高中化学 4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率课件1 苏教版选修6.ppt

课题2. 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响,,催化剂为什么可以加快化学反应速率？,如何选择合适的催化剂?,催化剂: 过渡金属元素及其化合物,硫酸工业: V2O5 氨的催化氧化: Pt 合成氨: Fe,通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过对实验现象的观察、对比和分析，加深对化学反应条件控制的重要性的认识一.实验目的:,2H2O2 == 2H2O + O2↑,1.首先从反应原理分析:,2.考虑实验设计依据:,(1)确定判断依据----单位时间内氧气产生的体积,(3)排除干扰因素----控制好与实验相关的各项反应条件,(2)设计反应实验装置----测定单位时间氧气产生的体积,3.设计实验方案:,4.实验操作与现象(数据)记录:,5.现象分析与数据处理:,二.实验步骤,,,3.设计实验方案:,(1)装置设计:,,,种类:FeCl3 MnO2 CuO 自选催化剂 用量:0.1gMnO2 0.3gMnO2 0.1gCuO 性状:粉末状 块状,,实验一,以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验:,,实验结论：,1、同一催化剂在不同颗粒状态下催化效率不同。

2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同实验二 ：,以0.1g不同物质作催化剂进行对比实验:,实验二结论：,1、实验所选择的MnO2、CuO、活性炭、FeCl3、KI均能催化双氧水分解，在同一条件下，MnO2的催化效率最好2、影响双氧水分解的催化剂不止一种，可通过实验去探究3、不同催化剂对同一化学反应催化效率不同设计实验三,比较过氧化氢酶在不同环境中对H2O2的催化作用,,练习1：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动1)某同学提出的假设是 ； (2)通过实验Ⅰ可以证明 ； (3)要证明另外两种粒子能否 溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 (4)探究结果为 你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 （3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸 （4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。

硝酸或盐酸等,2.FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂某研究小组为了探究真正起催化作用的是Fe3+ Fe3+还是CI— ，设计了如下实验方案，请你帮助他们填写下表有大量气泡放出 带火星的木条复燃,CI-无催化效果,Fe3+真正起了催化作用,,3、酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催 化很多化学反应，图中表示酶参加的反应 中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化 原因 .,。