(完整word版)高中化学20个常考实验.doc.docx

(完整word版)高中化学20个常考实验.doc 高中化学教材常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制 101mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（ 1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温 后转移（ 5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏 水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、101mL 容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液 （另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 (2)常见的容量瓶： 50 mL 、101mL 、 250mL 、500mL 、1010mL 。

若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL 容量瓶写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3)容量瓶使用之前必须查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析 二、 Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：3+ Fe(OH) （胶体） +3H + Fe +3H O 2 3 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2、该实验用铂丝或铁丝 3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4、 Na ， K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、 Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：Fe2++2OH -=Fe(OH) 24e(OH) 2 +O2+2H 2O= 4e(OH) 3 3、注意事项：（ 1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化） 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 高中化学教材常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制 101mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（ 1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温 后转移（ 5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏 水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、101mL 容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 (2)常见的容量瓶： 50 mL 、101mL 、 250mL 、500mL 、1010mL 若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL 容量瓶写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3)容量瓶使用之前必须查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析 二、 Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：3+ Fe(OH) （胶体） +3H + Fe +3H O 2 3 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2、该实验用铂丝或铁丝 3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4、 Na ， K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、 Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀 2、化学方程式为：Fe2++2OH -=Fe(OH) 24e(OH) 2 +O2+2H 2O= 4e(OH) 3 3、注意事项：（ 1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化） 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 。