八年级科学下册第4讲元素与元素符号教案浙教版.pdf

元素与元素符号 授课日期 ××年××月××日 时 间 A B C D E F 段 主 题 第四讲 元素与元素符号 教学内容 1、 目标： ② 知道自然界的物质由 100 多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想 ② 认识常见元素符号，熟记 1－18 号元素名称及符号，会查阅元素符号； ③ 初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布 2、 重点： ① 元素的概念、种类；② 区别单质、化合物、混合物； ③ 元素符号的认识、书写及意义，认识元素周期表及其包含的信息； 3、 难点： ① 概念区分：元素，区别单质、化合物、混合物； ②元素符号的认识、书写及意义， 问题：我们已经学习了物质的微观粒子模型，请同学们想想由金属钠在氯气中燃烧抽取食盐（氯化钠）的电子得失过程是怎么样的？ 如果是氢气在氯气中燃烧呢，又可以怎样表示？ 答案： 知识点一：组成物质的元素 1、 元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素判断是否为同种元素，关键看质子数 2、 元素的种类和分类： 人类已知的化学元素有 110 多种，其中有些是人造元素。

根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素） 3、 对元素概念的理解： ① 元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类只讲种类，不讲个数 ② 质子数是划分元素种类的标准质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素如 Na+与 Na都属于钠元素，但 Na+与 NH4+不属于同一种元素 ③同种元素可以有不同的存在状态如游离态和化合态 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同如 Fe2+与 Fe3+  ⑤同种元素的原子可以是不同种原子如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 【典型例题】 例 1、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ） A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 解析：A、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法错误． B、由于同种元素的原子中，中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同，故选项说法错误． C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ，故选项说法错误． D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） ，不同种元素的根本区别是核内质子数不同，故正确． 答案：D 点评：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数） 。

例 2、下列关于物质组成的说法正确的是（双选） （ ） A. 二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的 B. 每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的 C. 二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的 D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 解析：“二氧化碳”指二氧化碳这种物质，既可从宏观角度来认识，也可从微观角度来认识，从宏观角度来看我们可以说“二氧化碳是由氧元素和碳元素组成”， 而从微观角度来看我们可以说“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成” “二氧化碳分子”是指二氧化碳这一种分子， 而分子是由原子构成的，所以我们可以说“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”、 或“一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成”至于 C，我们说元素只讲种类，不讲个数故 C 也是错的 答案：BD 例 3、下列元素属于非金属元素的是（ ） A. 氧 B. 铜 C. 钡 D. 汞 解析：非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了 22 种在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于 p 区包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

答案：A 【变式训练】  1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 核外电子数不同 D. 原子质量不同 解析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选 A 答案：A 2、下列关于元素的叙述中，正确的是（ ） A. 同种原子的统称为元素 B. 同种元素的原子结构和质量完全相同 C. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D. 不同元素的根本区别是核内质子数不同 解析：本题考查的是对元素概念的理解同类原子与同种原子不同，核内质子数相同的原子为同类原子，但中子数不一定相同，所以同类原子可以包括几种不同的原子，不能把同种原子的统称叫元素，A错；由于同种元素的原子中子数可以不同，所以同种元素的原子质量也不完全相同，B 错；又由于原子核外电子数在化学变化中是可变的， （可以得、失） ， 而质子数不变，所以核内质子数决定了元素的种类，C 错 答案：D 3、国家大剧院安装了近 2 万块钛(Ti)金属板。

被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点，钛的密度只有钢的 60%钛和铁属于不同种元素是由于它们具有不同的（ ） A．中子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量 解析：不同种元素之间的本质区别是质子数不同 答案：B 4、下列元素属于金属元素的是（ ） A. 氧 B. 硅 C. 碳 D. 汞 解析：汞是唯一一种常温下呈液态的金属 答案：D 知识点二： 物质的简单分类 元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的 （1）混合物：由多种物质组成，如一杯糖水、空气 （2）纯净物：由一种物质组成，如一杯水 （3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气 （4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体  （5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体 注意：同种元素可以组成不同的纯净物如：金刚石和石墨 单质和化合物的区别和联系： 单质 化合物 区别 宏观组成 同种元素 不同种元素 微观构成 有同种原子构成 由不同种原子构成 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下发生分解反应 联系 相互转变 它们均属于纯净物。

单质发生化合反应可以生成化合物， 化合物发生分解反应可以生成单质 质子数 同一种元素的原子，不论在一单质里还是在化合物里，原子核内质子数保持不变 思考：同种元素组成的物质一定是单质吗？ 答案：由同种元素组成的纯净物叫做单质理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等 化合物与氧化物的区别和联系： 化合物 氧化物 区别 ①由不同种元素组成的纯净物叫化合物 ②由两种或两种以上元素组成 ③不一定含有氧元素 ④属于纯净物中的一类 ①由两种元素组成的化合物中， 如果有一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物 ②一定由两种元素组成 ③一定含有氧元素 ④属于化合物中的一类 联系 氧化物和化合物是个体与总体的关系，氧化物属于化合物中的一类 【典型例题】  例 1、下列关于元素的叙述正确的是（ ） A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．目前发现的元素种类与原子种类相同 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素 D．只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 解析：本题考点为化学基本概念和基本理论和元素周期律与元素周期表 答案：A 例 2、下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是 （ ） A. 铁，冰水混合物 B. 水，氧气 C. 水银，空气 D. 木炭，二氧化碳 解析： A 中冰水混合物都是由水分子组成的，是纯净物；B 中氧气是单质；D 中二氧化碳是化合物，纯净物。

答案：C 例 3、在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式下图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断，下列说法中正确的是（ ） A．图中的反应物都是单质 B．化学反应前后碳元素不再是碳元素了 C．该反应有单质生成 D．该反应的生成物都是化合物 解析：单质指的是有一种元素组成的纯净物，从微观示意图可知反应物和生成物中都含有多种元素组成的分子，即都含有化合物，A 错误；反应前碳元素质子没发生变化，还是碳元素，B 错误； 生成物中氢气是单质，C 正确；根据各个原子所代表的实际粒子可以判断该反应是水和炭的反应，反应方程式正确，D 正确 答案:C 例 4、某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（ ） A．一定是稀有气体 B．一定是纯净物 C．一定是一种单质 D．可能是几种单质的混合物 解析：由于同素异形体的构成，同种元素可以构成不同的物质，所以由同种元素组成的物质可能是混合物， A、当一种元素构成的一种单质时，单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质，故 A 错误； B、由同种元素可以构成不同的物质：比如说金刚石和石墨，是两种物质，不是纯净物，故 B 错误； C、氧和臭氧，由同种元素可以构成，不是同一种单质，是混合物，故 C 错误； D、氧和臭氧，由同种元素可以构成，不是同一种物质，是混合物，所以可能是几种单质的混合物，故 D 正确； 答案：D  【变式训练】 1、下列说法你认为正确的是（ ） A．由同种元素组成的单质性质相同 B．如果两种粒子含有的质子数相同；则它们一定属于同一种元素 C．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同 D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素 答案：C 2、在下图所示的表示气体微粒物的示意图中，“○”、“●”分别表示两种不同质子数的原子。

（1）表示纯净物的是 ；（2）表示单质的是 （3）表示化合物的是 ；（4）表示混合物的是 解析：该题是一道模型题，通过构建模型考查大家的观察分析能力及对概念的辨析能力主要是让大家辨析纯净物和混合物以及单质和化合物的区别它们的主要区别是：纯净物只由一种分子构成，而混合物是由多种分子构成；单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物很明显图 D 是由两种不同的分子构成，所以是混合物；A 和 C 都是由同种元素组成，B 由不同种元素组成 答案： （1）A、B、C （2）A、C （3）B （4）D 3、下列各组物质中，前一种是化合物，中间是单质，后一种是混合物的一组是（ ） A．氧化铝、水和空气 B．冰水混合物、硫磺和加热高锰酸钾后剩余固体物质 C．氧化镁、铁和高锰酸钾 D．炭粉、二氧化碳和澄清石灰水 解析：A、氧化铝是一种由铝和氧两种元素组成的物质，属于化合物，水是一种由 H、O 两种元素组成的物质，属于化合物，空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故 A 错误； B、冰水混合物是一种由 H、O 两种元素组成的物质，属于化合物，硫磺是一种只有 S 元素组成的物质，属于单质，高锰酸钾分解后的固体中有锰酸钾、二氧化锰两种物质，属于混合物，故 B 正确； C、氧化镁是一种由镁、氧两种元素组成的物质，属于化合物，铁是一种只有铁元素组成的物质，属于单质，高锰酸钾是一种由锰、氧、钾元素组成的物质，属于化合物，故 C 错误； D、碳粉是一种只有 C 元素组成的物质，属于单质，二氧化碳是一种由 C、O 元素组成的物质，属于化合物，澄清石灰水中含有水和氢氧化钙两种物质，则属于混合物，故 D 错误； 答案：B 4、下列物质中属于氧化物的是（ ）  A．高锰酸钾 B．臭氧（O3） C．冰 D．矿泉水 解析： 由两种元素组成， 其中一种是氧元素的化合物是氧化物。

高锰酸钾是含氧化合物， 臭氧是单质，矿泉水是混合物，冰就是固态的水，由氢元素和氧元素组成，是氧化物 答案：C 5、在下列物质中：①过氧化氢 ②氯化钾 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤钢 含有氧分子的是 （填序号，下同） ；不含氧元素的化合物的是 ；混合物的是 ；属于氧化物的是 解析： ①过氧化氢由一种物质组成属于纯净物， 由氢元素和氧元素组成既属于化合物又属于氧化物；②氯化钾由一种物质组成属于纯净物，由钾元素和氯元素组成属于化合物； ③二氧化硫由一种物质组成属于纯净物，由硫元素和氧元素组成既属于化合物又属于氧化物；④液氧是氧气的液态，由氧元素一种元素组成属于单质，氧气是由氧分子构成，所以液氧中含有氧分子；⑤钢是铁的合金，属于混合物 答案：④；②；⑤；①③ 知识点三： 元素在自然界中的分布 1、元素在自然界中的分布是不均匀的下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按 质量分数排列顺序： （1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca% （2）空气中：N%>O% （3）人体中：O%>C%>H% （4）海水中：O%>H%>Cl% 2、同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。

如氢有 3 种同位素，分别称为氕（H） 、氘(D)、氚 T)，即原子核内质子数均为 1，但中子数分别为0，1，2 的氢原子同位素有天然存在的，也有人工合成的同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同 【典型例题】 例 1、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这里的“钙”是指 （ ） A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子 答案：B 例 2、氕、氘、氚三种原子在元素周期表中（ ） A. 同占一个位置 B. 占三个位置 C. 不占位置 D. 只有氕占位置 答案：A 例 3、 人体内含量最多的金属元 素是 ；地壳中含量最多 的金属元素是 ；目前人类使用最广泛的金属元素是  解析：地壳是由沙、黏土、岩石等组成的，其中含量最多的是氧元素，含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、铝、铁、钙等地壳中含量最高的非金属元素是氧元素；地壳中含量最高的金属元素是铝元素关键记清地壳中含量最高的前四位元素) 答案：钙；铝；铁 【变式训练】 1、某奶粉的部分营养成分含量如下所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指（ ） 营养成分 钙 磷 铁 锌 含量（mg100g） 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 解析：奶粉部分营养成分含量表中的“钙、磷、铁、锌”等不能以金属、非金属、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关． 答案：C 2、下列说法中，错误的是（ ） A．“纯碱”不是碱 B．“食盐”不是盐 C．“水银”不是银 D．“干冰”不是冰 解析：A、根据碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； “纯碱”是碳酸钠，阴离子是碳酸根，不是氢氧根，因此“纯碱”不是碱．故 A 说法正确； B、根据盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物， “食盐”指 NaCl，电离时生成金属阳离子，因此“食盐”不是盐．故 B 说法错误； C、根据水银是汞，不是银．故 C 说法正确； D、根据固体二氧化碳叫做干冰；因此“干冰”不是冰．故 D 说法正确； 答案：B 3、下列与金属有关的说法正确的是（ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 解析：A、生铁和钢都是 铁的合金．生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为 0.03%～2%．故 A 正确；B、一块废旧的电池可以污染 600t 的水，可见废电池对环境的污染很大，不能随意丢弃；故 B 不正确；C、在金属的导电性方面，银的导电性能最好，但价格昂贵一般不会用银作电线；故 C 不正确；D、铁矿石的含量在地壳中分布不均匀，资源有限，应按计划开采．故 D 不正确；答案：A 4、 从 20 世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料， 是目前应用最多的半导体材料． 请回答下列问题：  （1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是______（填字母） ． （2）根据元素周期表可知，硅的原子序数为 14，则其原子最外层电子数为______． 解析： （1）因为硅元素在地壳里含量是第二位．所以，表示硅元素的是故选 B； （2）硅的原子序数为 14， 原子结构示意图：最外层电子数为 4． 答案： （1）B． （2）4． 知识点四： 物质、元素、分子、原子间的关系 1、物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。

其关系如下图： 由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物如:氧气、氢气、C60 等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的 概念的理解： ①分子是保持物质化学性质的“最小粒子” 、不是“唯一粒子” ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质 ④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小” 如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子 2、在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下: (1) 由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ③每个二氧化碳分子是由 2 个氧原子和 I 个碳原子构成的 (2) 由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法: ①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。

②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的 表 1：元素与原子的区别与联系表 元素 原子  概念 具有相同核电荷数〔即核内质子数)的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成 举例 水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 联系 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子 【典型例题】 例 1：以下符号所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4+；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na+． （1）属于同种元素的微粒是 ． （2）能表示一个原子的是 ． （3）能表示一个分子的是 ． （4）能表示一个离子的是 ． （5）能表示一种物质的是 ． （6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是 ． 解析：①N，表示氮元素；表示 1 个氮原子；②NO；既表示一氧化氮气体，又可表示 1 个一氧化氮分子；③CO2；既表示二氧化碳气体，又可表示 1 个二氧化碳分子；④NH4+；表示铵根离子⑤N2；既表示氮气，又可表示 1 个氮分子；⑥Ne；既表示氖气，又可表示 1 个氖原子，还可表示氖元素；⑦Na；既表示金属钠，又可表示 1 个钠原子，还可表示钠元素；⑧H2O；既表示水，又可表示 1 个水分子；⑨O2-；表示氧离子；⑩Na+；表示钠离子．其中 Na 和 Na+；是由同种元素钠形成的不同微粒；能表示一个原子的是：①N；⑥Ne；⑦Na；能表示一个分子的是；②NO；③CO2；⑤N2；⑧H2O；表示一个离子的是：④NH4+；⑨O2-；⑩Na+；表示一种物质的是：②NO；③CO2；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是： ；⑥Ne；⑦Na． 答案： （1）⑦⑩； （2）①⑥⑦； （3）②③⑤⑥⑧（⑥可不写） ； （4）④⑨⑩； （5）②③⑤⑥⑦⑧； （6）⑥⑦． 例 2、现有下列粒子①水分子 ②氢分子 ③氧分子 ④氢原子 ⑤氧原子，请选适当序号填空：在电 解水的反应中，保持氧气化学性质的粒子是______在反应过程中，______是可分的，分成______． 解析：保持氧气的化学性质的微粒是氧分子；在反应过程中，水分子是可分的，被分解成氢原子、氧原子；在此反应中，氢原子、氧原子是不可再分的，只是重新结合成新的氢分子、氧分子．答案：氧分子；水分子；氢原子、氧原子． 例 3、能保持物质性质不变的最小微粒是（ ） A．中子 B．原子 C．分子 D．电子 解析：分子是保持物质化学性质的最小微粒；而分子再细分后的原子，及组成原子的质子、中子、电子等都不再保持化学性质； 答案：C 例 4、例下列关于分子的说法正确的是( ) A．分子是微观世界中的最小微粒 B．将一块糖进行若干次对分，但要保持其甜味，可分为的最小微粒是分子 C．蛋白质是一种大分子，它的大小大约有几十微米 D．以上二说法都不对 解析：分子是人们认识物质微观世界的一道大门，它是保持物质化学性质的最小微粒，而分子则由更小的微粒——原子组成，原子还可以再分。

因此选项 A 错，B 对：一般分子的数量级是纳米，蛋白质的分子比较大，可以达到几十纳米，lμm=103nm，用微米形容分子显然不合理，因此 C 选项错 答案：B 【变式训练】 1、下列说法不正确的是（ ） A．氧气是由氧元素组成的 B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C．Na 和 Na+属于同种元素 D．S 和 S2-的化学性质相同 解析：A、氧气是由氧元素组成的，说法正确； B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；说法正确； C、Na 和 Na+因为质子数相同，则属于同种元素； D、因为最外层电子数决定化学性质，故 S 和S2-的化学性质不相同． 答案：D 2、下列说法正确的是（ ） A．原子核是由质子、中子、电子组成的 B．分子是保持物质原来性质的最小微粒 C．固体和液体都有一定的体积和形状 D．物质从固态变成液态体积一定变大 解析：A、原子核是由质子和中子组成的，故该选项说法不正确； B、分子是保持物质原来性质的最小 微粒，故该选项说法正确； C、固体和液体都有一定的体积，但是液体没有一定的形状，故该选项说法不正确； D、 大部分物质从固态变成液态体积变大， 但是冰熔化成水时体积变小， 故该选项说法不正确。

答案：B 3、宇宙中的所有天体都由______组成．物质是由极其微小的粒子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质，我们把它们叫______． 解析：宇宙中的所有天体都由物质组成．物质是由极其微小的粒子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质，我们把它们叫分子．它们又由更小的微粒组成，这些微粒叫原子． 答案：物质；分子． 知识点五：元素符号 1、 元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号通常用某元素的拉丁文名称 2、元素符号写法： 若只有一个字母的元素则该字母必须用大写，若有两个字母则“一大二小”第一个字母大写，第二个字母小写，如 Cu，Mg 等 3、元素符号所表示的意义： （1）表示一种元素（宏观） （2）表示这种元素的 1 个原子（微观） （3）若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质（宏观） 如“Fe”可以表示铁 （4）若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数如“2H”表示：2 个氢原子，不能说表示 2 个氢元素 4、前 20 号元素及符号 氢 H，氦 He，锂 Li，铍 Be，硼 B，碳 C，氮 N，氧 O，氟 F，氖 Ne，钠 Na，镁 Mg，铝 Al，硅 Si，磷P，硫 S，氯 Cl，氩 Ar，钾 K，钙 Ca. 另外常见的元素还有：铁 Fe，锰 Mn，汞 Hg，铜 Cu，钡 Ba，锌 Zn，银 Ag，金 Au，溴 Br，碘 I 等。

【典型例题】 例 1、根据元素符号排列的规律，在下列空白处填上适当的元素符号： （1）Be、B、C、 、O、F （2）He、 、Ar、Kr、Xe 答案：N Ne 例 2、下列元素名称或符号书写上有错误，请改正： （1）猛 MN ； （2）钙 CA ； （3）氯 CL ； （4）镁 Ma ； （5）钠 Ne ； （6）汞 HG 答案： （1）锰 Mn （2）Ca （3）氯 Cl （4）Mg （5）Na （6）Hg 例 3、说出下列符号各表示什么意义？ （1）2N ； （2）Fe ； （3）K ； （4）3Ca  答案： （1）2 个氮原子 （2） 铁元素、1 个铁原子、铁金属 （3）钾元素、1 个钾原子、钾金属 （4）3 个钙原子 例 4、下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A. N2 B. O C. H D. Fe 答案：D 例 5、硫酸 H2SO4中含有（ ） A．1 个氢分子 B．2 个氢元素 C．3 种元素 D．4 个氧原子 解析：根据硫酸化学式 H2SO4 由 H，S，O 3 种元素组成，由硫酸分子构成，每个硫酸分子由 2 个氢原子，1 个硫原子和 4 个氧原子构成，可判断 A、硫酸 H2SO4中含有 1 个氢分子，故 A 说法错误； B、元素只讲种类，不讲个数，因此硫酸 H2SO4中含有 2 个氢元素，故 B 说法错误； C、硫酸 H2SO4中含有 3 种元素，故 C 说法正确； D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；每个硫酸H2SO4分子中含有 4 个氧原子，故 D 说法错误。

答案：C 【变式训练】 1、将下表内错误的元素符号或名称加以改正： 元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号 改正 炭 C 钙 CA 钠 NA 铝 aL 镁 mg 锰 MN 贡 Hg 铁 FE 答案：元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号 改正 炭 C 碳 钙 CA Ca 钠 NA Na 铝 aL Al  镁 mg Mg 锰 MN Mn 贡 Hg 汞 铁 FE Fe 2、写出下列元素符号： （1）锌______； （2）镁______； （3）锰______； （4）铁______； （5）铜______． 答案： （1）Zn； （2）Mg； （3）Mn； （4）Fe； （5）Cu． 3、下列各组物质中，元素符号中的大写相同的是（ ） A．氮 钠 锰 B．钙 铜 碳 C．汞 镁 铁 D．氯 银 氢 解析：A、氮 N、钠 Na、锰 Mn；B、钙 Ca、铜 Cu、碳 C；C、汞 Hg、镁 Mg、铁 Fe；D、氯 Cl、银 Ag、氢 H； 答案：B 4、下图是钠元素在元素周期表中的信息． （1）上图方框的横线上填的是______．（2）用化学符号和数字表示：3 个氟原子______． （3）钠元素属于______（填“金属”或“非金属”'）元素． 答案（1）Na； （2）3F； （3）金属 知识点六：元素周期表 1、元素周期表中元素的重要信息： 8——原子序数（质子数） O——元素符号 氧——元素名称 16——相对原子质量 注：元素原子核内的质子数即原子序数 2、 元素周期表的排序规律： （1）元素周期表是按原子序数（即质子数或核电荷数）从小到大有序排列的。

（2）元素周期表中共有 7 个横行，代表 7 个周期 “行”（周期）：a、从左到右，元素原子的质子数在增加 b、从左到右，元素按金属元素——非金属元素——稀有气体排列 （3）元素周期表共有 18 个纵行，划分为 16 个族，其中 8、9、10 三个纵行共同组成一个族，其余15 个纵行各成一族 “列”（族）：同族的元素的化学性质相似 【典型例题】 例 1、科学家计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的元素靶，使两元素的原子核合并在一 起，合成核电荷数为 118 的新元素对此理解正确的是（ ） A．新元素的原子核外电子数为 116 B．新元素的原子序数为 118 C．新元素的相对原子质量为 118 D．变化过程中元素种类没有发生改变 答案：B 例 2、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（ ） A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 解析：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数。

答案：B． 例 3、学习了元素周期表后，小军同学提出了以下四个观点： （1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的 （2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种 （3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据 （4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有 18 个族 以上观点中，你认为不正确的是 ，理由是 解析： 本题是考查对元素周期表的认识 元素周期表是按原子序数排列的 原子序数和核电荷数相等尽管目前只发现一百多种元素，但并不意味着元素只有这一百余种，还有很多种元素有待人们去发现；元素周期表中的每个纵行叫做一族，但第 8、9、10 三个纵行合为一族，所以尽管表中共有 18 个纵行，但只有 16 个族所以以上观点中，第（1） （2） （4）是不准确的 答案： （1） （2） （4） ，理由见解析 【变式训练】 1、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为 152则下列说法正确的是（ ） A. 铕元素原子的质子数为 63 B. 铕元素原子的中子数为 63 C. 铕元素原子的核外电子数为 152 D. 铕元素的原子质量为 152 答案：A 2、分析下列元素周期表，总结规律 3 Li 6.94 4 Be 9.01 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 11 12 13 14 15 16 17 18  Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.96 S 32.06 Cl 35.45 Ar 39.95 规律 1、 。

规律 2、 答案：表格中每一格的内容从上到下分别是：“原子序数”、“元素符号”、“相对原子质量”因此，从表格的横向来看，原子序数从左到右在不断地增加；随原子序数的增加相对原子质量也在不断增加从表格的纵向来看，每一列的原子序数也呈递增排列，而且原子序数相差 8，相对原子质量也在增加 3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分 （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： （2）查出碳的相对原子质量： ，写出 16 号元素的元素符号： （3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 （4）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第 118 号元素，则此元素的核电荷数为 （5）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发生如下反应： 根据图中信息，可以得到的结论是 。

答案：（1）门捷列夫或道尔顿或张青莲 （2）12.01，S （3）A （4）118 （5）第三周期开头元素的原子易失电子成为阳离子或第三周期靠近尾部元素的原子易得电子成为阴离子或活泼金属与活泼非金属易通过得失电子发生化学反应 1、在地壳中含量最多的元素是（ ） A．O B．Si C．Al D．Fe 解析：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧 O 硅 Si 铝 Al 铁 Fe 答案：A 2、符号“Fe”所表示的意义错误的是 （ ） A. 铁元素 B. 金属铁 C. 一个铁元素 D. 一个铁原子 答案：C 3、下列符号中，只表示微观含义、不表示宏观含义的是（ ） A. Ag B．2H C．S D. Fe  答案：B 4、一定含有两种元素的物质是（ ） A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 答案：B 5、下列说法正确的是（ ） A．水是由水元素组成的 B．水是由一个氢元素和两个氧元素组成的 C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 D．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 答案：C 6、下列反应的生成物中，既含氧的单质又含氧的化合物的是（ ） A．加热氧化汞 B．加热高锰酸钾 C．镁条燃烧 D．乙炔在空气中燃烧 答案：B 7、下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（ ） A．水、澄清石灰水 B．氧化镁、氧化汞 C．液态空气、二氧化碳 D．四氧化三铁、五氧化二磷 答案：A 8、写出下列物质的元素符号或名称： Ca_______，铜_______，氯_______，铝_______，Mg_______，Mn_______，银_______。

答案：钙 Cu Cl Al 镁 锰 Ag 9、用元素符号回答： 质子数最少的元素是_______，地壳中含量最多的金属元素是__________ 氧化物中必含的元素是_______，水中含的元素是_______ 液态金属中所含的元素是_______符号中都有“C”的元素是_______； 符号中都有“N”的元素是_______ 答案：H Al O H O Hg C Cu Ca N Na Ne 10、改正下列错误的说法 （1）加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子改正为______________________________ （2）氢气在氧气中燃烧生成水，水中含有氢分子和氧分子改正为：_____________________________ （3）含氧的化合物都是氧化物改正为：_____________________________ （4）碳和氧气反应后，生成了二氧化碳，所以说二氧化碳是由碳和氧气构成的  改正为：_____________________________ 答案：（1）氧化汞中含有氧元素 （2）水中含有氢元素和氧元素（3）改为不一定 （4）是由二氧化碳分子构成 1. 2. 3. 1、牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 2、大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用．臭氧的化学式为 03，有关臭氧的下列说法错误的是（ ） A．臭氧由氧元素组成 B．每个臭氧分子由 3 个氧原子构成 C．臭氧是单质 D．臭氧是由由 3 个氧原子构成 3、下列叙述中，正确的是（ ） A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．不同元素的原子的核电荷数一定不同 C．同种元素的原子，质子数和中子数一定相等 D．原子是构成物质的最小粒子 4、下列各组物质中含有相同原子团的是（ ） A．KMnO4和 K2MnO4 B．H2SO4和 FeSO4 C．Ba（OH）2和 KNO3 D．NaNO3和 NaNO2 5、如图是表示气体粒子的示意图，每个选项中的“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 6、下列叙述不正确的是（双选） （ ） A .化合反应的生成物中，不可能有单质 B. 分解反应的反应物，肯定不是单质 C .分解反应的生成物中，全都是化合物 D. 化合反应的反应物中，不可能是化合物 7、写出下列符号的含义： O：_________________，_________________；  Cl：_________________，_________________， 3F：_________________，4Fe_____________。

8、用元素符号和数字表示： 碳元素_______，钠元素_______，3个锰原子_______地壳中含量最多的元素_______，空气中含量最多的元素_______贫血患者需补充的元素_______，4 个银原子_______ 9、下列物质：①空气，②氧气，③二氧化硫，④五氧化二磷，⑤高锰酸，⑥氯酸钾，⑦氯化钾，⑧河水，⑨糖水，⑩汽水 其中属于混合物的是________________________； 属于化合物的是____________________________； 属于氧化物的是____________________________； 含有氧元素的是__________；含有氧分子的是__________ 10、在 SO2、SO3、H2S、H2SO4四种化合物中，它们都含有______元素（填名称） ，该元素的质量分数最高的化合物是______ 课后作业参考答案： 1．C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.CD 7. 镁原子 镁元素 氧分子 氧元素 氧 氧化镁 镁和氧 8. C Na 3Mn O N Fe 4Ag 9. ①⑧⑨⑩ ③④⑤⑥⑦ ③④都含 ①②⑧ 10．硫、硫化氢 。