高中化学第四章非金属及其化合物硫酸的性质学案新人教必修.doc

第四节 氨 硝酸 硫酸第三课时 硫酸的性质学习目标1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式2、记住硫酸根离子的检验原理3、能通过实验等途径获取有用信息，并培养用规范化学语言表达、交流的能力4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神新知预习知识点一：稀硫酸的性质硫酸是二元强酸,具有酸的通性1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，显 色2、与活泼金属（如Fe）反应， 3、与所有的碱（如NaOH）反应， 4、硫酸能和所有碱性氧化物（如MgO）反应， 5、硫酸能和多数弱酸盐反应，生成弱酸和硫酸盐硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，叫普钙，是常见的磷肥，写出方程式 知识点二：浓硫酸的性质浓硫酸是 色 状液体，能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时 大量的热。

常见的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84 g／cm3，物质的量浓度为 ，沸点为338 ℃， 挥发思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热，如何稀释浓硫酸？1、浓硫酸的特性之吸水性【演示实验1】在试管中加入一些胆矾，沿试管壁注入1－2mL浓硫酸静置一会儿观察：固液交界面上固体呈现 色利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂不能干燥 等气体2、浓硫酸的特性之脱水性【演示实验2】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌实验现象： 有关方程式： 在此变化中，浓硫酸起脱水作用思考与交流】②浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？3、浓硫酸的特性之强氧化性在上面的实验2中，我们还闻到了刺激性气味说明有 生成为什么会生成该气体呢？【演示实验】浓硫酸与铜反应。

上述装置中，碱液棉团的作用是 实验现象:不加热时， ；加热后，观察到 写出反应方程式，用双线桥法进行氧化还原分析，并指出反应中硫酸起什么作用思考与交流】③比较浓硫酸与稀硫酸表现氧化性本质有何不同？浓硫酸是否和氢以前的金属都能反应？④在两支大小相同的试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们⑤常温下可以用铁铝容器来盛装浓硫酸，这是为什么呢？【知识拓展】浓硫酸有很强氧化性，除和金属反应外，还可以和一些非金属单质反应，如碳、硫还可以和一些具有还原性的微粒反应，例如与HBr、H2S等反应，此时浓硫酸被还原为SO2，写出相关反应的化学方程式：知识点三：硫酸的用途阅读教材，相互讨论，完成下列问题1．利用其 性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐2．利用浓硫酸的 性，作吸水剂和干燥剂。

3．利用浓硫酸的 性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等  4．利用浓硫酸的 性，常用于制取各种挥发性酸知识拓展】写出下列物质化学式胆矾 ；绿矾 ；芒硝 ；肥田粉 ；生石膏 ；熟石膏 ；重晶石 ；明矾 ；皓矾 ；六水硫酸亚铁铵 课内达标1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 （6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 （8）浓硫酸可胆矾变白__________________________________。

）2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液课后收获我学会了： 我有疑问的地方： 1。