高中化学必修1第一、二章基础练习(共4页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上课堂练习一、物质的组成和性质及分类、溶液与胶体、物质的量的基础练习一．单项选择题I（共15题）1.下列物质属于纯净物的是（ B ）A.盐酸 B.CuSO45H2O C.汽油 D.水煤气2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B ）A.是否有丁达尔效应 B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明3.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ C ）A.煤的干馏 B.胆矾晶体受热由蓝变白C.石油的分馏 D.漂白的草帽久置空气中变黄4.一定温度下的某饱和溶液，下面关于它的说法正确的是（ C ）A.它一定是浓溶液 B.加热后它一定变成不饱和溶液C.析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液 D.它不能再溶解其他溶质5.要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ B ）A.加入水 B.加入硝酸钾 C.加入饱和硝酸钾溶液 D.保持溶液质量不变，升高溶液温度6.1g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ C ）A.35.5n B.（1/71）n C.71n D.（1/35.5）n7.下列各指定粒子的数目不等于阿伏加德罗常数个的是（ D ）A.1g氢气所含的原子个数 B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属钠全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数8.等质量的下列金属分别投入足量的稀硫酸中，置换出氢气最多的是（ C ）A.铜 B.钾 C.铝 D.铝镁合金9.要配制0.2mol/L的NaOH溶液1L，需要2mol/LNaOH溶液的体积是（ D ）A.2L B.1L C.0.5L D.0.1L10.元素R的化合价为+n，相对原子质量为x，则它的硝酸盐的相对分子质量是（ B ）A.62nx B.62n+x C.62x+n D.62+nx11.广州市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体污染空气。

该气体由两种元素组成，这两种元素的质量比为1:1，它是下列气体中的（ D ）A.CO2 B.NO2 C.CO D.SO212.下列物质中，含铁的质量分数最高的是（ B ） A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.FeCO313.在100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量浓度为（ B ）A.0.2mol/L B.0.6mol/L C.0.06mol/L D.0.3mol/L14.下列五种物质中均含有氮元素：①NH3 ②N2 ③NO ④NaNO2 ⑤HNO3；它们的相对分子质量按从小到大的顺序排列的是（ B ） A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤④ C. ②①③④⑤ D. ①③②⑤④15．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（ D ） A. 倒出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制二．单项选择题Ⅱ（共10题）16.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ D ）A.一定是纯净物 B.一定是一种单质 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物17.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（ C ）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干18.0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为（ B ）A.8 B.16 C.64 D.16019.1.2molCl2与元素A的单质完全反应生成0.80moAClx，则x值为（ C ）A.1 B.2 C.3 D.420.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ D ）A.20℃时，乙的溶解度比甲的大 B.80℃时，甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大21.等物质的量钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成的氢气的物质的量之比是（ B ）A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:222.用20g氢氧化钠固体配成1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的体积是（ B ）A.1000mL B.500mL C.100mL D.50mL23.50mLBaCl2溶液所含的Cl-，与20mL0.5mol/L硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液中BaCl2的物质的量浓度是（ C ）A.0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.1mol/L D.1mol/L24.amLMgCl2溶液中含有bmolCl-，则该MgCl2溶液的物质的量浓度是（ A ）A. B. C. D. 25.把200g质量分数为20％的氢氧化钠溶液，加水稀释到1000g，稀释后溶液的质量分数为（ B ）A.20％ B.4％ C.5％ D.10％三．多项选择题（每题中至少有2个选项是正确的，共5题） 26.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ABD ）A. 玻璃 明矾 B.汽油 液氯 C.石油 盐酸 D. 漂白粉 干冰 27.下列说法不正确的是（ AD ）A.1mol任何物质都约含有6.021023个原子 B.阿伏加德罗常数是个物理量C.1molH2O的质量等于阿伏加德罗常数个H2O质量的总和D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.0228.阿伏加德罗常数的符号为NA，下列说法正确的是（ ACD ）A.1mol氖气分子中有1NA个氖原子B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含0.6NA个Na+C.7.1g氯气与足量氢气反应，转移的电子数为0.2NAD.18g水中所含的电子数为10NA29．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（AC） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水30.下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ BC ）A.氯气的摩尔质量是71g B.氯化氢的摩尔质量为36.5g/molC.1molH2的质量为2g D.氧气的摩尔质量为16g/mol四、电解质、离子反应（一）单项选择题1．下列说法正确的是（ B ）A．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质2．下列物质中，属于电解质的是（ D ）A．CH3CH2OH B．Al C．CH4 D．H2SO43．下列反应的离子方程式书写正确的是（ B ）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B．盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC．少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－ + H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O4．下列离子方程式不正确的是（ C ）A．H2SO4与NaOH反应：H+ + OH－=H2O B．HCl与AgNO3反应：Ag++Cl－=AgCl↓C．CH3COOH与KOH反应：H+ + OH－=H2O D．Na2CO3与BaCl2反应：CO32－+Ba2+=BaCO3↓5．下列离子方程式正确的是（ D ）A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金属钠投到水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－+H+=H2O6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ D ）A．K+ HCO3－ NO3－ ClO－ B．Na+ SO32－ NH4+ Ba2+C．Ba2+ S2－ Cl－ SO42－ D．K+ CO32－ Cl－ Na+（二）不定项选择题7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ BD ）A．H+ Na+ CO32－ B．K+ Cl－ SO42－C．NH4+ SO42－ OH－ D．Al3+ NO3－ H+8．下列离子方程式书写正确的是（ ABD ）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH－ = H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2OD．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+五、氧化还原反应（一）单项选择题1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ B ）A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OC．Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ C ）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ D ） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应4．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( A )①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ 。