高一化学必修1氧化还原反应2.ppt

        理想是指路明灯没有理想，就没有坚定的方向，而没有方向，就没有生活—— 托尔斯泰 判断下列反应属于哪种基本类型？判断下列反应属于哪种基本类型？4Na + O2 ＝＝ 2Na2O 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4+MnO2+O2↑CuO + H2 ＝＝ Cu + H2O 点燃点燃CaCO3 ＋＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋＋ CO2↑ ＋＋ H2O化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应四种基本反应类型的分类方法只是从四种基本反应类型的分类方法只是从四种基本反应类型的分类方法只是从四种基本反应类型的分类方法只是从反应物与生成反应物与生成反应物与生成反应物与生成物的种类、数量物的种类、数量物的种类、数量物的种类、数量上划分上划分上划分上划分，，，，不能包括所有的化学反应不能包括所有的化学反应不能包括所有的化学反应不能包括所有的化学反应 CuO +CO == Cu +CO2△LOGO 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应学习具体目标1、判断一个反应是否为氧化还原反应判断一个反应是否为氧化还原反应。

2、学会用、学会用双线桥双线桥分析氧化还原反应中分析氧化还原反应中化合价变化化合价变化情情况、况、电子得失电子得失情况3、了解、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、判断氧化还原反应中的、判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂5、理解氧化还原反应的、理解氧化还原反应的实质实质氧化还原反应 有一种物质得到氧得到氧，必有另一种物质失去失去氧氧，氧化反应和还原反应总是同时氧化反应和还原反应总是同时发生发生的氧化还原反应氧化还原反应失去失去氧，氧，还原还原反应（被反应（被还原还原））△2CuO ＋＋C ＝＝＝＝ Cu ＋＋ CO2 得到得到氧，氧，氧化氧化反应（被反应（被氧化氧化））氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应+2+20００+4 失去氧失去氧, ,还原反应（被还原）还原反应（被还原）得到氧得到氧, ,氧化反应（被氧化）氧化反应（被氧化）（（1））2CuO ＋＋C ＝＝＝＝ Cu ＋＋ CO2 化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低分析下列氧化还原反应中各元素的化合价在分析下列氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后变化反应前后变化情况情况？？△ 失去氧失去氧, ,还原反应（被还原）还原反应（被还原）得到氧得到氧, ,氧化反应（被氧化）氧化反应（被氧化）（（2））CuO ＋＋ H2 =＝＝ Cu ＋＋ H2O化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低+2００００+1△双双线线桥桥 可以看出，在氧可以看出，在氧- -还反应中，还反应中，某些元素的化合价某些元素的化合价在反应前后发生了变化。

在反应前后发生了变化 元素的元素的化合价升高化合价升高----被氧化被氧化----氧化反应氧化反应 元素的元素的化合价降低化合价降低----被还原被还原----还原反应还原反应请分析以下反应化合价变化情况，并判断它是不是氧化还原反应Fe + CuSO4 ==FeSO4 +Cu（（2 2））化合价升降角度：化合价升降角度：化合价升高化合价升高------氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低------还原反应还原反应★★ 结论：并非只有得失氧的反应才是氧化结论：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应（氧化还原反应也可能没有氧元素还原反应（氧化还原反应也可能没有氧元素参加）参加） 凡是有凡是有元素化合价升降元素化合价升降的反应都是氧化的反应都是氧化还原反应还原反应 -- --判断一个反应是否为氧化判断一个反应是否为氧化还原反应的依据还原反应的依据1 1）得失氧元素的角度：得氧）得失氧元素的角度：得氧----氧化反应氧化反应 失氧失氧----还原反应还原反应氧化还原反氧化还原反应的特征应的特征1、氧化还原反应的判断依据1.下列反应不属于氧化还原反应的是：下列反应不属于氧化还原反应的是： （（ ））A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑B. 2Na + Cl2 2NaClC. CaO + H2O Ca(OH)2D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑△点燃点燃 C2.下下 列列 反反 应应 中中 属属 于于 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 的的 是是 ( )A CaCO3 ＋＋ 2HCl ＝＝＝＝ CaCl2 ＋＋ CO2↑↑ ＋＋ H2O　　 B. Na2O ＋＋ H2O ＝＝＝＝ 2NaOHC. 2KMnO4 ＝＝＝＝ K2MnO4 ＋＋ MnO2 ＋＋ O2↑D. MnO2 ＋＋ 4HCl ＝＝＝＝ MnCl2 ＋＋ 2H2O ＋＋ Cl2↑E. 3Fe ＋＋ 2O2 ＝＝＝＝ Fe3O4F. CuSO4·5H2O ＝＝＝＝ CuSO4 ＋＋ 5H2OＣＤＥＣＤＥ轻松一下v   很冷的天气，舍友发朋友圈 ：外面下雪了！ 然后30秒就有可多人回复说 没有下啊！ 　　舍友就回了一句说：还是被窝里暖和，不想起来，让你们帮忙看看外面是不是下雪了。

亏了多少元亏了多少元v王师傅是卖鞋的,一双鞋进价80元,由于合同到期大甩卖60元一双顾客来买一双鞋给了张100,王师傅没零钱找,于是找邻居换了100元零钱，找到40给顾客.事后邻居发现钱是假的,王师傅又赔了邻居100请问王师傅一共亏了多少? 在任一个氧化还原反应中，都有某些元素的化合在任一个氧化还原反应中，都有某些元素的化合价发生了升降那么，为什么会有化合价升降呢价发生了升降那么，为什么会有化合价升降呢？？ 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaClCl-Na+化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失00+1-1原子之间重新组合原子之间重新组合失去电子—化合价______得到电子—化合价______升高升高降低降低H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价升降的原因化合价升降的原因:共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 00+1 -1原子之间重新组合原子之间重新组合（（3 3）、从电子转移角度分析：）、从电子转移角度分析：氧化还原反应氧化还原反应本质：本质：有电子转移（有电子转移（得失或偏得失或偏移移））失去电子失去电子----化合价升高化合价升高----被氧化被氧化------氧化反应氧化反应得到电子得到电子----化合价降低化合价降低----被还原被还原------还原反应还原反应口决：师生养花，得奖还愿分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应2.2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1、置换反应是氧化还原反应吗？举例说明。

置换反应是氧化还原反应吗？举例说明2、化合反应是氧化还原反应吗？举例说明、化合反应是氧化还原反应吗？举例说明3、分解反应是氧化还原反应吗？举例说明、分解反应是氧化还原反应吗？举例说明4、复分解反应是氧化还原反应吗？举例说明、复分解反应是氧化还原反应吗？举例说明[ [结论结论] ] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；氧化还原反应； 有单质参加的化合反应和分解反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和分解反应全部属于氧化还原反应√×√×√√××B2.2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系3.氧化剂、还原剂 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 物质是物质是 还原剂还原剂---具有具有还原性还原性所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 物质是物质是 氧化剂氧化剂—具有具有氧化性氧化性+2+20００+4（（1））2CuO ＋＋C ＝＝＝＝ Cu ＋＋ CO2 （（2 2））Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2两组重要关系：两组重要关系：失去电子失去电子----元素的元素的化合价升高化合价升高----氧化反应氧化反应------还原剂还原剂得到电子得到电子----元素的元素的化合价降低化合价降低----还原反应还原反应------氧化剂氧化剂口诀：失升氧化还原剂口诀：失升氧化还原剂 得降还原氧化剂得降还原氧化剂LOGO1 1、双线桥法：、双线桥法：2Na2Na＋＋ClCl2 2 == 2Na Cl == 2Na Cl得得2xe－，－，化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应失失2xe－，－，化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应００００+1+1-1-14.如何表示氧化还原反应中电子的转移？如何表示氧化还原反应中电子的转移？氧化剂氧化剂___________ 还原剂还原剂___________转移的电子数转移的电子数____________ CuO + H2 Cu + H2O△△得得2e-，，化合价化合价降降低低，，被被还还原原，，还原还原反应反应失失2e-，，化合价化合价升升高高，，被被氧氧化化，，氧化氧化反应反应+2 0 0 +1+2 0 0 +1氧化剂氧化剂___________ 还原剂还原剂___________转移的电子数转移的电子数____________用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O0 +5 +2 +2失失3 3×2e2e- -，化合价升高，被氧化，氧化反应，化合价升高，被氧化，氧化反应得得2 2×3e3e- -，化合价降低，被还原，还原反，化合价降低，被还原，还原反应应氧化剂氧化剂___________ 还原剂还原剂___________氧化产物氧化产物__________ 还原产物还原产物_________转移的电子数转移的电子数____________HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-若有若有3mol铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是（的物质的量是（ ），电子转移（），电子转移（ ））mol2mol6练一练练一练. .用双线桥分析下列氧化还原反应用双线桥分析下列氧化还原反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2O2 + 2H2 = 2H2O课题小结课题小结1.氧化还原反应氧化还原反应（（1）从得失氧元素）从得失氧元素（（2）从化合价升降）从化合价升降--判断一个反应是否为氧还反应判断一个反应是否为氧还反应（（3）从电子转移）从电子转移—氧还反应的本质氧还反应的本质2、、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 所有置换反应所有置换反应都是氧化还原反应都是氧化还原反应 所有复分解反应所有复分解反应都不是氧化还原反应都不是氧化还原反应 有单质参加的有单质参加的化合反应化合反应或有单质生成的或有单质生成的分解反应分解反应都是氧化还原反应都是氧化还原反应3、判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂。

判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂4.双线桥表示得失电子、化合价升降双线桥表示得失电子、化合价升降练习：练习： FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： ____________________________________________________________________________________________指出指出____________元素化合价降低，元素化合价降低，__________（得、失）电子，（得、失）电子， ______________发生还原反应发生还原反应,___________,___________是氧化剂，是氧化剂， ______________________是氧化产物是氧化产物 ____________元素化合价升高，元素化合价升高，__________（得、失）电子，（得、失）电子， ______________发生氧化反应，发生氧化反应， ____________________是还原剂，是还原剂， __________ __________ 是还原产物。

是还原产物 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe（（1 1））（（2 2）） 3S+6KOH==K3S+6KOH==K2 2SOSO3 3+2K+2K2 2S+3HS+3H2 2O O（（3 3））4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2==2Fe==2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2（（4 4））3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3==3Cu(NO==3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O（（5 5）） KClO3+ 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O学以致用学以致用用双线桥分析以下氧化还原反应Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2如：如：KClOKClO3 3+ 6HCl = 3Cl+ 6HCl = 3Cl2 2↑+ KCl + 3H↑+ KCl + 3H2 2O O+5 -1 0 得得1X1X5e5e－－，化合价降，化合价降低低，被还原，，被还原，还还原反应原反应失失5X1e-5X1e-，化合价升，化合价升高高，被氧化，，被氧化，氧氧化反应化反应（（1 1））KClOKClO3 3是氧化剂。

是氧化剂2 2））HCl HCl 是还原剂是还原剂（（3 3））ClCl2 2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物强化练习强化练习用双线桥分析以下氧化还原反应H2S + H2SO4 = S↓+SO2↑+2H2OLOGO2、单线桥法：、单线桥法：2Na2Na＋＋ClCl2 2 == 2Na Cl == 2Na Cl2e－－００００+1+1-1-1 CuO + H2 Cu + H2O△△2e-+2 0 0 +1+2 0 0 +1（（1）根据氧化还原反应方程式判断）根据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂> >氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂> >还原产物还原产物物质氧化性与还原性相对强弱判断物质氧化性与还原性相对强弱判断 1、已知、已知:①①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A、、FeCl3＞＞Cl2 ＞＞ I2 　　　　B、、Cl2＞＞ FeCl3＞＞ I2 C、、I2 ＞＞ Cl2＞＞ FeCl3 　　　　 D、、Cl2＞＞ I2 ＞＞FeCl3B（（2）根据金属活动性顺序判断）根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au单质还原性单质还原性______减弱减弱（（2）根据元素的化合价判断）根据元素的化合价判断元素处于元素处于最低价最低价：：具有还原性具有还原性元素处于元素处于最高价最高价：：具有氧化性具有氧化性元素处于元素处于中间价态中间价态：：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等多识一点多识一点LOGO1、、你知道食物为什么会腐烂、钢铁会你知道食物为什么会腐烂、钢铁会生锈？生锈？ 补充维生素为何能延缓皮肤老化？补充维生素为何能延缓皮肤老化？置置于空气中于空气中30 min后后刚切好的苹果刚切好的苹果图图A:A:刚开始刚开始泡好的泡好的绿茶绿茶图图B B：：静置两静置两小時小時后后的的绿茶绿茶图A图B 都因为发生了氧化还原反应。

都因为发生了氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平配平步骤n n1.标变价标变价n n2.列变化列变化n n3.求总数求总数n n4.配系数配系数n n5.细检查细检查配平下列化学反应方程式配平下列化学反应方程式配平下列化学反应方程式配平下列化学反应方程式 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O标变价标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标标出反应前后发生改变的化合价，不变不标 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即某元素一列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值个原子化合价升高或降低的绝对值列变化列变化 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +223求总数求总数n n 求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使化合价使化合价升高和降低的升高和降低的总数相等总数相等。

Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +223×3×2配系数配系数 先配变价元素，再用观察法配平其它元先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数素原子的系数 Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +223×3×2 3 3 2 284细检查细检查等号两边各种元素的原子总数是否相等。

等号两边各种元素的原子总数是否相等 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +441×1×4 4 42三、配平原则三、配平原则1. 1. 质量守恒原则质量守恒原则v即反应前后各元素的原子个数相等即反应前后各元素的原子个数相等2.2.电子守恒原则电子守恒原则v反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等电子总数相等( (即化合价升降总数相等即化合价升降总数相等) )练习练习 NH3+ O2 N2+ H2O C+ H2SO4(浓浓) CO2 ↑+ SO2 +H2O Cu+ HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O。