北京高考化学方程式知识点总结归纳.doc

高中化学书本方程式总结必修1、21． 钠与氧气： 2Na+O2=Na2O2 ； 4Na+O2=2Na2O ；2． 钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）常考点）3． 过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；黄色固体、供氧剂、漂白剂常考点）4． 过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；*5． 碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火6． 碳酸氢钠加热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；7． 铝与氧气： 4Al+3O2=2Al2O3 ；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8． 铝与强酸（盐酸）： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ； *2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ；9． 铝与强碱溶液（氢氧化钠）： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； *2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑ ；10． 氧化铝两性（与强酸、强碱）*： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； *Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；11． 氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； *Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；12． 铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O2=Fe3O4 ； 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ；13． 铁与水反应： 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 ；14． 铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ； Fe+2H+=Fe2++H2↑ ；15． 铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2 ； Fe+2Fe3+=3Fe2+ ；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； Fe+Cu2+=Fe2++Cu ；16． 氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ；17． 氯化铁与铁*： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ；18． 氯化铁与铜*： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ； 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。

亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉19． 氯离子与银离子*： Cl－+Ag+＝AgCl↓ ；硫酸根离子与钡离子*： SO42－+Ba2+=BaSO4↓ ；20． 氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌常考点）2Na+Cl2=2NaCl； 2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；21． 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H++Cl－+HclO ；氯水酸性、强氧化性一定条件22． 氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；*（常考点）难点高温或放电23． 氮气与氢气反应：N2+3H2　　2NH3；（工业合成氨）24． 氮气与氧气反应： N2+O2=2NO ；（汽车尾气）25． 一氧化氮与氧气反应： 2NO+O2=2NO2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点）26． 二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO ；*（常考点）27． 氨气与水反应： NH3+H2O=NH3•H2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。

常考点）催化、加热28． 氨气与氯化氢反应： NH3+HCl=NH4Cl ；白烟29． 氨气与氧气反应： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O；30． 铵盐（氯化铵）受热分解： NH4Cl=NH3↑+HCl↑ ；31． 铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点） NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ；NH4++OH－=NH3↑+H2O；使湿润红色石蕊试纸变蓝32． 浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ； 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O ；点燃33． 实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ；*（常考点）难点34． 硫与氧气反应： S+O2=SO2 ；催化剂加热35． 二氧化硫与水反应： SO2＋H2O　　H2SO3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点）36． 二氧化硫与氧气反应： 2SO2＋O2　　2SO3 ；浓硫酸37． 二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ；38． 浓硫酸使蔗糖脱水： C12H22O11→12C＋11H2O ；39． 浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ；高温Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O；40． 二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO2=CaSiO3 ；41． 二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；点燃42． 铜－锌－硫酸原电池反应：（选择必考）** +(正极)Cu(还原反应)：2H＋＋2e+=H2↑ ； -(负极)Zn(氧化反应）：Zn-2e－=Zn2+；43． 甲烷燃烧： CH4+2O2→CO2+2H2O ；点燃光照44． 甲烷与氯气光照取代： CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ；45． 乙烯燃烧： C2H4+3O2→2CO2+2H2O ；46． 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象： 紫色褪去 ；47． 乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br ；CH2＝CH2＋H2O→CH3-CH2OH ；CH2＝CH2＋HCl→CH3-CH2Cl ；48． 苯的燃烧与取代：略催化加热49． 乙醇与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）50． 乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ；浓硫酸加热51． 乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑（醋酸、去水垢）酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O*（常考点）52． 海带提碘反应： 2KI+Cl2=2KCl+I2 ；高温53． 金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采用电解法 ；*（必考点）铁采用热原还法(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe) ； 汞银采用热分解法 ；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54． 会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；书写常见 原子结构示意图或离子结构示意图 ；会根据元素在周期表中的位置 比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会根据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）55． 会根据物质的名称、结构等进行 物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。

56． 能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的 电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中 粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）57． 知道常见 物质的物理、化学性质 及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品 贴标签 ：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等能够根据物质的物理、化学性质 鉴别物质（如醋酸与乙醇）58． 知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道 配制一定物质的量浓度的溶液 实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。

59． 根据不同标准分析常见反应：知道常见的 吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的 氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还原剂 化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的 系数比 进行 简单计算60． 知道可逆反应达到 平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化）知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂会判断和书写常见反应的 离子反应方程式根据物质的量 计算 简单物质的相关 粒子数（分子数、离子数、电子数等）61． 会 分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动62． 周期律：第IA族的变化规律：从上到下， 最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强；63． 周期律：第VIIA族的变化规律：从上到下， 最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢。