初中中考化学“酸碱盐”知识点归纳总结.docx

中考化学“酸碱盐”知识点归纳总结 一、组成：1、酸的组成：氢离子＋酸根离子2、碱的组成：金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成：金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里6、中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫可变正价）一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2）酸＋碱＝盐＋水3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气5）酸＋盐＝新盐＋新酸1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱（反应物都可溶，生成物至少一种不溶）1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)28、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生9、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱反应物都可溶（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐生成物至少一种不溶1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+ HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+ NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶氯化物除AgCl不溶外，其余全溶硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼2）反应物中的盐要可溶七．补充知识点：1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性4、盐中一定含有金属离子或金属元素（）碱中一定含有金属元素（）化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）1）、 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色2）、 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）3）、与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）4）、与碱反应生成盐和水（一定反应）5）、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pHpH数值是整数8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）盐与酸反应 （与前面相同）盐与碱反应 （与前面相同）盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀10、氧化物定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物除CO、H2O外）性质 与水反应（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应11、物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。