YZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，说明金属X 可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X 和 Y 组成原电池时， Y 为电池的负极，所以活泼性 YX，X 、Y、Z 三种金属的活动性顺序为YXZ故选 C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大6. 将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经 4min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以 C 表示的平均速率 v（C）=0.125mol L-1 min-1，下列说法正确的是 Av(B)=0.125 mol L-1min-1 B4min时，A的物质的量为 0.75mol C该反应方程式中， x=1 D4min时，A的转化率为 50参考答案：D 7. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A. O2和 O3互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和 O3含有相同的分子数C. O2和 O3的相互转化是物理变化D. 等物质的量的O2和 O3含有相同的质子数参考答案：B 试题分析： O2和 O3互为同素异形体，故A 错误； O2和 O3的相互转化是化学变化，故C错误；等物质的量的O2和 O3含有的质子数不相同，故D 错误；在相同的温度与压强下，等体积的 O2和 O3含有相同的分子数，故B 正确。

点评：本题考查了化学基本概念，属于高考的常考考点，本题B 选项不够严密，应该要说明 O2和 O3都为气体8. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是AMg BK CBr2 DI2参考答案：C9. 下列数量的物质中含原子个数最多的是： A 、0.4mol 氧气 B 、4时， 5.4mLH2O C、标况下 5.6L 二氧化碳 D 、10 g 氖参考答案：B 略10. 某短周期元素最外层只有2 个电子，则该元素一定是A第 1、2 或 3 周期元素B最高正价为 +2 CIIA 族元素 D金属元素参考答案：A 略11. 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（）A. CO+CuO Cu+CO2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2参考答案：D 略12. 放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A67 B166 C99 D32参考答案：D 略13. 在 2L 的密闭容器中，投入0.2mol N2和 0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2min 后，生成 0.04molNH3，下列说法中正确的是A. 2min 内 H2的反应速率为0.01mol L-1 min-1B. 若 2min 后，往容器中通入0.2mol 的氩气，则生成NH3的反应速率加快C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D. 若单位时间内有3mol H-H 键断裂，同时就有6 mol N-H 键断裂 ,则反应达到平衡状态参考答案：D 【详解】 A. 根据题意可知，2min 内反应了H20.06mol，则2min 内 H2的反应速率为v（H2）=0.015 mol L-1 min-1，故 A 错误；B. 若 2min 后，往容器中通入0.2mol 的氩气，对反应速率没有影响，故B 错误；C.反应前后质量相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不变，故C 错误；D. 若单位时间内有3mol H-H 键断裂，即正反应方向，有6 mol N-H 键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平衡状态，故 D 正确；故选 D。

点睛】化学平衡的判断皆以正反应速率=逆反应速率为依据判断，结合化学键的断裂、反应物和生成物的物质的量变化，各组分浓度的变化等进行判断14. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A标准状况下，将22.4LHCl 溶于 1L 水，可配成 1 mol L-1的稀盐酸B将 100mL18 mol L-1的浓 H2SO4和 100mL 水混合，可配成 9mol L-1的H2SO4溶液C将 0.1molNaCl 配成 100mL 溶液，从中取出 10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol L-1D将 4.0gNaOH 溶于 100mL 容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol L-1的NaOH 溶液参考答案：C 略15. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 以上说法都不正确参考答案：C二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. 实验室需要配制100mL 0.1mol?L1 CuSO4溶液（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL 容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是（2）下列有关实验说法正确的是a需称量 CuSO4?5H2O 晶体 2.5g b将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均转入容量瓶d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“ 偏高” 、“ 偏低” 、“ 无影响 ” ） 容量瓶内壁附有水珠而未干燥， 在定容时，俯视刻度线参考答案：（1）烧杯；（2）ac；（3） 无影响； 偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（ 1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）a.1mol 五水硫酸铜含有1mol 硫酸铜，依据m=CVM 计算需要五水硫酸铜的质量；b移液时应用玻璃棒引流；c为防止溶质损耗，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均转入容量瓶；d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；故答案为：烧杯；（ 2 ） a 配 制100mL 0.1mol?L1CuSO4溶 液 ， 需 要 五 水 硫 酸 铜 的 质 量 为 ：0.1L 0.1mol/L 250g/mol=2.5g，故 a正确；b移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；c需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；d定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C=进行可知，溶液浓度偏低，故d 错误；故选： ac；（3） 容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；故答案为：无影响； 在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、 KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中 KMnO4 MnCl2。

1) 该反应中的化学方程式为_ 2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况 )与 1 L H2O 的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数 )4) 现需用 1.20 mol/L 的稀盐酸 480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制5) 取 6.00 g 硬铝合金（假设只含铝铜硅），与(4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体 5.60 L(标准状况 )，则硬铝合金中铝的质量分数为_参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2 分）(2) 52（ 2 分 ）(3) 14.6（ 2分 ）(4) 41.1 （ 2分）(5) 75%（2 分）18. 为了判断电源 A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试。