化学反应方向和限度.doc
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...wd...鹰城一中高三年级 化学 导学案主备人：张学强 审核人：刘占全 授课日期 批阅日期课题化学反响的方向和限度课型实践课教学目标1. 了解化学反响的方向与化学反响的焓变与熵变之间的关系2. 能够利用化学反响的焓变和熵变判断化学反响的方向3. 了解可逆反响的定义4.理解化学平衡的定义5.理解化学平衡常数的定义导学过程一、 知识梳理：完成金太阳根基二、 重难点学习：考点一 化学反响进展的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)2．自发反响：在一定条件下无需外界帮助就能自发进展的反响称为自发反响3．判断化学反响方向的依据(1)焓变与反响方向绝大多数放热反响都能自发进展，且反响放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反响越完全反响的焓变是制约化学反响能否自发进展的因素之一2)熵变与反响方向①除了热效应外，决定化学反响能否自发进展的另一个因素是体系的混乱度大多数自发反响有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵变：化学反响的ΔS越大，越有利于反响自发进展3)综合判断反响方向的依据①ΔH－TΔS<0，反响能自发进展②ΔH－TΔS＝0，反响到达平衡状态③ΔH－TΔS>0，反响不能自发进展深度思考1．能自发进展的反响一定能实际发生吗答案 2．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)放热过程有自发进展的倾向性，但并不一定能自发进展，吸热过程没有自发进展的倾向性，但在一定条件下也可自发进展( )(2)反响能否自发进展需综合考虑焓变和熵变对反响的影响( )题组一 焓变与自发反响1．实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响对此说法的理解正确的选项是( )A．所有的放热反响都是自发进展的B．所有的自发反响都是放热的C．焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反响2．以下过程属于熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)D．固态碘升华3．以下反响中，熵显著增加的反响是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)题组三 复合判据的应用4．：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝74.9 kJ·mol－1。
以下说法中正确的选项是( )A．该反响中熵变小于0，焓变大于0B．该反响是吸热反响，因此一定不能自发进展C．碳酸盐分解反响中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进展D．判断反响能否自发进展需要根据ΔH与ΔS综合考虑5．灰锡构造松散，不能用于制造器皿，而白锡构造稳固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反响焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1考点二 可逆反响与化学平衡状态1．可逆反响特点①二同：a.一样条件下；b.正、逆反响同时进展②一小：反响物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于〞或“小于〞)100%2．化学平衡状态特点：动、等、定、变深度思考1．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反响( )(2)二次电池的充、放电为可逆反响( )(3)一个可逆反响到达的平衡状态就是这个反响在该条件下所能到达的限度( )(4)化学反响的限度可以通过改变反响条件而改变( )2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，充分反响后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<〞、“>〞或“＝〞，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反响放出的热量_______ Q kJ。
题组一 极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则以下判断正确的选项是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1 4．在两个恒温、恒容的密闭容器中进展以下两个可逆反响：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s) (乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当以下物理量不再发生变化时①混合气体的密度②反响容器中生成物的百分含量③反响物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量其中能说明(甲)到达化学平衡状态是________；能说明(乙)到达化学平衡状态是________5．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建设以下化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是( )A．体系的体积不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键1．化学平衡状态常用的判断方法举例反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)正逆反响速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，均指v(正)不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗q mol D平衡混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡总压强或总体积或物质的量一定不一定平衡压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变)不一定平衡温度任何化学反响都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡颜色当体系的颜色(反响物或生成物均有颜色)不再变化时平衡混合气体的平均相对分子质量Mr平均相对分子质量一定时，只有当m＋n≠p＋q时平衡平均相对分子质量一定，但m＋n＝p＋q时不一定平衡体系的密度反响物、生成物全为气体，定容时，密度一定不一定平衡m＋n≠p＋q，恒温恒压，气体密度一定时平衡考点三 化学平衡常数2．表达式对于反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义(1)K值越大，反响物的转化率越大，正反响进展的程度越大2)K只受温度影响，与反响物或生成物的浓度变化无关深度思考1．对于N2＋3H22NH3K12NH3N2＋3H2K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系____________2．试写出下面可逆反响的平衡常数表达式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K＝_______________3．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小答案4．对于一个可逆反响，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变是什么关系转化率是否一样试举例说明1)aA(g)＋bB(g)cC(g) K1＝(2)naA(g)＋nbB(g)ncC(g)K2＝＝K或K1＝(1)、(2)，A或B的转化率是5．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2)催化剂能改变化学反响速率，也能改变平衡常数( )(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )题组一 化学平衡常数及其影响因素1．温度为T℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反响到达平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。 涉及的反响可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)以下说法正确的选项是( )A．反响速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义一样，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值一样C．氢气在两个反响方程式中的转化率不同D．第二个反响中，增大压强平衡向生成HI的方向移动2．反响①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反响②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在一样的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反响③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则以下说法正确的选项是( )A．反响①的平衡常数K1＝B．反响③的平衡常数。
