第10章《电离平衡》测试题B.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑第10章《电离平衡》测试题B 高二化学第三章《电离平衡》 测试题B 【说明】： 本练习配套人教版化学读本，题目有确定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用 完本金练习的时间为30分钟，假设是高三第一轮复习，完成时间为20分钟 后面有配套的标准答案，是经过专心审查的 【内容】 一、选择题（每题有1选项符合题意） 1. 以下各项比值为2︰1的是（ ） A．(NH4)2SO4和氨水混合，c（NH4）与c（SO4）之比 B．同温时，0.8mol/L醋酸和0.4mol/L醋酸里c（H）之比 C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 D．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸分别稀释100倍和10倍后pH之比 2. 将45mL、0.1mol/L的HCl和5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液相混合，并稀释至500mL，所得溶液的pH 等于（ ） A．12 B．11 C．7 D．4.5 ＋ + 2－ 3. 以下各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na、HS、Cu、Cl ＋ 2－ － ＋ － 2＋ － B．HS、Na、OH、K D．H、Cl、Na、SO3 ＋ － ＋ 2－ －＋－＋ C．K、CO3、Br、AlO2 －3 － 4. 将1×10mol/L的盐酸a L跟以下3种溶液混合后，溶液均成中性。

①1×10mol/L的氨水bL － －3 －3 ②c（OH）＝1×10mol/L的氨水cL －－3 ③c（OH）＝1×10mol/L的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是（ ） A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b 5. 物质的量浓度一致，体积也一致的以下各组物质的溶液混合后，溶液的pH大于7的是（ ） A．KHCO3、KCl、HCl C．K2CO3、CH3COOH、H2SO4 B．Na2CO3、H2SO4、HNO3 D．Na2S、HCl、K2SO4 2 6. 物质的量浓度一致的以下物质的溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3，按c（CO3 － ）由小到大的排列依次正确的是（ ） B．⑤＜④＜③＜②＜① D．③＜②＜⑤＜④＜① ＋ －12 A．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜⑤＜④＜②＜① 7. 某水溶液中由水电离供给的c（H）为10 A．溶液的pH确定等于12 － 2－ － ＋ mol/L。

以下有关的表达正确的是（ ） B．溶液的pH等于12 ＋ C．在该溶液中AlO2、SO3、ClO、K、Na确定能大量共存 D．在该溶液中Fe、K、Cl、NO3不成能大量共存 8. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 2＋ ＋ － － 9. 已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一致的NaF和NaCN两种溶液，已知前者 溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，以下关系中正确的是（ ） A．n1＝n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c（F）＝c（CN） － － 10. 将pH＝3的某种酸溶液取出2mL，加水稀释成200mL溶液，那么此溶液的pH确定是（ ） A．pH＝5 B．pH＞5 C．3＜pH≤5 － D．5＜pH≤7 － 11. 在pH＝11的氨水中，由NH3·H2O电离的OH数约是水电离产生的OH数的（ ） A．10倍 3 B．10倍 4 C．10倍 8 D．10倍 11 12. 等体积的0.1mol/L HCl和0.06mol/LBa(OH)2相混合后，其溶液的pH等于（ ） A．1.7 二、填空题 13. 在K2CO3溶液中c（H）和c（OH）的关系是___________，用离子方程式说明理由 ____________________________为了使此溶液中尽可能达成c（K）︰c（CO3）＝2︰1，应向溶液中参与的物质是____________，用离子方程式说明理由____________。

14. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定其x值，可举行以下测验： ①称取W g草酸晶体配成100.00mL溶液；②取25mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的回响为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＋ 2－ ＋ － B．12 C．2.0 D．12.3 ＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，试回复以下问题： （1）测验中不需要的仪器有_____________（填序号），还缺少的仪器有____________（填名称） a. 托盘天平（带砝码、镊子）；b. 滴定管；c. 100mL量筒；d. 100mL容量瓶；e. 烧杯；f. 漏斗；g. 锥形瓶；h. 玻璃棒；i. 药匙；j. 烧瓶 （2）测验中，标准液KMnO4溶液装在_________式滴定管中，理由是_______________ （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形内壁冲洗一下，再持续滴定至终点，那么所得到的x值__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）在滴定过程中若用去V mL a mol/L的KMnO4溶液，那么所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L，由此可计算x的值为_________________ （5）若滴定终点读数时目光俯视，那么计算的x值可能________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 四、计算题 15. 已知NH4和HCHO在水溶液中有如下回响： 4NH4＋6HCHO＝(CH2)6N4＋4H＋6H2O 有一失去标签的铵盐，为了测定其含氮量，称取2.0g样品溶于水，参与足量的HCHO溶液，配成100mL溶液取出其中10.0mL，滴入酚酞试剂后，逐滴滴入0.10mol/L的NaOH溶液，当滴至25.00mL时，溶液展现粉红色，且在半分钟内未褪色，求该铵盐中氮的质量分数 ＋ ＋ ＋ 【参考答案】 一、选择题 1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．D 10．C 11．C 12．B 二、填空题 －＋2－－－ 13．c（OH）＞c（H）；CO3＋H2O HCO3＋OH； －－－－2－ HCO3＋H2O H2CO3＋OH；NaOH；OH＋HCO3 CO3＋H2O 14．（1）c、f、j；胶头滴管、铁架台、滴定管夹 （2）酸；KMnO4有强氧化性，能氧化碱式滴定管下部的胶管 （3）无影响 （4）0.1aV； 8．C 9．A 50w?5 9av（5）偏大 ＋2－ 15．c（NH4）︰c（SO4）＝2︰1 三、简答题 2－ 16．在Na2CO3溶液中滴入2滴—3滴酚酞试剂，溶液呈浅红色，说明溶液由于Na2CO3水解：CO3＋H2O HCO3－－－＋＋OH，使溶液中c（OH）大于c（H）。

给上述溶液加热，结果使红色加深，说明增大，这是由于上述的水解平衡向正回响方向移动，使水解程度加大 3＋＋ 17．由于在FeCl3溶液中发生水解回响：Fe＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋2＋ 溶液呈酸性CaCO3在酸性溶液中发生回响：CaCO3＋2H Ca＋H2O＋CO2↑ 使上述的水解平衡向正回响方向移动，致使CaCO3溶解，同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀 四、计算题 ＋＋＋－ 18．根据回响：4NH4＋6HCHO (CH2)6N4＋4H＋6H2O；H＋OH H2O ＋＋－ 其关系式：N—NH4—H—OH设N的质量为x — N——————OH 14g 1 mol x 0.10×25.00×10× －3 100mol＝0.025mol 1014g1?，x＝0.35g x0.025所以w(N)?答：略 0.35g?100%＝17.5% 2.0g — 10 —。